🗊 Презентация Алюминий и его соединения

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Алюминий и его соединения, слайд №1 Алюминий и его соединения, слайд №2 Алюминий и его соединения, слайд №3 Алюминий и его соединения, слайд №4 Алюминий и его соединения, слайд №5 Алюминий и его соединения, слайд №6 Алюминий и его соединения, слайд №7
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Алюминий и его соединения. Доклад-сообщение содержит 7 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Алюминий и его соединения.
Описание слайда:
Алюминий и его соединения.

Слайд 2


Впервые алюминий был получен в 1825 году датским физиком Х. Эрстедом действуя амальгамой калия на хлорид алюминия, после отгонки ртути получился...
Описание слайда:
Впервые алюминий был получен в 1825 году датским физиком Х. Эрстедом действуя амальгамой калия на хлорид алюминия, после отгонки ртути получился чистый алюминий в виде порошка. Впервые алюминий был получен в 1825 году датским физиком Х. Эрстедом действуя амальгамой калия на хлорид алюминия, после отгонки ртути получился чистый алюминий в виде порошка. Сегодня алюминий чаще получают электролизом.

Слайд 3


Алюминий в природе. Бокситы Al2O3*H2O Нефелины (Na,K)AlSiO4 Глинозёмы Аl2O3
Описание слайда:
Алюминий в природе. Бокситы Al2O3*H2O Нефелины (Na,K)AlSiO4 Глинозёмы Аl2O3

Слайд 4


Важнейшие соединения алюминия. Оксид алюминия Аl2O3 (глинозем); Гидроксид алюминия Al(OH)3; Соли алюминия.
Описание слайда:
Важнейшие соединения алюминия. Оксид алюминия Аl2O3 (глинозем); Гидроксид алюминия Al(OH)3; Соли алюминия.

Слайд 5


Способы получения Al2O3 1. Извлечение из природных бокситов. 2. Сгорание порошка Al в токе кислорода. 3. Термическое разложение Al(OH)3. 4....
Описание слайда:
Способы получения Al2O3 1. Извлечение из природных бокситов. 2. Сгорание порошка Al в токе кислорода. 3. Термическое разложение Al(OH)3. 4. Термическое разложение некоторых солей. 4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2 5. Алюминотермия, например: Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

Слайд 6


Соли алюминия. 1. Соли Al3+ с анионами сильных кислот (AlCl3, Al2(SO4)3, Al(NO3)3, АlВr3) существуют в подкисленных растворах. В нейтральной среде...
Описание слайда:
Соли алюминия. 1. Соли Al3+ с анионами сильных кислот (AlCl3, Al2(SO4)3, Al(NO3)3, АlВr3) существуют в подкисленных растворах. В нейтральной среде метаалюминаты, содержащие алюминий в составе аниона АlO2 существуют в твердом состоянии. Распространены в природе. При растворении в воде превращаются в гидроксоалюминаты.

Слайд 7


Применение алюминия и его сплавов. Судостроение Авиация Железнодорожный транспорт Автомобильный транспорт Нефтяная и химическая промышленность...
Описание слайда:
Применение алюминия и его сплавов. Судостроение Авиация Железнодорожный транспорт Автомобильный транспорт Нефтяная и химическая промышленность Электрика Строительство Алюминевая посуда

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию