🗊Презентация Комплексные соединения

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Комплексные соединения, слайд №1Комплексные соединения, слайд №2Комплексные соединения, слайд №3Комплексные соединения, слайд №4Комплексные соединения, слайд №5Комплексные соединения, слайд №6Комплексные соединения, слайд №7Комплексные соединения, слайд №8Комплексные соединения, слайд №9Комплексные соединения, слайд №10Комплексные соединения, слайд №11Комплексные соединения, слайд №12Комплексные соединения, слайд №13Комплексные соединения, слайд №14Комплексные соединения, слайд №15Комплексные соединения, слайд №16Комплексные соединения, слайд №17Комплексные соединения, слайд №18Комплексные соединения, слайд №19Комплексные соединения, слайд №20Комплексные соединения, слайд №21Комплексные соединения, слайд №22Комплексные соединения, слайд №23Комплексные соединения, слайд №24Комплексные соединения, слайд №25Комплексные соединения, слайд №26Комплексные соединения, слайд №27Комплексные соединения, слайд №28Комплексные соединения, слайд №29Комплексные соединения, слайд №30Комплексные соединения, слайд №31Комплексные соединения, слайд №32Комплексные соединения, слайд №33Комплексные соединения, слайд №34Комплексные соединения, слайд №35Комплексные соединения, слайд №36Комплексные соединения, слайд №37Комплексные соединения, слайд №38Комплексные соединения, слайд №39Комплексные соединения, слайд №40Комплексные соединения, слайд №41Комплексные соединения, слайд №42Комплексные соединения, слайд №43Комплексные соединения, слайд №44Комплексные соединения, слайд №45Комплексные соединения, слайд №46Комплексные соединения, слайд №47Комплексные соединения, слайд №48Комплексные соединения, слайд №49Комплексные соединения, слайд №50Комплексные соединения, слайд №51Комплексные соединения, слайд №52Комплексные соединения, слайд №53Комплексные соединения, слайд №54
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Комплексные соединения. Доклад-сообщение содержит 54 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Комплексные соединения Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура. Устойчивость комплексных соединений. Изомерия. Комплексоны. Хелаты.
Описание слайда:
Комплексные соединения Комплексные соединения Строение комплексных соединений. Классификация. Номенклатура. Устойчивость комплексных соединений. Изомерия. Комплексоны. Хелаты.

Слайд 2


Они связывают катионы металлов в различные биологически важные комплексные соединения. Пример: Порфирины - азотосодержащие пигменты, входят в состав небелковой части молекулы гемоглобина, хлорофилла, ряда ферментов.
Описание слайда:
Они связывают катионы металлов в различные биологически важные комплексные соединения. Пример: Порфирины - азотосодержащие пигменты, входят в состав небелковой части молекулы гемоглобина, хлорофилла, ряда ферментов.

Слайд 3


Хлорофилл
Описание слайда:
Хлорофилл

Слайд 4


Комплексные соединения, слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


Комплексные соединения, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Комплексные соединения, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Комплексные соединения, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Комплексные соединения, слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


Гормон инсулин - хелат Zn2+ c белком.
Описание слайда:
Гормон инсулин - хелат Zn2+ c белком.

Слайд 10


Комплексные соединения Комплексными называются соединения, в узлах кристаллической решетки которых находятся комплексные ионы, способные к самостоятельному существованию при переходе соединения в расплавленное или растворенное состояние.
Описание слайда:
Комплексные соединения Комплексными называются соединения, в узлах кристаллической решетки которых находятся комплексные ионы, способные к самостоятельному существованию при переходе соединения в расплавленное или растворенное состояние.

Слайд 11


Координационная теория А. Вернера (1893 г. ) "Меня часто охватывает экстаз пред красотой моей науки. Чем дальше я погружаюсь в ее тайны, тем более она кажется мне огромной, величественной, слишком красивой для простого смертного."
Описание слайда:
Координационная теория А. Вернера (1893 г. ) "Меня часто охватывает экстаз пред красотой моей науки. Чем дальше я погружаюсь в ее тайны, тем более она кажется мне огромной, величественной, слишком красивой для простого смертного."

Слайд 12


Строение комплексных соединений K3[Fe(CN)6]
Описание слайда:
Строение комплексных соединений K3[Fe(CN)6]

Слайд 13


Комплексные соединения, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Комплексные соединения, слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15


Комплексные соединения, слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16


Примеры лигандов
Описание слайда:
Примеры лигандов

Слайд 17


Комплексные соединения, слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


Механизм образования комплексного иона
Описание слайда:
Механизм образования комплексного иона

Слайд 19


Комплексные соединения, слайд №19
Описание слайда:

Слайд 20


Комплексные соединения, слайд №20
Описание слайда:

Слайд 21


Комплексные соединения, слайд №21
Описание слайда:

Слайд 22


Комплексные соединения, слайд №22
Описание слайда:

Слайд 23


Координационные числа наиболее распространенных комплексообразователей: Координационные числа наиболее распространенных комплексообразователей:
Описание слайда:
Координационные числа наиболее распространенных комплексообразователей: Координационные числа наиболее распространенных комплексообразователей:

Слайд 24


Комплексные соединения, слайд №24
Описание слайда:

Слайд 25


Квадратный комплекс [Pt2+(NH3)2Cl2]
Описание слайда:
Квадратный комплекс [Pt2+(NH3)2Cl2]

Слайд 26


Комплексные соединения, слайд №26
Описание слайда:

Слайд 27


Комплексные соединения, слайд №27
Описание слайда:

Слайд 28


Комплексные соединения, слайд №28
Описание слайда:

Слайд 29


Комплексные соединения, слайд №29
Описание слайда:

Слайд 30


Пример: Пример: Комплексообразователь – Со3+ Лиганды- Сl- , Н2О КЧ (Со3+) = 6 [Со3+ (Сl- )4(Н2О)2]- Z=1 ·(+3)+4 ·(-1)+2 · 0=-1 Дописываем ионы внешней сферы : К+ [Со3+ (Сl- )4 (Н2О)2 ]-
Описание слайда:
Пример: Пример: Комплексообразователь – Со3+ Лиганды- Сl- , Н2О КЧ (Со3+) = 6 [Со3+ (Сl- )4(Н2О)2]- Z=1 ·(+3)+4 ·(-1)+2 · 0=-1 Дописываем ионы внешней сферы : К+ [Со3+ (Сl- )4 (Н2О)2 ]-

Слайд 31


Классификация и номенклатура комплексных соединений По характеру заряда внутренней сферы различают катионные, анионные и нейтральные комплексы. Например: [Cu2+(H 2 О)4]2+ - катионный комплекс [Fe3+ (CN)6]3- - анионный комплекс [Zn 2+(ОН)2(NН3)(Н 2 О)]0 - нейтральный комплекс
Описание слайда:
Классификация и номенклатура комплексных соединений По характеру заряда внутренней сферы различают катионные, анионные и нейтральные комплексы. Например: [Cu2+(H 2 О)4]2+ - катионный комплекс [Fe3+ (CN)6]3- - анионный комплекс [Zn 2+(ОН)2(NН3)(Н 2 О)]0 - нейтральный комплекс

Слайд 32


Число лигандов – греч. числит. Число лигандов – греч. числит. 1 – (моно) 2 – ди 3 – три 4 – тетра 5 – пента 6 – гекса 7 – гепта …
Описание слайда:
Число лигандов – греч. числит. Число лигандов – греч. числит. 1 – (моно) 2 – ди 3 – три 4 – тетра 5 – пента 6 – гекса 7 – гепта …

Слайд 33


Номенклатура катионных комплексов Греческим числительным называют число лигандов: 1-моно, 2-ди, 3-три, 4-тетра, 5-пента, 6-гекса; Называют лиганды: а) нейтральные молекулы (их называют в первую очередь): Н2О –аква; NH3 – аммин; СО – карбонил; NO – нитрозил. б) лиганды-анионы называют с окончанием «-о»: ОН- - гидроксо; CI- -хлоро; Br- - бромо; I- - иодо; NO2- - нитро; NO3- - нитрато; SO42- - сульфато; CN- - циано; SCN- - родано. Называют комплексообразователь русским наименованием Отмечают валентность комплексообразователя римской цифрой в скобках
Описание слайда:
Номенклатура катионных комплексов Греческим числительным называют число лигандов: 1-моно, 2-ди, 3-три, 4-тетра, 5-пента, 6-гекса; Называют лиганды: а) нейтральные молекулы (их называют в первую очередь): Н2О –аква; NH3 – аммин; СО – карбонил; NO – нитрозил. б) лиганды-анионы называют с окончанием «-о»: ОН- - гидроксо; CI- -хлоро; Br- - бромо; I- - иодо; NO2- - нитро; NO3- - нитрато; SO42- - сульфато; CN- - циано; SCN- - родано. Называют комплексообразователь русским наименованием Отмечают валентность комплексообразователя римской цифрой в скобках

Слайд 34


Примеры: Примеры: [Cu(NH3)4]Cl2 - хлорид тетраамминмеди(II); [AgI(NH3)2]OH – гидроксид диамминсеребра(I); [CoIII(NH3)6]Cl3 – хлорид гексаамминкобальта(III)
Описание слайда:
Примеры: Примеры: [Cu(NH3)4]Cl2 - хлорид тетраамминмеди(II); [AgI(NH3)2]OH – гидроксид диамминсеребра(I); [CoIII(NH3)6]Cl3 – хлорид гексаамминкобальта(III)

Слайд 35


Номенклатура анионных комплексов Греческим числительным называют число лигандов. Называют лиганды. Называют комплексообразователь латинским наименованием с окончанием «-ат». Отмечают валентность комплексообразователя римской цифрой в скобках.
Описание слайда:
Номенклатура анионных комплексов Греческим числительным называют число лигандов. Называют лиганды. Называют комплексообразователь латинским наименованием с окончанием «-ат». Отмечают валентность комплексообразователя римской цифрой в скобках.

Слайд 36


Комплексные соединения, слайд №36
Описание слайда:

Слайд 37


Номенклатура нейтральных комплексов Греческим числительным называют число лигандов. Называют лиганды. Называют комплексообразователь русским наименованием. Валентность комплексообразователя не указывают.
Описание слайда:
Номенклатура нейтральных комплексов Греческим числительным называют число лигандов. Называют лиганды. Называют комплексообразователь русским наименованием. Валентность комплексообразователя не указывают.

Слайд 38


Примеры: [Ni(CO)4] – тетракарбонилникель; [Co2(CO)8] – октакарбонилдикобальт; [Al2Cl6] – гексахлородиалюминий; [CoIIICl3(NH3)3] – триамминтрихлорокобальт; [CoII (NO2)2(H2O)4] – тетрааквадинитрокобальт.
Описание слайда:
Примеры: [Ni(CO)4] – тетракарбонилникель; [Co2(CO)8] – октакарбонилдикобальт; [Al2Cl6] – гексахлородиалюминий; [CoIIICl3(NH3)3] – триамминтрихлорокобальт; [CoII (NO2)2(H2O)4] – тетрааквадинитрокобальт.

Слайд 39


Устойчивость комплексных соединений Различают первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений. а) Первичная диссоциация – это диссоциация комплексной соли на внутреннюю сферу и ионы внешней сферы. Идет легко по принципу сильных электролитов.
Описание слайда:
Устойчивость комплексных соединений Различают первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений. а) Первичная диссоциация – это диссоциация комплексной соли на внутреннюю сферу и ионы внешней сферы. Идет легко по принципу сильных электролитов.

Слайд 40


Комплексные соединения, слайд №40
Описание слайда:

Слайд 41


Устойчивость комплексных ионов характеризуется константой нестойкости (Кнест), которая определяется на основании закона действующих масс. Устойчивость комплексных ионов характеризуется константой нестойкости (Кнест), которая определяется на основании закона действующих масс.
Описание слайда:
Устойчивость комплексных ионов характеризуется константой нестойкости (Кнест), которая определяется на основании закона действующих масс. Устойчивость комплексных ионов характеризуется константой нестойкости (Кнест), которая определяется на основании закона действующих масс.

Слайд 42


Константы нестойкости некоторых комплексов
Описание слайда:
Константы нестойкости некоторых комплексов

Слайд 43


Устойчивость комплексных соединений Константа нестойкости характеризует термодинамическую устойчивость комплекса, которая зависит от прочности связей между центральным атомом и лигандами.
Описание слайда:
Устойчивость комплексных соединений Константа нестойкости характеризует термодинамическую устойчивость комплекса, которая зависит от прочности связей между центральным атомом и лигандами.

Слайд 44


Изомерия комплексных соединений Для комплексных соединений характерны следующие виды изомерии: сольватная (в водных средах гидратная), ионизационная, координационная, геометрическая , оптическая (зеркальная). При изучении химиотерапии особое место занимает геометрическая изомерия или изомерия положения у комплексов, содержащих не менее двух разных лигандов.
Описание слайда:
Изомерия комплексных соединений Для комплексных соединений характерны следующие виды изомерии: сольватная (в водных средах гидратная), ионизационная, координационная, геометрическая , оптическая (зеркальная). При изучении химиотерапии особое место занимает геометрическая изомерия или изомерия положения у комплексов, содержащих не менее двух разных лигандов.

Слайд 45


Геометрическая изомерия
Описание слайда:
Геометрическая изомерия

Слайд 46


Геометрическая изомерия
Описание слайда:
Геометрическая изомерия

Слайд 47


Сольватная изомерия
Описание слайда:
Сольватная изомерия

Слайд 48


Комплексные соединения, слайд №48
Описание слайда:

Слайд 49


Лиганды могут присоединяться к комплексообразователю посредством одного или нескольких атомов, т.е. лиганды обладают координационной емкостью - дентатностью. Монодентатные лиганды присоединяются к комплексообразователю одним атомом и образуют одну координационную связь. Например: H2O, NH3, Cl-, CN-, OH- и др.
Описание слайда:
Лиганды могут присоединяться к комплексообразователю посредством одного или нескольких атомов, т.е. лиганды обладают координационной емкостью - дентатностью. Монодентатные лиганды присоединяются к комплексообразователю одним атомом и образуют одну координационную связь. Например: H2O, NH3, Cl-, CN-, OH- и др.

Слайд 50


Полидентатные лиганды присоединяются к комплексообразователю посредством нескольких атомов. Например: функциональные органические соединения. Полидентатные лиганды присоединяются к комплексообразователю посредством нескольких атомов. Например: функциональные органические соединения. Большое практическое значение имеют комплексоны – полидентатные лиганды, содержащие несколько функциональных групп и образующие прочные комплексы практически со всеми двухзарядными ионами металлов (Ca2+, Mg2+, Zn2+, Cu2+, Pt2+…).
Описание слайда:
Полидентатные лиганды присоединяются к комплексообразователю посредством нескольких атомов. Например: функциональные органические соединения. Полидентатные лиганды присоединяются к комплексообразователю посредством нескольких атомов. Например: функциональные органические соединения. Большое практическое значение имеют комплексоны – полидентатные лиганды, содержащие несколько функциональных групп и образующие прочные комплексы практически со всеми двухзарядными ионами металлов (Ca2+, Mg2+, Zn2+, Cu2+, Pt2+…).

Слайд 51


Комплексные соединения, слайд №51
Описание слайда:

Слайд 52


Комплексные соединения, слайд №52
Описание слайда:

Слайд 53


Для удобства координации молекулы Для удобства координации молекулы полидентатных лигандов сворачиваются в циклы. В таких комплексах комплексообразователь зажат «клешней» лигандов. Комплексы, содержащие полидентатные лиганды, называются хелатами (от греч. chelate - клешня).
Описание слайда:
Для удобства координации молекулы Для удобства координации молекулы полидентатных лигандов сворачиваются в циклы. В таких комплексах комплексообразователь зажат «клешней» лигандов. Комплексы, содержащие полидентатные лиганды, называются хелатами (от греч. chelate - клешня).

Слайд 54


Комплексные соединения, слайд №54
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию