🗊 Презентация Характеристика КИМов ЕГЭ 2011 года Подготовила: Гербик Марина Александровна МОУ СОШ №8 «Образовательный центр» г.о. Новокуйбышевс

Категория: Образование
Нажмите для полного просмотра!
Характеристика КИМов ЕГЭ 2011 года Подготовила: Гербик Марина Александровна МОУ СОШ №8 «Образовательный центр» г.о. Новокуйбышевс, слайд №1 Характеристика КИМов ЕГЭ 2011 года Подготовила: Гербик Марина Александровна МОУ СОШ №8 «Образовательный центр» г.о. Новокуйбышевс, слайд №2 Характеристика КИМов ЕГЭ 2011 года Подготовила: Гербик Марина Александровна МОУ СОШ №8 «Образовательный центр» г.о. Новокуйбышевс, слайд №3 Характеристика КИМов ЕГЭ 2011 года Подготовила: Гербик Марина Александровна МОУ СОШ №8 «Образовательный центр» г.о. Новокуйбышевс, слайд №4 Характеристика КИМов ЕГЭ 2011 года Подготовила: Гербик Марина Александровна МОУ СОШ №8 «Образовательный центр» г.о. Новокуйбышевс, слайд №5 Характеристика КИМов ЕГЭ 2011 года Подготовила: Гербик Марина Александровна МОУ СОШ №8 «Образовательный центр» г.о. Новокуйбышевс, слайд №6 Характеристика КИМов ЕГЭ 2011 года Подготовила: Гербик Марина Александровна МОУ СОШ №8 «Образовательный центр» г.о. Новокуйбышевс, слайд №7 Характеристика КИМов ЕГЭ 2011 года Подготовила: Гербик Марина Александровна МОУ СОШ №8 «Образовательный центр» г.о. Новокуйбышевс, слайд №8 Характеристика КИМов ЕГЭ 2011 года Подготовила: Гербик Марина Александровна МОУ СОШ №8 «Образовательный центр» г.о. Новокуйбышевс, слайд №9 Характеристика КИМов ЕГЭ 2011 года Подготовила: Гербик Марина Александровна МОУ СОШ №8 «Образовательный центр» г.о. Новокуйбышевс, слайд №10

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Характеристика КИМов ЕГЭ 2011 года Подготовила: Гербик Марина Александровна МОУ СОШ №8 «Образовательный центр» г.о. Новокуйбышевс. Доклад-сообщение содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1


Характеристика КИМов ЕГЭ 2011 года Подготовила: Гербик Марина Александровна МОУ СОШ №8 «Образовательный центр» г.о. Новокуйбышевск
Описание слайда:
Характеристика КИМов ЕГЭ 2011 года Подготовила: Гербик Марина Александровна МОУ СОШ №8 «Образовательный центр» г.о. Новокуйбышевск

Слайд 2


А5. Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ: 1. водорода и хлора 2. воды и алмаза 3. меди и азота 4. брома и метана
Описание слайда:
А5. Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ: 1. водорода и хлора 2. воды и алмаза 3. меди и азота 4. брома и метана

Слайд 3


A30. Какой объем (н. у.) кислорода потребуется для полного сгорания 10 л (н. у.) ацетилена? A30. Какой объем (н. у.) кислорода потребуется для...
Описание слайда:
A30. Какой объем (н. у.) кислорода потребуется для полного сгорания 10 л (н. у.) ацетилена? A30. Какой объем (н. у.) кислорода потребуется для полного сгорания 10 л (н. у.) ацетилена? 1. 20 л 2. 5 л 3. 50 л 4. 25 л

Слайд 4


В9. К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей 5% добавили 10 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе...
Описание слайда:
В9. К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей 5% добавили 10 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна___________. (Запишите число с точностью до десятых.) В9. К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей 5% добавили 10 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна___________. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ: __.

Слайд 5


В10. Какой объем (н. у.) сероводорода выделился при взаимодействии 0,3 моль сульфида железа (II) с избытком соляной кислоты? В10. Какой объем (н. у.)...
Описание слайда:
В10. Какой объем (н. у.) сероводорода выделился при взаимодействии 0,3 моль сульфида железа (II) с избытком соляной кислоты? В10. Какой объем (н. у.) сероводорода выделился при взаимодействии 0,3 моль сульфида железа (II) с избытком соляной кислоты? (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ: __ л.

Слайд 6


С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции.
Описание слайда:
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции.

Слайд 7


С2. Даны вещества: дихромат калия, серная кислота (конц.), фторид натрия, гидроксид рубидия. С2. Даны вещества: дихромат калия, серная кислота...
Описание слайда:
С2. Даны вещества: дихромат калия, серная кислота (конц.), фторид натрия, гидроксид рубидия. С2. Даны вещества: дихромат калия, серная кислота (конц.), фторид натрия, гидроксид рубидия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Слайд 8


С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно...
Описание слайда:
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Слайд 9


С4. Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объем (н. у.) азота выделится при...
Описание слайда:
С4. Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объем (н. у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе? С4. Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объем (н. у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе?

Слайд 10


С5. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше,...
Описание слайда:
С5. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода. С5. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.



Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию