11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова Иванова

Нажмите для полного просмотра!

11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова Иванова, слайд №2

11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова Иванова, слайд №3

11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова Иванова, слайд №4

11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова Иванова, слайд №5

11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова Иванова, слайд №6

11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова Иванова, слайд №7

11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова Иванова, слайд №8

11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова Иванова, слайд №9

11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова Иванова, слайд №10

11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова Иванова, слайд №11

11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова Иванова, слайд №12

11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова Иванова, слайд №13

11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова Иванова, слайд №14

11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова Иванова, слайд №15

11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова Иванова, слайд №16

11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова Иванова, слайд №17

11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова Иванова, слайд №18

11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова Иванова, слайд №19

11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова Иванова, слайд №20

11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова Иванова, слайд №21

11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова Иванова, слайд №22

11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова Иванова, слайд №23

11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова Иванова, слайд №24

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему 11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова Иванова. Доклад-сообщение содержит 24 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова Иванова И.Г.

Слайд 2

Описание слайда:

План урока. Закон сохранения массы и энергии. Тепловой эффект химической реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимия. Законы термохимии. Кто он Герман Гесс? Понятие об энтропии и энтальпии. Выводы по теме.

Слайд 3

Описание слайда:

Почему протекают химические реакции Закон сохранения массы и энергии. Масса веществ, вступающих в реакцию равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Закон сохранения массы дает материальную основу для составления уравнений химических реакций и проведения расчетов по ним.

Слайд 4

Описание слайда:

Закон сохранения массы и энергии

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Тепловые эффекты химических реакций. Химическая реакция заключается в разрыве одних и образовании других связей, поэтому она сопровождается выделением или поглощением энергии в виде теплоты, света, работы расширения образовавшихся газов. • И трещат сухие сучья, Разгораясь жарко, Освещая тьму ночную Далеко и ярко! И.Суриков

Слайд 7

Описание слайда:

Классификация реакций

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Тепловой эффект химической реакции Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакций между определенными количествами реагентов обычно обозначают символом Q. Q р = Q кон.- Q исх.

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Раздел химии, занимающийся изучением превращения энергии в химических реакциях, называется ТЕРМОХИМИЕЙ. Существует два важнейших закона термохимии. Первый из них, закон Лавуазье–Лапласа, формулируется следующим образом:

Слайд 12

Описание слайда:

закон Лавуазье–Лапласа Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным знаком.

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Сульфат натрия Na2SO4 можно получить двумя путями из едкого натра NaOH. Первый путь (одностадийный): 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O + 131 кДж; Второй путь (двухстадийный): а) NaOH + H2SO4 = NaНSO4 + H2O + 62 кДж б) NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O + 69 кДж складывая тепловые эффекты двух последовательных реакций в способе (2) мы получаем тот же тепловой эффект, что и для способа (1): 65 кДж + 69 кДж = 131 кДж

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Энтальпия это определенное свойство вещества, оно является мерой энергии, накапливаемой веществом при его образовании. Величина, характеризующая теплосодержание - D Н

Слайд 18

Описание слайда:

Энтальпия и тепловой эффект противоположны по знаку При экзотермических реакциях, когда тепло выделяется, D Н отрицательно. При эндотермических реакциях (тепло поглощается) и D H положительно.

Слайд 19

Описание слайда:

Как вычислить тепловой эффект реакции Тепловой эффект химической реакции равен разности суммы теплот образования продуктов реакции и суммы теплот образования исходных веществ (суммирование проводится с учетом числа молей веществ, участвующих в реакции, т. е. стехиометрических коэффициентов в уравнении протекающей реакции): DH = Hкон.- Hисх.

Слайд 20

Описание слайда:

энтропия Функция характеризующая степень беспорядка DS Чем больше частиц в системе, тем больше в системе беспорядка Твердое вещество  жидкость  газ Степень беспорядка увеличивается -----> Вычислить изменения энтропии можно на основании справочных данных по формуле: DS =S кон.- Sисх.

Слайд 21

Описание слайда:

Выводы Всякая химическая реакция характеризуется двумя энергетическими характеристиками: энтальпией (DH) и энтропией (DS). Для самопроизвольных реакций характерно стремление к уменьшению энергии за счет выделения ее в окружающую среду и к увеличению степени беспорядка. При вычислении Qр необходимо учитывать закон Гесса.

Слайд 22

Описание слайда:

Задача 5 При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции. Решение Составить уравнение. 3О2 + 4Аl = 2Аl2О3 + Х кДж Вычислить количество вещества содержащего 18 г алюминия. n = m/M n (Аl) = 18г : 27г/моль =0,67 моль Составить и решить пропорцию. При окислении 0,67 моль алюминия выделяется 547 кДж теплоты При окислении 4 моль алюминия выделяется Х кДж теплоты Х = 4 •547 : 0,67 = 3265,67 кДж Составим термохимическое уравнение этой реакции. 3О2 + 4Аl = 2Аl2О3 + 2365 кДж

Слайд 23

Описание слайда:

Домашнее задание Изучить материал учебника параграф 12, выполнить задания № 2.6; приготовить сообщение из дополнительной литературы, составить суточный рацион питания для подростков.