🗊Алюминий Урок 1

Категория: Биология
Нажмите для полного просмотра!
Алюминий Урок 1, слайд №1Алюминий Урок 1, слайд №2Алюминий Урок 1, слайд №3Алюминий Урок 1, слайд №4Алюминий Урок 1, слайд №5Алюминий Урок 1, слайд №6Алюминий Урок 1, слайд №7Алюминий Урок 1, слайд №8Алюминий Урок 1, слайд №9Алюминий Урок 1, слайд №10Алюминий Урок 1, слайд №11Алюминий Урок 1, слайд №12Алюминий Урок 1, слайд №13Алюминий Урок 1, слайд №14Алюминий Урок 1, слайд №15Алюминий Урок 1, слайд №16Алюминий Урок 1, слайд №17Алюминий Урок 1, слайд №18Алюминий Урок 1, слайд №19Алюминий Урок 1, слайд №20Алюминий Урок 1, слайд №21Алюминий Урок 1, слайд №22Алюминий Урок 1, слайд №23Алюминий Урок 1, слайд №24Алюминий Урок 1, слайд №25Алюминий Урок 1, слайд №26
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Алюминий Урок 1. Презентация содержит 26 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Алюминий Урок 1
Описание слайда:
Алюминий Урок 1

Слайд 2


Повторение темы «Элементы I и II группы А» Практикум (15 минут) 1 вариант: 1.Напишите строение электронной оболочки атома натрия. 2. Подтвердите уравнениями реакций основный характер оксида натрия. 3. Назовите вещества – Са(ОН)2, Na2CO3·10H2O. 2 вариант: 1.Напишите строение электронной оболочки атома кальция. 2. Подтвердите уравнениями реакций основный характер оксида кальция. 3. Назовите вещества – CaSO4·2H2O, CaCO3.
Описание слайда:
Повторение темы «Элементы I и II группы А» Практикум (15 минут) 1 вариант: 1.Напишите строение электронной оболочки атома натрия. 2. Подтвердите уравнениями реакций основный характер оксида натрия. 3. Назовите вещества – Са(ОН)2, Na2CO3·10H2O. 2 вариант: 1.Напишите строение электронной оболочки атома кальция. 2. Подтвердите уравнениями реакций основный характер оксида кальция. 3. Назовите вещества – CaSO4·2H2O, CaCO3.

Слайд 3


Сколько грамм магния надо взять, чтобы получить 0,5 моль оксида магния?
Описание слайда:
Сколько грамм магния надо взять, чтобы получить 0,5 моль оксида магния?

Слайд 4


Положение алюминия в системе и строение его атома Напишите схему строения атома алюминия и определите по ней степень окисления этого элемента. Сравните металлические и восстановительные свойства атома алюминия с соседями по периоду и по группе. Сколько протонов и нейтронов содержится в ядре атома алюминия?
Описание слайда:
Положение алюминия в системе и строение его атома Напишите схему строения атома алюминия и определите по ней степень окисления этого элемента. Сравните металлические и восстановительные свойства атома алюминия с соседями по периоду и по группе. Сколько протонов и нейтронов содержится в ядре атома алюминия?

Слайд 5


Физические свойства алюминия
Описание слайда:
Физические свойства алюминия

Слайд 6


Получение алюминия Составьте уравнение реакции электролиза оксида алюминия.
Описание слайда:
Получение алюминия Составьте уравнение реакции электролиза оксида алюминия.

Слайд 7


Химические свойства алюминия 1. реагирует с неметаллами Al + O2 = Al + I2 = Al + C = 2. реагирует с р-рами кислот Al + HCl = Al + H2SO4 = Почему конц. серную и азотную кислоты перевозят в алюминиевых цистернах?
Описание слайда:
Химические свойства алюминия 1. реагирует с неметаллами Al + O2 = Al + I2 = Al + C = 2. реагирует с р-рами кислот Al + HCl = Al + H2SO4 = Почему конц. серную и азотную кислоты перевозят в алюминиевых цистернах?

Слайд 8


Химические свойства алюминия 3. реагирует с р-рами солей Al + CuCl2 = 4. реагирует с водой Al + H2O = 5. алюминотермия Al + Fe3O4 = 6. реагирует с щелочами 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] +3H2 Be + 2NaOH + 2 H2O = Na2[Be(OH)4] + H2↑ Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить щелочные и кислые растворы?
Описание слайда:
Химические свойства алюминия 3. реагирует с р-рами солей Al + CuCl2 = 4. реагирует с водой Al + H2O = 5. алюминотермия Al + Fe3O4 = 6. реагирует с щелочами 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] +3H2 Be + 2NaOH + 2 H2O = Na2[Be(OH)4] + H2↑ Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить щелочные и кислые растворы?

Слайд 9


На каких физических и химических свойствах алюминия и его сплавов основано их применение ? Металлический блеск и цвет металла (серебристо-белый); Стойкость к коррозии
Описание слайда:
На каких физических и химических свойствах алюминия и его сплавов основано их применение ? Металлический блеск и цвет металла (серебристо-белый); Стойкость к коррозии

Слайд 10


в электротехнике Высокая электропроводность; Высокая теплопроводность; Стойкость к коррозии
Описание слайда:
в электротехнике Высокая электропроводность; Высокая теплопроводность; Стойкость к коррозии

Слайд 11


в быту Пластичность; Нетоксичность
Описание слайда:
в быту Пластичность; Нетоксичность

Слайд 12


в самолето-, мосто-, судостроении Малая плотность (легкость); Прочность в сплавах
Описание слайда:
в самолето-, мосто-, судостроении Малая плотность (легкость); Прочность в сплавах

Слайд 13


алюминотермический способ получения металлов Сильный восстановитель
Описание слайда:
алюминотермический способ получения металлов Сильный восстановитель

Слайд 14


в пиротехнике Горение ослепительным пламенем
Описание слайда:
в пиротехнике Горение ослепительным пламенем

Слайд 15


Домашнее задание § 13 выучить хим. свойства алюминия
Описание слайда:
Домашнее задание § 13 выучить хим. свойства алюминия

Слайд 16


Соединения алюминия Урок 2
Описание слайда:
Соединения алюминия Урок 2

Слайд 17


В каком виде встречается алюминий в природе? Какое место по распространенности в земной коре занимает алюминий среди а) металлов (1-е место) б) среди всех элементов? (3-е место)
Описание слайда:
В каком виде встречается алюминий в природе? Какое место по распространенности в земной коре занимает алюминий среди а) металлов (1-е место) б) среди всех элементов? (3-е место)

Слайд 18


Природные соединения алюминия: 1.Алюмосиликаты Полевой шпат – K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiO2
Описание слайда:
Природные соединения алюминия: 1.Алюмосиликаты Полевой шпат – K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiO2

Слайд 19


2. Боксит - Al2O3 алюминиевая руда
Описание слайда:
2. Боксит - Al2O3 алюминиевая руда

Слайд 20


3. Корунд - Al2O3 сапфир
Описание слайда:
3. Корунд - Al2O3 сапфир

Слайд 21


Наждак – мелкозернистая разновидность корунда. применяется как абразивный (шлифовочный) материал.
Описание слайда:
Наждак – мелкозернистая разновидность корунда. применяется как абразивный (шлифовочный) материал.

Слайд 22


Оксид алюминия - … оксид. Белое вещество с очень высокой температурой плавления ( свыше 20000С). Задание. Какие вы знаете способы его получения? Запишите уравнения реакций.
Описание слайда:
Оксид алюминия - … оксид. Белое вещество с очень высокой температурой плавления ( свыше 20000С). Задание. Какие вы знаете способы его получения? Запишите уравнения реакций.

Слайд 23


Гидроксид алюминия Белое студенистое вещество. Задание. Какие вы знаете способы его получения? Запишите уравнения реакций.
Описание слайда:
Гидроксид алюминия Белое студенистое вещество. Задание. Какие вы знаете способы его получения? Запишите уравнения реакций.

Слайд 24


Доказательство амфотерности Взаимодействие с кислотой как основание Al(OH)3 ↓ + HNO3 = Взаимодействие с основанием как кислота H3AlO3↓ + KOH = Al(OH)3 ↓ + KOH = K [Al(OH)4] Соли называются алюминатами.
Описание слайда:
Доказательство амфотерности Взаимодействие с кислотой как основание Al(OH)3 ↓ + HNO3 = Взаимодействие с основанием как кислота H3AlO3↓ + KOH = Al(OH)3 ↓ + KOH = K [Al(OH)4] Соли называются алюминатами.

Слайд 25


Вставьте пропущенное слово Оксид алюминия Al2O3 по характеру … оксид. Гидроксид алюминия Al(OH)3 по характеру … гидроксид.
Описание слайда:
Вставьте пропущенное слово Оксид алюминия Al2O3 по характеру … оксид. Гидроксид алюминия Al(OH)3 по характеру … гидроксид.

Слайд 26


Домашнее задание § 13 подготовка к практической работе «Доказательство амфотерности гидроксида алюминия»
Описание слайда:
Домашнее задание § 13 подготовка к практической работе «Доказательство амфотерности гидроксида алюминия»

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию