Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно

Нажмите для полного просмотра!

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №2

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №3

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №4

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №5

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №6

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №7

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №8

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №9

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №10

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №11

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №12

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №13

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №14

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №15

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №16

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №17

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №18

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №19

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №20

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №21

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №22

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №23

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №24

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №25

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №26

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №27

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №28

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №29

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №30

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №31

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №32

Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно, слайд №33

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Презентация по Химии "Алкины" - скачать смотреть бесплатно. Доклад-сообщение содержит 33 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Цели и задачи

Слайд 3

Описание слайда:

Основные положения теории Бутлерова А. М.

Слайд 4

Описание слайда:

Вещества Органические Неорганические Углеводороды Кислородосодержащие Азотсодержащие

Слайд 5

Описание слайда:

Строение молекулы

Слайд 6

Описание слайда:

Номенклатура и изомерия В названии алкинов содержится суффикс –ин, обозначающий принадлежность соединения к данному классу. Простейший алкин: C2H2 или H – C ≡ C – H этин или ацетилен, В определении названия алкина по заместительной номенклатуре ИЮПАК положение кратной связи имеет при нумерации преимущество перед остальными. CH3 Cl CH3 | | | CH3 – CH – CH – C – C ≡ C – CH3 | C2H5 4,6-диметил-4-этил-5-хлоргептин-2 По радикально-функциональной номенклатуре в основе названия лежит название простейшего алкина (ацетилен), атомы водорода которого замещены на определенный углеводородный радикал: CH ≡ C – CH2 – CH2 – CH3 пропилацетилен

Слайд 7

Описание слайда:

Номенклатура и изомерия H H | | H – C – C ≡ C – C – H | | H H Для алкинов характерны следующие виды изомерии: Структурная изомерия: а) изомерия углеродного скелета б) изомерия положения кратной связи в) изомерия положения заместителей (Hal, - NO2, SO2-OH и др.) в замещенных соединениях алкенов Пространственная геометрическая изомерия для алкинов, в отличие от алкенов, не характерна. Межклассовая изомерия (с алкадиенами, с циклоалканами).

Слайд 8

Описание слайда:

Изомерия Структурная изомерия: а) изомерия углеродного скелета CH ≡ C – CH2 – CH2 – CH3 пентин-1 б) изомерия положения кратной связи CH ≡ C – CH2 – CH2 – CH3 пентин-1 в) изомерия положения заместителей (Hal, - NO2, SO2-OH и др.) в замещенных соединениях алкинов Cl | CH ≡ C – CH – CH2 – CH3

Слайд 9

Описание слайда:

Изомерия Пространственная геометрическая изомерия для алкинов, в отличие от алкенов, не характерна. Межклассовая изомерия (с алкадиенами и с циклоалкенами): CH3– CH ≡ CH ― CH2 – CH3

Слайд 10

Описание слайда:

Физические свойства Их температуры плавления и кипения, также как у алканов и алкенов, закономерно повышаются при увеличении молекулярной массы соединения. Алкины плохо растворимы в воде, но лучше, чем алканы и алкены. Алкины имеют специфический запах.

Слайд 11

Описание слайда:

Химические свойства H – C ≡ C – H Реакции присоединения Реакции окисления Реакции замещения Реакции изомеризации Реакции элиминирования (отщепления)

Слайд 12

Описание слайда:

Реакции присоединения (двойное присоединение – в две стадии) Гидрирование (в присутствии металлических катализаторов – Pt, Pd, Ni):

Слайд 13

Описание слайда:

Реакции присоединения (двойное присоединение – в две стадии) Галогенирование:

Слайд 14

Описание слайда:

Реакции присоединения (двойное присоединение – в две стадии) Гидрогалогенирование:

Слайд 15

Описание слайда:

Реакции присоединения (двойное присоединение – в две стадии) Гидратация:

Слайд 16

Описание слайда:

Реакции присоединения (двойное присоединение – в две стадии) Реакции полимеризации. а) полимеризация I стадия – линейная

Слайд 17

Описание слайда:

Реакции присоединения (двойное присоединение – в две стадии) Реакции полимеризации. а) полимеризация II стадия – объёмная

Слайд 18

Описание слайда:

Реакции присоединения (двойное присоединение – в две стадии) Реакции полимеризации. б) димеризация

Слайд 19

Описание слайда:

Реакции окисления Горение 2C2H2 + 5 O2 (избыток)  2C2H2 + 3 O2 (недостаток)  2C2H2 + O2 (сильный недостаток)  Смеси ацетилена с воздухом или кислородом взрывоопасны; ацетилен может также взрываться при ударах.

Слайд 20

Описание слайда:

Реакции окисления Неполное окисление кислородом окислителя (KMnO4 в нейтральной среде, K2Cr2O7 в кислой среде) – конечным продуктом реакции являются карбоновые кислоты. (обесцвечивание раствора KMnO4 – это качественная реакция на непредельные углеводороды: алкины обесцвечиваются быстрее, чем алкены)

Слайд 21

Описание слайда:

Реакции окисления Из дизамещенных гомологов ацетилена при окислении образуются соответствующие

Слайд 22

Описание слайда:

Реакции замещения (замещение атомов «H», связанных с sp-гибридизованными атомами углерода) Атомы водорода, связанные с sp-гибридизованными атомами углерода в молекулах алкинов, обладают значительной подвижностью (что объясняется поляризацией связи ≡C–H), поэтому они могут замещаться атомами металлов – в результате чего образуются ацетилениды. Способность к таким реакциям отличает алкины от других непредельных углеводородов.

Слайд 23

Описание слайда:

Реакции замещения (замещение атомов «H», связанных с sp-гибридизованными атомами углерода) Взаимодействие с металлическим натрием в жидком аммиаке

Слайд 24

Описание слайда:

Реакции замещения (замещение атомов «H», связанных с sp-гибридизованными атомами углерода) Взаимодействие с аммиачными растворами солей меди (I) – только монозамещенные ацетилена

Слайд 25

Описание слайда:

Реакции замещения (замещение атомов «H», связанных с sp-гибридизованными атомами углерода) Взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (I) – только монозамещенные ацетилена

Слайд 26

Описание слайда:

Реакции изомеризации CH ≡ C – CH2 – CH3

Слайд 27

Описание слайда:

Обобщение

Слайд 28

Описание слайда:

Получение ацетилена В промышленности Термическое разложение природного газа или углеводородов нефти:

Слайд 29

Описание слайда:

Получение ацетилена В лаборатории Гидролиз карбида кальция (реакция Велера Ф.) или карбидов других активных металлом (K, Mg)

Слайд 30

Описание слайда:

Получение гомологов ацетилена Дегидрогалогенирование дигалогеналканов действием спиртового раствора щелочи или твердой щелочи при нагревании (по правилу Зайцева): при отщеплении галогенводорода от вторичных и третичных галогеналканов атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода.