🗊 Презентация Химическая термодинамика

Категория: Образование
Нажмите для полного просмотра!
Химическая термодинамика, слайд №1 Химическая термодинамика, слайд №2 Химическая термодинамика, слайд №3 Химическая термодинамика, слайд №4 Химическая термодинамика, слайд №5 Химическая термодинамика, слайд №6 Химическая термодинамика, слайд №7 Химическая термодинамика, слайд №8 Химическая термодинамика, слайд №9 Химическая термодинамика, слайд №10
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическая термодинамика. Доклад-сообщение содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Химическая термодинамика
Описание слайда:
Химическая термодинамика

Слайд 2


Термодинамические системы: закрытые, открытые, изолированные. Первый закон термодинамики: Q=U+A (А=Р•∆V) при постоянном объеме ∆V=0 QV=+ ∆U
Описание слайда:
Термодинамические системы: закрытые, открытые, изолированные. Первый закон термодинамики: Q=U+A (А=Р•∆V) при постоянном объеме ∆V=0 QV=+ ∆U

Слайд 3


При постоянном давлении: QP= ∆U+P •∆V= =U2-U1+P•(V2-V1)= =(U2+P • V2)-(U1+P•V1) H2 H1 H-энтальпия системы- теплосодержание. QP=+∆Н
Описание слайда:
При постоянном давлении: QP= ∆U+P •∆V= =U2-U1+P•(V2-V1)= =(U2+P • V2)-(U1+P•V1) H2 H1 H-энтальпия системы- теплосодержание. QP=+∆Н

Слайд 4


При постоянной температуре: ∆QT ∆S= Tconst S-энтропия системы
Описание слайда:
При постоянной температуре: ∆QT ∆S= Tconst S-энтропия системы

Слайд 5


Для характеристики самопроизвольного процесса ввели энергию Гиббса (изобарный потенциал): ∆ G=∆U-T ∆S В момент химического равновесия любой реакции:
Описание слайда:
Для характеристики самопроизвольного процесса ввели энергию Гиббса (изобарный потенциал): ∆ G=∆U-T ∆S В момент химического равновесия любой реакции:

Слайд 6


∆S=0 ; ∆ G=0 Если процесс идет самопроизвольно, то ∆ G< 0 Тепловой эффект реакции был определен и рассчитан Гессом. Закон Гесса:
Описание слайда:
∆S=0 ; ∆ G=0 Если процесс идет самопроизвольно, то ∆ G< 0 Тепловой эффект реакции был определен и рассчитан Гессом. Закон Гесса:

Слайд 7


Тепловой эффект любой химической реакции не зависит от пути ее следования, а зависит только от конечных и начальных продуктов реакции.
Описание слайда:
Тепловой эффект любой химической реакции не зависит от пути ее следования, а зависит только от конечных и начальных продуктов реакции.

Слайд 8


∆Н(Кдж/моль) СО2 СО2 2состояние СО 1состояние С+О2 С+О2
Описание слайда:
∆Н(Кдж/моль) СО2 СО2 2состояние СО 1состояние С+О2 С+О2

Слайд 9


Тепловой эффект любой химической реакции равен алгебраической сумме теплот образования конечных и начальных продуктов реакции: Q=∑ ∆Нобр.к.-∑...
Описание слайда:
Тепловой эффект любой химической реакции равен алгебраической сумме теплот образования конечных и начальных продуктов реакции: Q=∑ ∆Нобр.к.-∑ ∆Нобр.н. Термодинамика клетки:

Слайд 10


АТФ+НОН↔АДФ+Н3РО4+ 1390Кдж АДФ+НОН↔АМФ+Н3РО4+ 1390Кдж АМФ+НОН↔А+Н3РО4+ 1390Кдж
Описание слайда:
АТФ+НОН↔АДФ+Н3РО4+ 1390Кдж АДФ+НОН↔АМФ+Н3РО4+ 1390Кдж АМФ+НОН↔А+Н3РО4+ 1390Кдж

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию