Химические связи - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химические связи. Доклад-сообщение содержит 9 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Химические связи

Слайд 2

Описание слайда:

Химическая связь ионная ковалентная металлическая водородная Ме. + не Ме. Ме. + Ме. Н+(молекула) Na+1Cl -1 M° - nȇ ↔ Mⁿ̽ Н Н...О О Н Н не полярная полярная не Ме(А) + не Ме(А) не Ме(А) + не Ме(Б) F-F S=S N=N H + Cl → H : Cl

Слайд 3

Описание слайда:

Ионная связь

Слайд 4

Описание слайда:

Ионная связь – это химическая связь, возникающая в результате превращения атомов в ионы, при взаимодействии атомов типичных металлов и типичных неметаллов. Ионная связь – это химическая связь, возникающая в результате превращения атомов в ионы, при взаимодействии атомов типичных металлов и типичных неметаллов. Металлы отдают внешние электроны и превращаются в положительные ионы, неметаллы принимают электроны и превращаются в отрицательные ионы. Ионы притягиваются друг к другу, образуя ионное соединение.

Слайд 5

Описание слайда:

Ковалентная неполярная химическая связь

Слайд 6

Описание слайда:

Ковалентная связь – это химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар. Ковалентная связь – это химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар. Ковалентная одинарная связь – это химическая связь в которой атомы связанны между собой одной общей электронной парой. Ковалентная неполярная связь – это хим. связь образованная при взаимодействии двух атомов одного и того же элемента-неметалла, так как общие электронные пары принадлежат обоим атомам в одинаковой степени и ни одной из них не будет избытка или недостатка отрицательного заряда, который несут электроны. Чем больше общих электронных пар у атомов в молекуле, тем прочнее связанны они друг с другом и тем меньше расстояние между ядрами атомов.

Слайд 7

Описание слайда:

Ковалентная полярная химическая связь

Слайд 8

Описание слайда:

Электроотрицательность (ЭО) – это способность атомов химического элемента смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи. Электроотрицательность (ЭО) – это способность атомов химического элемента смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи. F, O, N, Cl, Br, I, S, C, Si, P, H. ЭО уменьшается В каждом периоде ЭО возрастает с увеличением порядкового номера элемента, а в каждой подгруппе – уменьшается.

Слайд 9

Описание слайда:

Металлическая связь – это хим. связь в металлах и сплавах образованная между атом-ионами, посредством объединённых электронов. Металлическая связь – это хим. связь в металлах и сплавах образованная между атом-ионами, посредством объединённых электронов. M° - nȇ ↔ Mⁿ̽ При образовании металлической связи в объединение этих электронов участвуют все атомы. => пластичность, электропроводность, металлический блеск. Водородная связь – это своеобразная связь, которая возникает между атомом водорода одной молекулы, несущим частичный положительный заряд, и электроотрицательным атомом другой или той же самой молекулы.

Теги Химические связи

Похожие презентации