Алюминий Урок 1 - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Алюминий Урок 1. Доклад-сообщение содержит 26 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Алюминий Урок 1

Слайд 2

Описание слайда:

Повторение темы «Элементы I и II группы А» Практикум (15 минут) 1 вариант: 1.Напишите строение электронной оболочки атома натрия. 2. Подтвердите уравнениями реакций основный характер оксида натрия. 3. Назовите вещества – Са(ОН)2, Na2CO3·10H2O. 2 вариант: 1.Напишите строение электронной оболочки атома кальция. 2. Подтвердите уравнениями реакций основный характер оксида кальция. 3. Назовите вещества – CaSO4·2H2O, CaCO3.

Слайд 3

Описание слайда:

Сколько грамм магния надо взять, чтобы получить 0,5 моль оксида магния?

Слайд 4

Описание слайда:

Положение алюминия в системе и строение его атома Напишите схему строения атома алюминия и определите по ней степень окисления этого элемента. Сравните металлические и восстановительные свойства атома алюминия с соседями по периоду и по группе. Сколько протонов и нейтронов содержится в ядре атома алюминия?

Слайд 5

Описание слайда:

Физические свойства алюминия

Слайд 6

Описание слайда:

Получение алюминия Составьте уравнение реакции электролиза оксида алюминия.

Слайд 7

Описание слайда:

Химические свойства алюминия 1. реагирует с неметаллами Al + O2 = Al + I2 = Al + C = 2. реагирует с р-рами кислот Al + HCl = Al + H2SO4 = Почему конц. серную и азотную кислоты перевозят в алюминиевых цистернах?

Слайд 8

Описание слайда:

Химические свойства алюминия 3. реагирует с р-рами солей Al + CuCl2 = 4. реагирует с водой Al + H2O = 5. алюминотермия Al + Fe3O4 = 6. реагирует с щелочами 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] +3H2 Be + 2NaOH + 2 H2O = Na2[Be(OH)4] + H2↑ Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить щелочные и кислые растворы?

Слайд 9

Описание слайда:

На каких физических и химических свойствах алюминия и его сплавов основано их применение ? Металлический блеск и цвет металла (серебристо-белый); Стойкость к коррозии

Слайд 10

Описание слайда:

в электротехнике Высокая электропроводность; Высокая теплопроводность; Стойкость к коррозии

Слайд 11

Описание слайда:

в быту Пластичность; Нетоксичность

Слайд 12

Описание слайда:

в самолето-, мосто-, судостроении Малая плотность (легкость); Прочность в сплавах

Слайд 13

Описание слайда:

алюминотермический способ получения металлов Сильный восстановитель

Слайд 14

Описание слайда:

в пиротехнике Горение ослепительным пламенем

Слайд 15

Описание слайда:

Домашнее задание § 13 выучить хим. свойства алюминия

Слайд 16

Описание слайда:

Соединения алюминия Урок 2

Слайд 17

Описание слайда:

В каком виде встречается алюминий в природе? Какое место по распространенности в земной коре занимает алюминий среди а) металлов (1-е место) б) среди всех элементов? (3-е место)

Слайд 18

Описание слайда:

Природные соединения алюминия: 1.Алюмосиликаты Полевой шпат – K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiO2

Слайд 19

Описание слайда:

2. Боксит - Al2O3 алюминиевая руда

Слайд 20

Описание слайда:

3. Корунд - Al2O3 сапфир

Слайд 21

Описание слайда:

Наждак – мелкозернистая разновидность корунда. применяется как абразивный (шлифовочный) материал.

Слайд 22

Описание слайда:

Оксид алюминия - … оксид. Белое вещество с очень высокой температурой плавления ( свыше 20000С). Задание. Какие вы знаете способы его получения? Запишите уравнения реакций.

Слайд 23

Описание слайда:

Гидроксид алюминия Белое студенистое вещество. Задание. Какие вы знаете способы его получения? Запишите уравнения реакций.

Слайд 24

Описание слайда:

Доказательство амфотерности Взаимодействие с кислотой как основание Al(OH)3 ↓ + HNO3 = Взаимодействие с основанием как кислота H3AlO3↓ + KOH = Al(OH)3 ↓ + KOH = K [Al(OH)4] Соли называются алюминатами.