Кислородсодержащие органические соединения. Спирты - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №1

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №2

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №3

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №4

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №5

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №6

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №7

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №8

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №9

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №10

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №11

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №12

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №13

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №14

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №15

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №16

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №17

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №18

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №19

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №20

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №21

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №22

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №23

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №24

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №25

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №26

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №27

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №28

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №29

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №30

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №31

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №32

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №33

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №34

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №35

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №36

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №37

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №38

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №39

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №40

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №41

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №42

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №43

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №44

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №45

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №46

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, слайд №47

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Кислородсодержащие органические соединения. Спирты. Доклад-сообщение содержит 47 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Лекция 9 Кислородсодержащие органические соединения Спирты

Слайд 2

Описание слайда:

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Слайд 3

Описание слайда:

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Атом кислорода имеет две неподелённые пары электронов, одну из которых он может обобществлять с кислотой Льюиса (H+, BF3, AlCl3), образуя комплексы, в которых кислород трёхвалентен: Атом кислорода имеет две неподелённые пары электронов, одну из которых он может обобществлять с кислотой Льюиса (H+, BF3, AlCl3), образуя комплексы, в которых кислород трёхвалентен:

Слайд 6

Описание слайда:

СПИРТЫ и ФЕНОЛЫ СПИРТЫ и ФЕНОЛЫ

Слайд 7

Описание слайда:

1. Строение и классификация 1. Строение и классификация

Слайд 8

Описание слайда:

1. Классификация спиртов по количеству гидроксильных групп 1. Классификация спиртов по количеству гидроксильных групп

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

2. Классификация по типу спиртового атома углерода 2. Классификация по типу спиртового атома углерода

Слайд 11

Описание слайда:

2. Номенклатура 2. Номенклатура

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

3. Изомерия 3. Изомерия

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

4. Физические и биологические свойства 4. Физические и биологические свойства Гидроксигруппа является сильно полярной группой, поэтому низшие спирты растворяются в воде неограниченно: метанол, этанол, пропанол смешиваются с водой во всех отношениях. С увеличением количества атомов углерода спирты всё более начинают напоминать углеводороды. Растворимость амилового спирта (пентанола-1) – 2,7 г/ 100 мл, растворимость октанола-1 – 0,059 г/ 100 г.

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Температуры кипения спиртов являются аномально высокими по сравнению с температурами кипения изомерных им простых эфиров. Температуры кипения спиртов являются аномально высокими по сравнению с температурами кипения изомерных им простых эфиров.

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Метиловый спирт считается самым ядовитым спиртом. Вызывает слепоту или смерть. Метиловый спирт считается самым ядовитым спиртом. Вызывает слепоту или смерть.

Слайд 20

Описание слайда:

Токсическое действие метанола связано с угнетением центральной нервной системы, развитием тяжелого метаболического ацидоза, поражением сетчатки глаза и дистрофией зрительного нерва. Токсическое действие метанола связано с угнетением центральной нервной системы, развитием тяжелого метаболического ацидоза, поражением сетчатки глаза и дистрофией зрительного нерва. Летальная доза при приёме внутрь — 100 мл (без предварительного приёма этанола). Клиника интоксикации Опьянение выражено слабо. Метиловый спирт обычно вызывает алкогольное оглушение без типичного опьянения. Далее наступает латентный период, который длится в среднем 12-24 часа (от 1 часа до 40 часов). С окончанием латентного периода усиливаются симптомы интоксикации — тошнота, рвота, боли в животе, головная боль, головокружение, боль в икроножных мышцах. Нарушается зрение (снижение остроты зрения, неясность видения, мелькание «мушек» перед глазами, диплопия, слепота); отмечаются мидриаз и ослабленная реакция зрачков на свет. Сознание спутано, возможно психомоторное возбуждение или кома, судороги или гипертонус мышц конечностей. Развивается быстропрогрессирующая острая сердечно-сосудистая недостаточность в сочетании с центральными нарушениями дыхания. Смерть наступает от остановки дыхания, отёка мозга.

Слайд 21

Описание слайда:

Этиловый спирт оказывает опьяняющее действие. “вино веселит сердце человека” (Псалом103:15) В высоких концентрациях этанол оказывает анестезирующее действие. Злоупотребление этанолом ведёт к развитию алкоголизма, деградации личности психическим расстройствам и соматическим заболеваниям.

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

5. Химические свойства 5. Химические свойства 5.1. Кислотные свойства спиртов

Слайд 24

Описание слайда:

5.2. Реакции нуклеофильного замещения 5.2. Реакции нуклеофильного замещения 5.2.1. Образование галогенопроизводных

Слайд 25

Описание слайда:

5.2.2. Образование простых эфиров 5.2.2. Образование простых эфиров

Слайд 26

Описание слайда:

5.3. Реакции элиминирования – внутримолекулярная дегидратация 5.3. Реакции элиминирования – внутримолекулярная дегидратация Реакции элиминирования воды от спиртов идут в соответствии с правилом Зайцева: Отщепление атома водорода в реакциях отщепления HX происходит от наименее гидрогенизированного атома углерода.

Слайд 27

Описание слайда:

5.2.3. Образование сложных эфиров 5.2.3. Образование сложных эфиров

Слайд 28

Описание слайда:

5.3. Реакции окисления спиртов 5.3. Реакции окисления спиртов Мягкие окислители окисляют первичные спирты в альдегиды, а вторичные спирты в кетоны. В жёстких условиях окисление идёт до карбоновых кислот. Третичные спирты окисляются в жёстких условиях с разрывом связи C-C

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

6. Получение спиртов 6. Получение спиртов 6.1. Гидратация алкенов 6.2. Гидролиз алкилгалогенидов

Слайд 32

Описание слайда:

6.3. Восстановление альдегидов и кетонов 6.3. Восстановление альдегидов и кетонов 6.4. Взаимодействие металлоорганических соединений с карбонильными соединениями

Слайд 33

Описание слайда:

6.5. Промышленное получение спиртов 6.5. Промышленное получение спиртов До 1925 года метанол получали пиролизом древесины. В настоящее время его получают присоединением водорода к угарному газу (Баденская фабрика; Патар). Для проведения процесса требуются высокие температуры (около 450оС), давление (200 атм) и катализатор (ZnO, Cr2O3) : Метанол является очень важным промышленным продуктом: он используется в производстве формальдегида, сложных эфиров, напр. диметилтерефталата, и др. продуктов и как растворитель. Продукт окисления метанола – формальдегид – используется в производстве фенолоформальдегидных смол, карбамидных смол, изопрена и др. важных продуктов

Слайд 34

Описание слайда:

Слайд 35

Описание слайда:

Бутиловый спирт используется как растворитель, топливо и для получения пластификаторов (дибутилфталата) и т.д. Бутиловый спирт используется как растворитель, топливо и для получения пластификаторов (дибутилфталата) и т.д. Бутиловый спирт получают действием бактерий Clostridium acetobutylicum (Weizmann) на углеводы. Микробиологический синтез бутанола был разработан Хаимом Вейцманом - первым президентом Израиля.

Слайд 36

Описание слайда:

МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ 1. Изомерия и номенклатура

Слайд 37

Описание слайда:

Слайд 38

Описание слайда:

2. Физические и биологические свойства Этиленгликоль и пропиленгликоль являются высококипящими жидкостями, глицерин представляет собой очень вязкую жидкость. Многоатомные спирты с количеством гидроксигрупп больше трёх являются твёрдыми телами. Многоатомные спирты прекрасно растворяются в воде. Это обусловлено наличием нескольких полярных групп OH. Водные растворы этиленгликоля не замерзают при очень низкой температуре, поэтому используются как антифризы, которые используются в системах охлаждения двигателей внутреннего сгорания. Почти все многоатомные спирты обладают сладким вкусом. Поэтому ксилит и сорбит используются в питании больных диабетом.