Галогены - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Галогены. Доклад-сообщение содержит 8 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Галогены Выполнил студент группы СБ-101 Грушин Александр

Слайд 2

Описание слайда:

Что называют галогенами Галоге́ны (от греч. ἁλός — соль и γένος — рождение, происхождение; иногда употребляется неправильное название гало́иды) — химические элементы главной подгруппы VII группы таблицы Менделеева. К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At.

Слайд 3

Описание слайда:

Фтор ФТОР (лат. Fluorum), F, химический элемент с атомным номером 9, атомная масса 18,998403. Природный фтор состоит из одного стабильного нуклида 19F .Фтор расположен во втором периоде в группе VIIА периодической системы ,относится к галогенам. При нормальных условиях газ бледно-желтого цвета с резким запахом. Не сжигается при обычной температуре .Имеет светло-желтый цвет и резко раздражающий запах. Самый активный взаимодействует почти со всеми веществами.

Слайд 4

Описание слайда:

Хлор ХЛОР (лат. Сhlorum), Cl (читается «хлор»), химический элемент с атомным номером 17, атомная масса 35,453. В свободном виде — желто-зеленый тяжелый газ с резким удушливым запахом (отсюда название: греч. chloros — желто-зеленый). Природный хлор представляет смесь двух нуклидов с массовыми числами 35. Для получения газообразного хлора используют электролиз крепкого водного раствора NaCl (иногда используют KCl). Электролиз проводят с использованием катионообменной мембраны, разделяющей катодное и анодное пространства.

Слайд 5

Описание слайда:

Бром БРОМ (лат. Brоmum), Br (читается «бром»), химический элемент с атомным номером 35.Название связано с тем, что у брома тяжелый, неприятный запах паров (от греческого bromos — зловоние). Тяжёлая красно-бурая дымящая на воздухе жидкость с резким неприятным запахом. Расположен в четвертом периоде в группе VIIА периодической системы, относится к галогенам. Химически бром высоко активен и поэтому в свободном виде в природе не встречается. Входит в состав большого числа различных соединений (бромиды натрия, калия, магния и др.), сопутствующих хлоридам натрия, калия и магния.

Слайд 6

Описание слайда:

Йод химический элемент VII группы периодической системы Д.И. Менделеева: относится к галогенам. И. активно влияет на обмен веществ, тесно связан с функцией щитовидной железы. Иод — редкий элемент. Однако он чрезвычайно сильно рассеян в природе и, будучи далеко не самым распространенным элементом, присутствует практически везде. Иод относится к микроэлементам и присутствует во всех живых организмах. Его содержание в растениях зависит от присутствия его соединений в почве и водах. Некоторые морские водоросли (морская капуста, или ламинария, фукус и другие) накапливают до 1 % иода.

Слайд 7

Описание слайда:

Астат Аста́т (от др.-греч.— «неустойчивый») — радиоактивный химический элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов шестого периода, с атомным номером 85. Обозначается символом At. Астат является наиболее редким элементом среди всех, встречающихся в земной природе. Его суммарное содержание в земной коре в любой момент времени не превышает одного грамма. Астат получают только искусственно. В основном изотопы астата получают облучением металлических висмута или тория.

Слайд 8

Описание слайда:

Общее о галогенах Общая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня - nS2nP5. Молекулы галогенов состоят из двух атомов. С увеличением атомной массы окраска становится более темной, возрастают температуры плавления и кипения, а также плотность. Галогены могут образовывать соединения друг с другом (например, BrCl). Сила галогеноводородных кислот возрастает с увеличением атомной массы. А также используют в производстве кислот, и газовых ламп.

Теги Галогены

Похожие презентации