Химическое равновесие - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическое равновесие. Доклад-сообщение содержит 21 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Термодинамическое условие равновесия: G=0 Кинетическое условие равновесия: V1= V2 При G = 0 G0р = -RT.lnKp или G0с = -RT.lnKс

Слайд 2

Описание слайда:

Константа равновесия через давление через концентрации

Слайд 3

Описание слайда:

Закон действующих масс: Закон действующих масс: Отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакции в степенях равных стехиометрическим коэффициентам, к произведению равновесных концентраций исходных веществ в степенях равных стехиометрическим коэффициентам при постоянной температуре является постоянной величиной.

Слайд 4

Описание слайда:

N2+3Н2 = 2NН3 N2+3Н2 = 2NН3 закон действующих масс имеет вид: Кс = [NH3]2/ [N2]·[Н2]3 или Кр = Р2NH3/РN2·Р3Н2 В константу равновесия входят только равновесные концентрации

Слайд 5

Описание слайда:

Кр>>1 - в системе в основном продукты реакции. Кр>>1 - в системе в основном продукты реакции. Кр

Слайд 6

Описание слайда:

Связь константы равновесия и энтальпийного и энтропийного: Связь константы равновесия и энтальпийного и энтропийного: При 298К: G298= -5,71·lgКр298= -2,48·lnКр298 При любой температуре: G0 = -RT·lnКр = -2,3 RT·lgКр Определение константы равновесия: Кр = ехр (-G/RT)

Слайд 7

Описание слайда:

Для исходных веществ: Для исходных веществ: Сисх = [ ] + С Сисх>[ ] Cисх – исходная концентрация - концентрация до начала реакции; [ ]–равновесная концентрации– концентрация оставшаяся после наступления равновесия; С – израсходованная концентрация, потраченная до наступления равновесия. В константу равновесия входят только равновесные концентрации. Для продуктов реакции: Сисх = [ ] - С Сисх

Слайд 8

Описание слайда:

Расчеты констант и концентраций Вариант 1. Дан процесс А(г)+2В(г)Д(г)+2Е(г) САисх=1моль/л СВисх=1моль/л [Д]=0,1 моль/л Кс -?

Слайд 9

Описание слайда:

Вариант 2. Дан процесс А(г)+2В(г)Д(г)+2Е(г) Вариант 2. Дан процесс А(г)+2В(г)Д(г)+2Е(г) СВисх=1моль/л; [Д] = 0,1 моль/л; Кс = 7*10-3 САисх.-? [Д] [Е]2 [0,1] [0,2]2 Кс =  =  = 7·10-3 [А] [В]2 [х] [0,8]2 х=0,9 моль/л СА исх.= 0,9+0,1=1 моль/л

Слайд 10

Описание слайда:

Вариант 3. Дан процесс А(г)+2В(г)Д(г)+2Е(г) Вариант 3. Дан процесс А(г)+2В(г)Д(г)+2Е(г) САисх=1моль/л; СВисх=1моль/л; Кр=7·10-3 Найти [ ] реагирующих веществ. [Д] [Е]2 Кс =  [А] [В]2 [0,1] [0,2]2 Кс=  = 7·10-3 [1-х] [1-2х]2 Х=0,1 моль/л [А]=0,9 моль/л ; [В]=0,8моль/л; [Д]=0,1 моль/л; [Е]=0, 2 моль/л

Слайд 11

Описание слайда:

Принцип Ле Шателье если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону ослабления этого воздействия. Принцип Ле Шателье если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону ослабления этого воздействия. Внешние воздействия: концентрации веществ в системе, давление, температура. Катализатор на смещение равновесия не влияет, а только ускоряет его наступление.

Слайд 12

Описание слайда:

Влияние температуры. Влияние температуры. При ↑ Т→эндотермического процесса (Н>0). При ↓ Т→экзотермического процесса (Н

Слайд 13

Описание слайда:

СН4 + 2Н2О = СО2 + 4Н2; Н >0 СН4 + 2Н2О = СО2 + 4Н2; Н >0 ↑Спрод. р-ции, ↓ С исх. в-в, ↓ Т, ↑ Р ----------------------------------→ ←---------------------------------- ↓ Спрод. р-ции, ↑ С исх. в-в, ↑ Т, ↓ Р Согласно принципа Ле Шателье (принцип противодействия) для усиления нужного процесса нужно совершить противодействие по сравнению с эффектами с которыми идет данный процесс. Для усиления прямого процесса надо: ↓ Спрод. р-ции, ↑ С исх. в-в, ↑ Т, ↓ Р

Слайд 14

Описание слайда:

Химическое равновесие в гетерогенных процессах В уравнение константы гетерогенного химического равновесия не входят никакие члены, относящиеся к твердым веществам, участвующим в прямой и обратной реакциях. (РСО2) (РН2)2 С(т)+ 2Н2О(г)  СО2 + 2Н2 Кр =  (РН2О)2 СаСO3 (т)  СаО(т) + СO2 Кр = (РСО2) Твердые исходные вещества и продукты реакции не влияют на смещение гетерогенного химического равновесия

Слайд 15

Описание слайда:

Транспортные химические реакции Равновесные гетерогенные химические реакций, сопровождающихся переносом исходного твердого или жидкого вещества из одной температурной зоны в другую. T1 = 200– 3000 T2 = 1100 – 1200 0C Zr(т)+2I2 (г) ↔ ZrI4(г) ↔ Zr(т)+ 2I2(г)

Слайд 16

Описание слайда:

Фазовые равновесия Равновесия перехода вещества из одной фазы в другую без изменения химического состава.

Слайд 17

Описание слайда:

Степенями свободы равновесной системы называют те параметры, которые можно произвольно менять, не затрагивая числа и природы фаз системы. Степенями свободы равновесной системы называют те параметры, которые можно произвольно менять, не затрагивая числа и природы фаз системы. Правило фаз Гиббс: С +Ф = n + K Давление и температура влияют на равновесие С = 2 + К – Ф Влияет только температура С = 1 + К - Ф

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Однокомпонентные системы Правило фаз имеет вид: С = 3 – Ф Однофазная система имеет две степени свободы и называется бивариантной. Двухфазная система имеет одну степень свободы и называется моновариантной. Трехфазная система не имеет степеней свободы (С = 0) и называется инвариантной.

Слайд 20

Описание слайда:

Диаграммы, по которым можно определить условия устойчивости фаз и фазового равновесия, называются фазовыми диаграммами или диаграммами состояния. Диаграммы, по которым можно определить условия устойчивости фаз и фазового равновесия, называются фазовыми диаграммами или диаграммами состояния.

Слайд 21

Описание слайда:

Зависимость свойств равновесной системы от параметров состояния показывают диаграммы плавкости (состав – температура). Зависимость свойств равновесной системы от параметров состояния показывают диаграммы плавкости (состав – температура).

Теги Химическое равновесие

Похожие презентации