🗊Презентация Галогены

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Галогены, слайд №1Галогены, слайд №2Галогены, слайд №3Галогены, слайд №4Галогены, слайд №5Галогены, слайд №6Галогены, слайд №7Галогены, слайд №8

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Галогены. Доклад-сообщение содержит 8 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1





Галогены 
Выполнил  студент группы СБ-101  
Грушин  Александр
Описание слайда:
Галогены Выполнил студент группы СБ-101 Грушин Александр

Слайд 2





   Что называют галогенами
Галоге́ны (от греч. ἁλός — соль и γένος — рождение, происхождение; иногда употребляется неправильное название гало́иды) — химические элементы главной подгруппы VII группы таблицы Менделеева. 
К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At.
Описание слайда:
Что называют галогенами Галоге́ны (от греч. ἁλός — соль и γένος — рождение, происхождение; иногда употребляется неправильное название гало́иды) — химические элементы главной подгруппы VII группы таблицы Менделеева. К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At.

Слайд 3





Фтор 
 ФТОР (лат. Fluorum), F, химический элемент с атомным номером 9, атомная масса 18,998403. Природный фтор состоит из одного стабильного нуклида 19F .Фтор расположен во втором периоде в группе VIIА периодической системы ,относится к галогенам. При нормальных условиях газ бледно-желтого цвета с резким запахом.
Не сжигается при обычной температуре .Имеет светло-желтый цвет и резко раздражающий  запах.
Самый активный взаимодействует почти со всеми веществами.
Описание слайда:
Фтор ФТОР (лат. Fluorum), F, химический элемент с атомным номером 9, атомная масса 18,998403. Природный фтор состоит из одного стабильного нуклида 19F .Фтор расположен во втором периоде в группе VIIА периодической системы ,относится к галогенам. При нормальных условиях газ бледно-желтого цвета с резким запахом. Не сжигается при обычной температуре .Имеет светло-желтый цвет и резко раздражающий запах. Самый активный взаимодействует почти со всеми веществами.

Слайд 4





 Хлор 
ХЛОР (лат. Сhlorum), Cl (читается «хлор»), химический элемент с атомным номером 17, атомная масса 35,453. В свободном виде — желто-зеленый тяжелый газ с резким удушливым запахом (отсюда название: греч. chloros — желто-зеленый). 
Природный хлор представляет смесь двух нуклидов  с массовыми числами 35.
Для получения газообразного хлора используют электролиз крепкого водного раствора NaCl (иногда используют KCl). Электролиз проводят с использованием катионообменной мембраны, разделяющей катодное и анодное пространства.
Описание слайда:
Хлор ХЛОР (лат. Сhlorum), Cl (читается «хлор»), химический элемент с атомным номером 17, атомная масса 35,453. В свободном виде — желто-зеленый тяжелый газ с резким удушливым запахом (отсюда название: греч. chloros — желто-зеленый). Природный хлор представляет смесь двух нуклидов с массовыми числами 35. Для получения газообразного хлора используют электролиз крепкого водного раствора NaCl (иногда используют KCl). Электролиз проводят с использованием катионообменной мембраны, разделяющей катодное и анодное пространства.

Слайд 5





Бром 
БРОМ (лат. Brоmum), Br (читается «бром»), химический элемент с атомным номером 35.Название связано с тем, что у брома тяжелый, неприятный запах паров (от греческого bromos — зловоние). 
Тяжёлая красно-бурая дымящая на воздухе жидкость с резким неприятным запахом. Расположен в четвертом периоде в группе VIIА периодической системы, относится к галогенам. 
Химически бром высоко активен и поэтому в свободном виде в природе не встречается. Входит в состав большого числа различных соединений (бромиды натрия, калия, магния и др.), сопутствующих хлоридам натрия, калия и магния.
Описание слайда:
Бром БРОМ (лат. Brоmum), Br (читается «бром»), химический элемент с атомным номером 35.Название связано с тем, что у брома тяжелый, неприятный запах паров (от греческого bromos — зловоние). Тяжёлая красно-бурая дымящая на воздухе жидкость с резким неприятным запахом. Расположен в четвертом периоде в группе VIIА периодической системы, относится к галогенам. Химически бром высоко активен и поэтому в свободном виде в природе не встречается. Входит в состав большого числа различных соединений (бромиды натрия, калия, магния и др.), сопутствующих хлоридам натрия, калия и магния.

Слайд 6





 Йод 
химический элемент VII группы периодической системы Д.И. Менделеева: относится к галогенам. И. активно влияет на обмен веществ, тесно связан с функцией щитовидной железы. 
Иод — редкий элемент. Однако он чрезвычайно сильно рассеян в природе и, будучи далеко не самым распространенным элементом, присутствует практически везде.  
Иод относится к микроэлементам и присутствует во всех живых организмах. Его содержание в растениях зависит от присутствия его соединений в почве и водах. Некоторые морские водоросли (морская капуста, или ламинария, фукус и другие) накапливают до 1 % иода.
Описание слайда:
Йод химический элемент VII группы периодической системы Д.И. Менделеева: относится к галогенам. И. активно влияет на обмен веществ, тесно связан с функцией щитовидной железы. Иод — редкий элемент. Однако он чрезвычайно сильно рассеян в природе и, будучи далеко не самым распространенным элементом, присутствует практически везде. Иод относится к микроэлементам и присутствует во всех живых организмах. Его содержание в растениях зависит от присутствия его соединений в почве и водах. Некоторые морские водоросли (морская капуста, или ламинария, фукус и другие) накапливают до 1 % иода.

Слайд 7





 Астат 
Аста́т (от др.-греч.— «неустойчивый») — радиоактивный химический элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов  шестого периода, с атомным номером 85. Обозначается символом At.
Астат является наиболее редким элементом среди всех, встречающихся в земной природе. Его суммарное содержание в земной коре в любой момент времени не превышает одного грамма. 
Астат получают только искусственно. В основном изотопы астата получают облучением металлических висмута или тория.
Описание слайда:
Астат Аста́т (от др.-греч.— «неустойчивый») — радиоактивный химический элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов шестого периода, с атомным номером 85. Обозначается символом At. Астат является наиболее редким элементом среди всех, встречающихся в земной природе. Его суммарное содержание в земной коре в любой момент времени не превышает одного грамма. Астат получают только искусственно. В основном изотопы астата получают облучением металлических висмута или тория.

Слайд 8





     Общее о галогенах     
Общая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня - nS2nP5.
 Молекулы галогенов состоят из двух атомов. 
 С увеличением атомной массы окраска становится более темной, возрастают температуры плавления и кипения, а также плотность. 
 Галогены могут образовывать соединения друг с другом (например, BrCl). 
 Сила галогеноводородных кислот возрастает с увеличением атомной массы.
А также используют в производстве кислот, и газовых ламп.
Описание слайда:
Общее о галогенах Общая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня - nS2nP5. Молекулы галогенов состоят из двух атомов. С увеличением атомной массы окраска становится более темной, возрастают температуры плавления и кипения, а также плотность. Галогены могут образовывать соединения друг с другом (например, BrCl). Сила галогеноводородных кислот возрастает с увеличением атомной массы. А также используют в производстве кислот, и газовых ламп.



Теги Галогены
Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию