Презентация Сера - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Презентация Сера. Доклад-сообщение содержит 22 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Сера Учитель химии МОУ СОШ № 1 г. Южноуральска Курсакова Светлана Евгеньевна

Слайд 2

Описание слайда:

План: Общая характеристика VI-а подгруппы Сера Сероводород и сульфиды Оксиды серы Оксид серы (IV) Оксид серы (VI) Сернистая кислота Серная кислота

Слайд 3

Описание слайда:

S 2 8 6

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Строение атома На внешнем электронном слое у атома серы шесть электронов. Взаимодействуя с менее электроотрицательными элементами сера может принимать 2 электрона, проявляя степень окисления –2. Также сера способна отдавать электроны, проявляя степень окисления от +2 до +6,

Слайд 6

Описание слайда:

Степень окисления По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным неметаллам сера является окислителем со степенью окисления -2.

Слайд 7

Описание слайда:

Окислительно-востановительные свойства По отношению к фтору, кислороду, более электроотрицательным неметаллами, сложным веществам – сера является восстановителем

Слайд 8

Описание слайда:

Модификации серы

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

В обычных условиях это кристаллы так называемой ромбической модификации.

Слайд 11

Описание слайда:

Известно несколько аллотропных модификаций серы. До температуры 150C молекула серы имеет циклическую форму. Это кольцо из 8 атомов, соединенных в виде короны.

Слайд 12

Описание слайда:

Химическая связь – Химическая связь – ковалентная неполярная 2. Кристаллическая решетка – молекулярная Температуры плавления и кипения – низкие 4.Летучие и непрочные

Слайд 13

Описание слайда:

В воде сера не растворяется (всплывает), растворима в органических растворителях. Физические свойства

Слайд 14

Описание слайда:

При обычных условиях: Hg + S =HgS Процесс ДЕМЕРКУРИЗАЦИИ

Слайд 15

Описание слайда:

Сера взаимодействует со многими металлами, образуя сульфиды: Сера взаимодействует со многими металлами, образуя сульфиды: S + Fe = FeS Ок-ль 2Al + 3S = Al2S3 Ок-ль

Слайд 16

Описание слайда:

При нагревании сера реагирует с водородом, образуя сероводород: При нагревании сера реагирует с водородом, образуя сероводород: S + Н2 = H2S

Слайд 17

Описание слайда:

Из неметаллов только азот и йод не соединяются с серой. Сжигание серы в струе кислорода приводит к образованию сернистого газа или сернистого ангидрида SO2 : Из неметаллов только азот и йод не соединяются с серой. Сжигание серы в струе кислорода приводит к образованию сернистого газа или сернистого ангидрида SO2 : S + O2 = SO2

Слайд 18

Описание слайда:

Элементарная сера может также проявлять восстановительные свойства: Элементарная сера может также проявлять восстановительные свойства: S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO