🗊Металлы

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Металлы, слайд №1Металлы, слайд №2Металлы, слайд №3Металлы, слайд №4Металлы, слайд №5Металлы, слайд №6Металлы, слайд №7Металлы, слайд №8Металлы, слайд №9Металлы, слайд №10Металлы, слайд №11Металлы, слайд №12Металлы, слайд №13Металлы, слайд №14Металлы, слайд №15Металлы, слайд №16Металлы, слайд №17Металлы, слайд №18Металлы, слайд №19Металлы, слайд №20Металлы, слайд №21Металлы, слайд №22Металлы, слайд №23
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Металлы. Презентация содержит 23 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Металлы
Описание слайда:
Металлы

Слайд 2


вещества Простые Сложные
Описание слайда:
вещества Простые Сложные

Слайд 3


Простые вещества металлы
Описание слайда:
Простые вещества металлы

Слайд 4


Древние века и средние века – 7 металлов (Au, Ag, Cu,Pb, Fe, Hg) М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать можно» А. Лавуазье – 1789 – описал 17 металлов Д.И. Менделеев – предсказание металлов ХIХ век – открытие платиновых, щелочных, щелочноземельных металлов. ХХ – открытие транcурановых элементов.
Описание слайда:
Древние века и средние века – 7 металлов (Au, Ag, Cu,Pb, Fe, Hg) М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать можно» А. Лавуазье – 1789 – описал 17 металлов Д.И. Менделеев – предсказание металлов ХIХ век – открытие платиновых, щелочных, щелочноземельных металлов. ХХ – открытие транcурановых элементов.

Слайд 5


Нахождение металлов в природе В виде соединений В самородном состоянии (Au, Pt, Ag) В виде солей (галогенидов, карбонатов, нитратов, фосфатов) В виде оксидов и сульфидов
Описание слайда:
Нахождение металлов в природе В виде соединений В самородном состоянии (Au, Pt, Ag) В виде солей (галогенидов, карбонатов, нитратов, фосфатов) В виде оксидов и сульфидов

Слайд 6


Металлы имеют металлическую кристаллическую решетку. е е е е Сравнительно небольшое количество электронов на внешнем энергетическом уровне Li 2е 1е
Описание слайда:
Металлы имеют металлическую кристаллическую решетку. е е е е Сравнительно небольшое количество электронов на внешнем энергетическом уровне Li 2е 1е

Слайд 7


Имеют свободные валентные электроны Металлическая связь не обладает направленностью и насыщенностью. Подвижные электроны компенсируют электрическое отталкивание между положительно заряженными ионами и тем самым связывают их в твердые тела
Описание слайда:
Имеют свободные валентные электроны Металлическая связь не обладает направленностью и насыщенностью. Подвижные электроны компенсируют электрическое отталкивание между положительно заряженными ионами и тем самым связывают их в твердые тела

Слайд 8


Физические свойства металлов Твердые вещества, кроме ртути. (самый мягкий – калий, самый твердый – хром)
Описание слайда:
Физические свойства металлов Твердые вещества, кроме ртути. (самый мягкий – калий, самый твердый – хром)

Слайд 9


Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается
Описание слайда:
Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается

Слайд 10


Теплопроводность Hg, Cu, Ag, Al, Fe уменьшается Электропроводность Ag Mn уменьшается
Описание слайда:
Теплопроводность Hg, Cu, Ag, Al, Fe уменьшается Электропроводность Ag Mn уменьшается

Слайд 11


Температура плавления Легкоплавкие тугоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr
Описание слайда:
Температура плавления Легкоплавкие тугоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

Слайд 12


плотность легкие тяжелые (Li–самый легкий, (осмий – самый тяжелый, K,Na, Mg) Ir, Pb)
Описание слайда:
плотность легкие тяжелые (Li–самый легкий, (осмий – самый тяжелый, K,Na, Mg) Ir, Pb)

Слайд 13


Обладают металлическим блеском
Описание слайда:
Обладают металлическим блеском

Слайд 14


Причины, приводящие к различию в физических свойств металлов Атомы металлов образуют разные типы кристаллических решеток
Описание слайда:
Причины, приводящие к различию в физических свойств металлов Атомы металлов образуют разные типы кристаллических решеток

Слайд 15


Причины, приводящие к различию физических свойств Атомы металлов имеют разное число валентных электронов, участвующих в образовании металлической связи Атомы (ионы) имеют разные радиусы Атомы металлов побочных подгрупп могут образовывать и ковалентную связь с помощью неспаренных d-электронов.
Описание слайда:
Причины, приводящие к различию физических свойств Атомы металлов имеют разное число валентных электронов, участвующих в образовании металлической связи Атомы (ионы) имеют разные радиусы Атомы металлов побочных подгрупп могут образовывать и ковалентную связь с помощью неспаренных d-электронов.

Слайд 16


положение металлов в периодической системе Д. И.Менделеева
Описание слайда:
положение металлов в периодической системе Д. И.Менделеева

Слайд 17


Загадочные соседи
Описание слайда:
Загадочные соседи

Слайд 18


Химические свойства металлов Металлы в химических реакциях являются восстановителями, при этом они окисляются Mo – ne =Mn+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Восстановительная способность возрастает
Описание слайда:
Химические свойства металлов Металлы в химических реакциях являются восстановителями, при этом они окисляются Mo – ne =Mn+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Восстановительная способность возрастает

Слайд 19


Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Н.Н. Бекетов – создал «вытеснительный ряд» (прототип электрохимического ряда напряжения металлов) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.
Описание слайда:
Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Н.Н. Бекетов – создал «вытеснительный ряд» (прототип электрохимического ряда напряжения металлов) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

Слайд 20


Металлы, слайд №20
Описание слайда:

Слайд 21


Взаимодействие со сложными веществами С кислотами Zn + H2SO4 = Zn S O4 + H2 C солями Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb C водой (активные) 2Na + 2H2O =2Na OH + H2
Описание слайда:
Взаимодействие со сложными веществами С кислотами Zn + H2SO4 = Zn S O4 + H2 C солями Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb C водой (активные) 2Na + 2H2O =2Na OH + H2

Слайд 22


Применение металлов Металлургическая промыш-ленность
Описание слайда:
Применение металлов Металлургическая промыш-ленность

Слайд 23


Получение металлов Пирометаллургическим способом-восстановление углеродом, оксидом углерода (II), водородом при высокой температуре. Алюминотермическим способом Гидрометаллургическим способом – получение из руды более активным металлом или из растворов Электролизом – с помощью электрического тока из расплавов или растворов
Описание слайда:
Получение металлов Пирометаллургическим способом-восстановление углеродом, оксидом углерода (II), водородом при высокой температуре. Алюминотермическим способом Гидрометаллургическим способом – получение из руды более активным металлом или из растворов Электролизом – с помощью электрического тока из расплавов или растворов

Скачать

Теги Металлы
Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию