🗊Реакции

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Реакции, слайд №1Реакции, слайд №2Реакции, слайд №3Реакции, слайд №4Реакции, слайд №5Реакции, слайд №6Реакции, слайд №7Реакции, слайд №8Реакции, слайд №9Реакции, слайд №10Реакции, слайд №11Реакции, слайд №12Реакции, слайд №13Реакции, слайд №14Реакции, слайд №15Реакции, слайд №16Реакции, слайд №17Реакции, слайд №18Реакции, слайд №19Реакции, слайд №20Реакции, слайд №21Реакции, слайд №22Реакции, слайд №23Реакции, слайд №24Реакции, слайд №25Реакции, слайд №26Реакции, слайд №27Реакции, слайд №28Реакции, слайд №29Реакции, слайд №30
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Реакции. Презентация содержит 30 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Реакции
Описание слайда:
Реакции

Слайд 2


Окислительно – восстановительные реакции
Описание слайда:
Окислительно – восстановительные реакции

Слайд 3


Два антипода парою ходят, Первый – теряет; второй - находит, Ролью меняясь при этом порой… Кто ж из них первый и кто же второй? восстановитель окислитель
Описание слайда:
Два антипода парою ходят, Первый – теряет; второй - находит, Ролью меняясь при этом порой… Кто ж из них первый и кто же второй? восстановитель окислитель

Слайд 4


Основные положения теории ОВР.
Описание слайда:
Основные положения теории ОВР.

Слайд 5


Окислитель + электроны продукт восстановления Восстановитель – электроны продукт окисления
Описание слайда:
Окислитель + электроны продукт восстановления Восстановитель – электроны продукт окисления

Слайд 6


Классификация ОВР
Описание слайда:
Классификация ОВР

Слайд 7


Алгоритм составления ОВР Определить степени окисления элементов в соединениях, участвующих в реакции. Выявить элемент, степень окисления которого понизилась, повысилась, окислитель и восстановитель. Выявить число отданных и принятых электронов.
Описание слайда:
Алгоритм составления ОВР Определить степени окисления элементов в соединениях, участвующих в реакции. Выявить элемент, степень окисления которого понизилась, повысилась, окислитель и восстановитель. Выявить число отданных и принятых электронов.

Слайд 8


Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым. Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым. Если это не так, то составить электронный баланс: Найти НОК числа отданных и принятых электронов; Делением НОК на число отданных и принятых получить коэффициент перед восстановлением; Делением НОК на число принятых электронов получить коэффициент перед окислением; Умножить полуреакции окисления и восстановления на соответствующие коэффициенты. Перенести коэффициенты в общее уравнение.
Описание слайда:
Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым. Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым. Если это не так, то составить электронный баланс: Найти НОК числа отданных и принятых электронов; Делением НОК на число отданных и принятых получить коэффициент перед восстановлением; Делением НОК на число принятых электронов получить коэффициент перед окислением; Умножить полуреакции окисления и восстановления на соответствующие коэффициенты. Перенести коэффициенты в общее уравнение.

Слайд 9


Реакции, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Восстановитель
Описание слайда:
Восстановитель

Слайд 11


Э Э n+ Э Э n+ Атомы металлов (I и II гр., Al, Fe, Zn…). Отрицательно заряженные ионы неметаллов (S2–, Cl –, Br –… до свободных элементов). Ионы металлов в низких степенях окисления (Mn2+ Mn1+). Ионы и молекулы, содержащие атомы в промежуточных степенях окисления (бисульфит).
Описание слайда:
Э Э n+ Э Э n+ Атомы металлов (I и II гр., Al, Fe, Zn…). Отрицательно заряженные ионы неметаллов (S2–, Cl –, Br –… до свободных элементов). Ионы металлов в низких степенях окисления (Mn2+ Mn1+). Ионы и молекулы, содержащие атомы в промежуточных степенях окисления (бисульфит).

Слайд 12


Реакции, слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13


Реакции, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Степень окисления – Условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения только ионные.
Описание слайда:
Степень окисления – Условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения только ионные.

Слайд 15


Реакции, слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16


Реакции, слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17


Высшая степень окисления Характерна для Ме и нМе Определяем по номеру группы?
Описание слайда:
Высшая степень окисления Характерна для Ме и нМе Определяем по номеру группы?

Слайд 18


Низшая степень окисления Характерна для нМе Определяем по формуле (8 - №группы)
Описание слайда:
Низшая степень окисления Характерна для нМе Определяем по формуле (8 - №группы)

Слайд 19


Нулевая ( 0) Все простые вещества
Описание слайда:
Нулевая ( 0) Все простые вещества

Слайд 20


постоянная
Описание слайда:
постоянная

Слайд 21


Тест для 8 класса Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»
Описание слайда:
Тест для 8 класса Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»

Слайд 22


Инструкция по выполнению теста Внимательно прочитайте задание и выберите правильный ответ – нажмите справа на нужную кнопку Время тестирования ограничено: 10 минут
Описание слайда:
Инструкция по выполнению теста Внимательно прочитайте задание и выберите правильный ответ – нажмите справа на нужную кнопку Время тестирования ограничено: 10 минут

Слайд 23


Степень окисления серы K2SO3 в равна +3 +2 +6 +4
Описание слайда:
Степень окисления серы K2SO3 в равна +3 +2 +6 +4

Слайд 24


Окислительно - восстановительная реакция CaO+Co2=CaCO3 NaOH+HCl=NaHCl+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Na3SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3
Описание слайда:
Окислительно - восстановительная реакция CaO+Co2=CaCO3 NaOH+HCl=NaHCl+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Na3SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3

Слайд 25


Окислитель Принимает электроны Окисляется Отдаёт электроны Не изменяет степень окисления
Описание слайда:
Окислитель Принимает электроны Окисляется Отдаёт электроны Не изменяет степень окисления

Слайд 26


Магний имеет минимальное значение степени окисления +2 -2 0 +1
Описание слайда:
Магний имеет минимальное значение степени окисления +2 -2 0 +1

Слайд 27


Фтор имеет максимальное значение степени окисления OF2 HF SiF4 F2
Описание слайда:
Фтор имеет максимальное значение степени окисления OF2 HF SiF4 F2

Слайд 28


Конец тестирования Молодец! Справились верно с 5 заданиями Отличная работа!
Описание слайда:
Конец тестирования Молодец! Справились верно с 5 заданиями Отличная работа!

Слайд 29


Вы ответили неправильно! Прочитайте параграф 43 ещё раз. Выполните тестовое задание снова.
Описание слайда:
Вы ответили неправильно! Прочитайте параграф 43 ещё раз. Выполните тестовое задание снова.

Слайд 30


Реакции, слайд №30
Описание слайда:

Скачать

Теги Реакции
Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию