Сера и ее соединения - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Сера и ее соединения. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Сера и ее соединения

Слайд 2

Описание слайда:

Историческая справка Сера в самородном состоянии, а также в виде соединений, например сульфидов, известна с древнейших времен. Жрецы использовали ее в составе «священных курений» при некоторых религиозных обрядах. Разные горючие смеси для военных целей также содержали серу. Еще у Гомера упоминаются «сернистые испарения» и смертельное действие продуктов горения серы. Она входила в состав «греческого огня», наводившего ужас на противников.

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Получение Получение 1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара. 2. Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода). 2H2S + O2 ® 2S + 2H2O 3. Реакция Вакенродера 2H2S + SO2 ® 3S + 2H2O

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

2) c кислородом: 2) c кислородом: S + O2 –t°® S+4O2 2S + 3O2 –t°;pt® 2S+6O3 3) c галогенами (кроме йода): S + Cl2 ® S+2Cl2 4) c кислотами - окислителями: S + 2H2SO4(конц) ® 3S+4O2 + 2H2O S + 6HNO3(конц) ® H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O

Слайд 7

Описание слайда:

ОКСИДЫ СЕРЫ Оксид серы IV SO2 (сернистый ангидрид; сернистый газ)

Слайд 8

Описание слайда:

Получение Получение 1) При сжигании серы в кислороде: S + O2 ® SO2 2) Окислением сульфидов: 4FeS2 + 11O2 ® 2Fe2O3 + 8SO2 3) Обработкой солей сернистой кислоты минеральными кислотами: Na2SO3 + 2HCl ® 2NaCl + SO2 + H2O 4) При окислении металлов концентрированной серной кислотой: Cu + 2H2SO4(конц) ® CuSO4 + SO2 + 2H2O

Слайд 9

Описание слайда:

Химические свойства Сернистый ангидрид - кислотный оксид. При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота H2SO3(существует только в водном растворе) SO2 + H2O « H2SO3 ¬K1® H+ + HSO3¬K2® 2H+ + SO32- K1 = ([H+] • [HSO3-]) / [H2SO3] = 1,6 • 10-2 K2 = ([H+] • [SO32-]) / [HSO3-] = 1,3 • 10-7 H2SO3 образует два ряда солей - средние (сульфиты) и кислые (бисульфиты, гидросульфиты). Ba(OH)2 + SO2 ® BaSO3¯(сульфит бария) + H2O Ba(OH)2 + 2SO2 ® Ba(HSO3)2(гидросульфит бария)

Слайд 10

Описание слайда:

Оксид серы VI SO3 (серный ангидрид)

Слайд 11

Описание слайда:

Химические свойства 1) Серный ангидрид - кислотный оксид. При растворении в воде дает сильную двухосновную серную кислоту: SO3 + H2O ® H2SO4 « H+ + HSO4- « 2H+ + SO42- H2SO4 образует два ряда солей - средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты): 2NaOH + SO3 ® Na2SO4 + H2O NaOH + SO3 ® NaHSO4 2) SO3 - сильный окислитель.

Слайд 12

Описание слайда:

СЕРНАЯ КИСЛОТА H2SO4 Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"); r = 1,84 г/см3; нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным нагревом; t°пл. = 10,3°C, t°кип. = 296°С, очень гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами (обугливание бумаги, дерева, сахара).

Слайд 13

Описание слайда:

Помните! Кислоту вливать малыми порциями в воду, а не наоборот!

Слайд 14

Описание слайда:

Химические свойства Химические свойства H2SO4 - сильная двухосновная кислота H2SO4 « H+ + HSO4- « 2H+ + SO42- Первая ступень (для средних концентраций) приводит к 100%-ой диссоциации: K2 = ([H+] • [SO42-]) / [HSO4-] = 1,2 • 10-2 Взаимодействие с металлами: a) разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода: Zn0 + H2+1SO4(разб) ® Zn+2SO4 + H2O b) концентрированная H2+6SO4 – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться доS+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются): 2Ag0 + 2H2+6SO4 ® Ag2+1SO4 + S+4O2 + 2H2O 8Na0 + 5H2+6SO4 ® 4Na2+1SO4 + H2S-2 + 4H2O