Окислительно-восстановительные реакции - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №1

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №2

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №3

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №4

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №5

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №6

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №7

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №8

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №9

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №10

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №11

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №12

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №13

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №14

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №15

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №16

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №17

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №18

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №19

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №20

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №21

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №22

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №23

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №24

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №25

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №26

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №27

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №28

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №29

Окислительно-восстановительные реакции, слайд №30

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Окислительно-восстановительные реакции. Доклад-сообщение содержит 30 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции

Слайд 2

Описание слайда:

Классификация реакций Протекающие без изменения степени окисления Ag +1Cl -1+Na +12S -2 Ag +12S -2+Na +1Cl-1

Слайд 3

Описание слайда:

Понятие окислительно-восстановительных реакций Химические реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными

Слайд 4

Описание слайда:

Окисление - процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Атом превращается в положительно заряженный ион: Zn0 – 2e → Zn2+ отрицательно заряженный ион становится нейтральным атомом: 2Cl- -2e →Cl20 S2- -2e →S0 Величина положительно заряженного иона (атома) увеличивается соответственно числу отданных электронов: Fe2+ -1e →Fe3+ Mn+2 -2e →Mn+4

Слайд 5

Описание слайда:

Восстановление - процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Восстановление - процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Атом превращается в отрицательно заряженный ион S0 + 2e → S2− Br0 + e → Br − Величина положительно заряженного иона (атома) уменьшается соответственно числу присоединенных электронов: Mn+7 + 5e → Mn+2 S+6 + 2e → S+4 − или он может перейти в нейтральный атом: Н+ + е → Н0 Cu2+ + 2e → Cu0

Слайд 6

Описание слайда:

Восстановители - атомы, молекулы или Восстановители - атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны. Они в процессе ОВР окисляются Типичные восстановители: ● атомы металлов с большими атомными радиусами (I-А, II-А группы), а так же Fe, Al, Zn ● простые вещества-неметаллы: водород, углерод, бор; ● отрицательно заряженные ионы: Cl−, Br−, I−, S2−, N−3. Не являются восстановителем фторид- ионы F−. ● ионы металлов в низшей с.о.: Fe2+,Cu+,Mn2+,Cr3+; ● сложные ионы и молекулы, содержащие атомы с промежуточной с.о.: SO32−, NO2−; СО, MnO2 и др.

Слайд 7

Описание слайда:

Восстановители Простые вещества металлы могут быть только восстановителями. В периодах с возрастанием атомного номера восстановительные свойства элементов ослабевают. В главных подгруппах с увеличением атомного номера восстановительные свойства возрастают. Сложные вещества являются восстановителями, если в их составе содержатся атомы элемента в минимальной степени окисления. N -3H 3 H2 S -2 HBr -1

Слайд 8

Описание слайда:

Окислители - атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны. Они в процессе ОВР восстанавливаются Окислители - атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны. Они в процессе ОВР восстанавливаются Типичные окислители: ● атомы неметаллов VII-А, VI-А, V-A группы в составе простых веществ ● ионы металлов в высшей с.о.: Cu2+, Fe3+,Ag+ … ● сложные ионы и молекулы, содержащие атомы с высшей и высокой с.о.: SO42−, NO3−, MnO4−, СlО3−, Cr2O72-, SO3, MnO2 и др.

Слайд 9

Описание слайда:

Окислители Простые вещества являющиеся только окислителями – это фтор и кислород (кроме реакции со фтором). В периодах с возрастанием атомного номера окислительные свойства усиливаются. В главных подгруппах с возрастанием атомного номера окислительные свойства ослабевают. Сложные вещества являются окислителями, если в их состав входят атомы элементов в высшей степени окисления. S+6O3 HN+5O3 KMn+7O4

Слайд 10

Описание слайда:

На проявление окислительно-восстановительных свойств влияет такой фактор, как устойчивость молекулы или иона. Чем прочнее частица, тем в меньшей степени она проявляет окислительно-восстановительные свойства На проявление окислительно-восстановительных свойств влияет такой фактор, как устойчивость молекулы или иона. Чем прочнее частица, тем в меньшей степени она проявляет окислительно-восстановительные свойства

Слайд 11

Описание слайда:

Например, азот имеет высокую электроотрицательность и мог бы быть сильным окислителем в виде простого вещества, но в его молекуле тройная связь, молекула очень устойчивая, азот химически пассивен. Например, азот имеет высокую электроотрицательность и мог бы быть сильным окислителем в виде простого вещества, но в его молекуле тройная связь, молекула очень устойчивая, азот химически пассивен.

Слайд 12

Описание слайда:

Различают: Различают: минимальную (низшую) степень окисления S-2 2e- 8e- 8e- промежуточную степень окисления S0 2e- 8e- 6e- максимальную (высшую) степень окисления S+6 2e- 8e- 0e- Атом, находящийся в минимальной степени окисления, может быть только восстановителем. S-2 -2е = S0 S-2- 6е = S+4 S-2-8е = S+6 Атом, находящийся в максимальной степени окисления, может быть только окислителем. S+6 +2е = S+4 S+6+ 6е = S0 S+6- 8е =S-2 Атом, находящийся в промежуточной степени окисления может быть как восстановителем, так и окислителем. S0 +2е = S-2 S0 - 4е = S+4

Слайд 13

Описание слайда:

Окислительно-восстановительная двойственность Вещества, содержащие в составе атомы элементов в промежуточной степени окисления, способны проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. S+4O2 HN+3O2 S+4 N+3 S-2 S+6 N-3 N+5

Слайд 14

Описание слайда:

Степени окисления серы: -2,0,+4,+6 Н2S-2 - восстановитель 2Н2S+3O2=2H2O+2SO2 S0,S+4O2 – окислитель и восстановитель S+O2=SO2 2SO2+O2=2SO3 (восстановитель) S+2Na=Na2S SO2+2H2S=3S+2H2O (окислитель) Н2S+6O4 - окислитель Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O

Слайд 15

Описание слайда:

Определение степеней окисления атомов химических элементов С.о. атомов х/э в составе простого вeщества = 0 Алгебраическая сумма с.о. всех элементов в составе иона равна заряду иона Алгебраическая сумма с.о. всех элементов в составе сложного вещества равна 0.

Слайд 16

Описание слайда:

Классификация окислительно-восстановительных реакций Реакции межмолекулярного окисления 2Al0 + 3Cl20 → 2Al+3 Cl3-1 Реакции внутримолекулярного окисления 2KCl+5O3-2 →2KCl-1 + 3O20 Реакции диспропорционирования, дисмутации (самоокисления-самовосстановления): 3Cl20 + 6KOH (гор.) →KCl+5O3 +5KCl-1+3H2O 2N+4O2+ H2O →HN+3O2 + HN+5O3

Слайд 17

Описание слайда:

Это полезно знать Степени окисления элементов в составе аниона соли такие же, как и в кислоте, например: (NH4)2Cr2+6O7 и H2Cr2+6O7 Степень окисления кислорода в пероксидах равна -1 Степень окисления серы в некоторых сульфидах равна -1, например: FeS2 Фтор- единственный неметалл, не имеющий в соединениях положительной степени окисления В соединениях NH3, CH4 и др. знак электроположительного элемента водорода на втором месте

Слайд 18

Описание слайда:

Азотная кислота в окислительно-восстановительных реакциях Продукты восстановления азота: Концентрированная HNO3: N+5 +1e → N+4 (NO2) (Ni, Cu, Ag, Hg; C, S, P, As, Se); пассивирует Fe, Al, Cr Разбавленная HNO3: N+5 +3e → N+2 (NO) (Металлы в ЭХРНМ Al …Cu; неметаллы S, P, As, Se) Разбавленная HNO3: N+5 +4e → N+1 (N2O) Ca, Mg, Zn Разбавленная HNO3: N+5 +5e → N0 (N2) Очень разбавленная: N+5 + 8e → N-3 (NH4NO3) (активные металлы в ЭХРНМ до Al)

Слайд 19

Описание слайда:

Составление уравнений ОВР Для cocтaвлeния урaвнeний oкиcлитeльнo-вoccтaнoвитeльныx рeaкций нaибoлee чaстo испoльзуют метод электронного баланса и метод ионно-электронного баланса (или метод полуреакций). Метод электронного баланса испoльзуют для cocтaвлeния уравнений прocтых окислительно-восстановительных реакций. Общee числo элeктрoнoв, oтдaнныx вocстанoвитeлeм дoлжнo рaвнятьcя oбщему числу элeктрoнoв, принятыx oкислитeлeм. Пoдсчeт числa пeрeшeдших элeктрoнoв лeжит в oснoвe cocтавления уравнений ОВР.

Слайд 20

Описание слайда:

1. Запишем формулы исхoдных вeщecтв и прoдуктoв рeaкции: 1. Запишем формулы исхoдных вeщecтв и прoдуктoв рeaкции: FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl 2. Определим, какое вещество является окислителем, а какое восстановителем и их степени окисления до и после реакции. Fe+3Cl3 + H2S-2 → Fe +2Cl2 + S0 + HCl Хлорид железа(III) выполняет роль окислителя. Сероводород является восстановителем.

Слайд 21

Описание слайда:

3. Cocтавим электронные урaвнeния, 3. Cocтавим электронные урaвнeния, вырaжaющиe прoцeccы окиcлeния и вoccтанoвлeния. По измeнeнию степеней окисления oпрeдeлим чиcлo электронов, oтдaвaeмыx восстановителем, и чиcлo электронов, принимaeмыx окислителем: 4. Множители электронного баланса запишем в уравнение окислительно-восстановительной реакции кaк ocнoвныe стехиометрические коэффициенты: 2 FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + HCl

Слайд 22

Описание слайда:

5. Подберем стехиометрические коэффициенты ocтaльныx учacтникoв рeaкции, пeрeйдeм oт сxeмы к уравнению реакции (ставим знак равенства вместо стрелки). 5. Подберем стехиометрические коэффициенты ocтaльныx учacтникoв рeaкции, пeрeйдeм oт сxeмы к уравнению реакции (ставим знак равенства вместо стрелки). 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl. 6. Проверим правильность написания путeм пoдcчeтa aтoмoв кaждoгo элeмeнтa в лeвoй и прaвoй чaстях уравнения реакции.

Слайд 23

Описание слайда:

Ионно-электронный метод Достоинства метода В нем применяются не гипотетические ионы, а реально существующие ( не Mn7+, а MnO4-) Видна роль среды как активного участника всего процесса Не нужно знать все получающиеся в результате реакции вещества, они появляются в уравнении реакции при выводе его

Слайд 24

Описание слайда:

Ионно-электронный метод Избыток ионов О2- связывается: в кислой среде – ионами Н+ О2- + 2Н+ → Н2О в нейтральной или щелочной средах – молекулами Н2О или гидроксид-ионами ОН- О2- + Н2О → 2ОН-

Слайд 25

Описание слайда:

Влияние некоторых факторов на характер протекания реакции Степень окисления элемента в продуктах реакции зависит от условия проведения этой реакции: от силы окислителя и восстановителя от концентрации окислителя и восстановителя от характера среды (кислотности раствора) от температуры

Слайд 26

Описание слайда:

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

Слайд 27

Описание слайда:

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

Слайд 28

Описание слайда:

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

Слайд 29

Описание слайда:

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

Слайд 30

Описание слайда:

Значение ОВР ОВР чрезвычайно распространены. С ними связаны процессы обмена веществ в живых организмах, дыхание, гниение, брожение, фотосинтез. ОВР обеспечивают круговорот веществ в природе. Их можно наблюдать при сгорании топлива, коррозии и выплавке металлов. С их помощью получают щелочи, кислоты и другие ценные химические вещества. ОВР лежат в основе преобразования энергии взаимодействующих химических веществ в эклектическую энергию в аккумуляторах гальванических элементах.