🗊Презентация Химическая термодинамика

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Химическая термодинамика, слайд №1Химическая термодинамика, слайд №2Химическая термодинамика, слайд №3Химическая термодинамика, слайд №4Химическая термодинамика, слайд №5Химическая термодинамика, слайд №6Химическая термодинамика, слайд №7Химическая термодинамика, слайд №8Химическая термодинамика, слайд №9Химическая термодинамика, слайд №10Химическая термодинамика, слайд №11Химическая термодинамика, слайд №12Химическая термодинамика, слайд №13Химическая термодинамика, слайд №14
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическая термодинамика. Доклад-сообщение содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Лекция №4 по химии Химическая термодинамика.
Описание слайда:
Лекция №4 по химии Химическая термодинамика.

Слайд 2


План лекции. 1. Основные термодинамические характеристики: внутренняя энергия(U) , энтальпия(H), энтропия(S), энергия Гиббса(G). 2.Первый закон термодинамики. Энтальпия. 3. Второй и третий законы термодинамики. Энтропия. 4. Энергия Гиббса. Критерий самопроизвольного протекания химических реакций. 5. Тепловой эффект реакции. Термохимический закон Гесса.
Описание слайда:
План лекции. 1. Основные термодинамические характеристики: внутренняя энергия(U) , энтальпия(H), энтропия(S), энергия Гиббса(G). 2.Первый закон термодинамики. Энтальпия. 3. Второй и третий законы термодинамики. Энтропия. 4. Энергия Гиббса. Критерий самопроизвольного протекания химических реакций. 5. Тепловой эффект реакции. Термохимический закон Гесса.

Слайд 3


Термодинамика- наука о превращениях одних видов энергии и работы в другие. Химическая термодинамика – рассматривает превращение энергии и работы при химических реакциях. Термодинамическая система – это часть пространства, отделенная от окружающей среды реальной или воображаемой оболочкой. В зависимости от способности системы к обмену энергией и веществом с окружающей средой различают три типа систем: открытые (есть обмен энергией и веществом), закрытые (есть обмен энергией) и изолированные (нет обмена ни энергией, ни веществом).
Описание слайда:
Термодинамика- наука о превращениях одних видов энергии и работы в другие. Химическая термодинамика – рассматривает превращение энергии и работы при химических реакциях. Термодинамическая система – это часть пространства, отделенная от окружающей среды реальной или воображаемой оболочкой. В зависимости от способности системы к обмену энергией и веществом с окружающей средой различают три типа систем: открытые (есть обмен энергией и веществом), закрытые (есть обмен энергией) и изолированные (нет обмена ни энергией, ни веществом).

Слайд 4


Основные термодинамические характеристики . 1. Внутренняя энергия (ΔU), кДж ΔU = Q-A 2. Энтальпия (ΔH), кДж ΔH= ΔU +pΔV 3. Энтропия (ΔS), кДж/К ΔS= ΔQ/T 4. Энергия Гиббса (ΔG), кДж ΔG= ΔH - T ΔS
Описание слайда:
Основные термодинамические характеристики . 1. Внутренняя энергия (ΔU), кДж ΔU = Q-A 2. Энтальпия (ΔH), кДж ΔH= ΔU +pΔV 3. Энтропия (ΔS), кДж/К ΔS= ΔQ/T 4. Энергия Гиббса (ΔG), кДж ΔG= ΔH - T ΔS

Слайд 5


1.Внутренняя энергия. Внутренняя энергия (U)- это общий запас энергии системы, слагающийся из энергии движения составляющих ее частиц (атомов, молекул, ионов, электронов) и энергии их взаимодействия. Можно определить изменение внутренней энергии системы при переходе ее из одного состояния в другое: ΔU = ΔU(конеч.) - ΔU(начал.) Переход системы из одного состояния в другое называют процессом. Процессы бывают: изотермические (t=const), изобарные (p=const) и изохорные (V=const).
Описание слайда:
1.Внутренняя энергия. Внутренняя энергия (U)- это общий запас энергии системы, слагающийся из энергии движения составляющих ее частиц (атомов, молекул, ионов, электронов) и энергии их взаимодействия. Можно определить изменение внутренней энергии системы при переходе ее из одного состояния в другое: ΔU = ΔU(конеч.) - ΔU(начал.) Переход системы из одного состояния в другое называют процессом. Процессы бывают: изотермические (t=const), изобарные (p=const) и изохорные (V=const).

Слайд 6


2.Первый закон термодинамики. Энтальпия. Энтальпия (ΔH)– теплосодержание системы. 1-ый закон термодинамики (закон сохранения энергии): теплота , сообщенная системе, расходуется на увеличение внутренней энергии системы (ΔU) и на совершение этой системой работы (p •ΔV ): ΔH = ΔU – p •ΔV
Описание слайда:
2.Первый закон термодинамики. Энтальпия. Энтальпия (ΔH)– теплосодержание системы. 1-ый закон термодинамики (закон сохранения энергии): теплота , сообщенная системе, расходуется на увеличение внутренней энергии системы (ΔU) и на совершение этой системой работы (p •ΔV ): ΔH = ΔU – p •ΔV

Слайд 7


3. Второй закон термодинамики. Энтропия. Энтропия (ΔS) – это степень беспорядка термодинамической системы. Например, СаСО3(кр) = СаО(кр) + СО2(г); ΔS>0; СО (г) + 1/2О2 (г) = СО2 (г) ; ΔS<0 2-ой закон термодинамики: самопроизвольно протекают процессы в сторону увеличения энтропии (ΔS>0).
Описание слайда:
3. Второй закон термодинамики. Энтропия. Энтропия (ΔS) – это степень беспорядка термодинамической системы. Например, СаСО3(кр) = СаО(кр) + СО2(г); ΔS>0; СО (г) + 1/2О2 (г) = СО2 (г) ; ΔS<0 2-ой закон термодинамики: самопроизвольно протекают процессы в сторону увеличения энтропии (ΔS>0).

Слайд 8


Третий закон термодинамики: Энтропия идеального кристалла при абсолютном нуле равна нулю. (М. Планк,1911 г.)
Описание слайда:
Третий закон термодинамики: Энтропия идеального кристалла при абсолютном нуле равна нулю. (М. Планк,1911 г.)

Слайд 9


Энергия Гиббса (ΔG) Энергия Гиббса (ΔG )– это энергия, которую система может затратить на совершение максимальной работы. ΔG= ΔH - Т•ΔS ΔH - энтальпийный фактор, Т•ΔS – энтропийный фактор. Критерий самопроизвольного протекания процесса: Самопроизвольно протекают процессы, у которых изменение энергии Гиббса ΔG˂0.
Описание слайда:
Энергия Гиббса (ΔG) Энергия Гиббса (ΔG )– это энергия, которую система может затратить на совершение максимальной работы. ΔG= ΔH - Т•ΔS ΔH - энтальпийный фактор, Т•ΔS – энтропийный фактор. Критерий самопроизвольного протекания процесса: Самопроизвольно протекают процессы, у которых изменение энергии Гиббса ΔG˂0.

Слайд 10


Джозайя Уиллард Гиббс
Описание слайда:
Джозайя Уиллард Гиббс

Слайд 11


Тепловой эффект реакции. Закон Гесса. Тепловой эффект реакции- это количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате химической реакции. Экзотермические реакции идут с выделением тепла (ΔH˂0). Эндотермические реакции идут с поглощением тепла (ΔH>0) Термохимический закон Гесса: Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути её протекания, а зависит от природы и состояния исходных веществ и продуктов реакции.
Описание слайда:
Тепловой эффект реакции. Закон Гесса. Тепловой эффект реакции- это количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате химической реакции. Экзотермические реакции идут с выделением тепла (ΔH˂0). Эндотермические реакции идут с поглощением тепла (ΔH>0) Термохимический закон Гесса: Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути её протекания, а зависит от природы и состояния исходных веществ и продуктов реакции.

Слайд 12


Термохимический закон Гесса (1841г) : Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути её протекания, а зависит от природы и состояния исходных веществ и продуктов реакции. Пример. С → СО2 1 путь: С+О2 =СО2 ; ΔН1 2 путь: С+ 1/2 О2 =СО; ΔН2 СО+1/2 О2 =СО2; ΔН3 Согласно закону Гесса : ΔН1 = ΔН2+ΔН3
Описание слайда:
Термохимический закон Гесса (1841г) : Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути её протекания, а зависит от природы и состояния исходных веществ и продуктов реакции. Пример. С → СО2 1 путь: С+О2 =СО2 ; ΔН1 2 путь: С+ 1/2 О2 =СО; ΔН2 СО+1/2 О2 =СО2; ΔН3 Согласно закону Гесса : ΔН1 = ΔН2+ΔН3

Слайд 13


Герман Иванович Гесс
Описание слайда:
Герман Иванович Гесс

Слайд 14


Выводы. Основные термодинамические характеристики: 1. Внутренняя энергия (ΔU). 2. Энтальпия (ΔH). 3. Энтропия (ΔS). 4. Энергия Гиббса (ΔG). 1-ый закон термодинамики: Теплота , сообщенная системе, расходуется на увеличение внутренней энергии системы и на совершение этой системой работы: ΔH = ΔU - p•ΔV 2-ой закон термодинамики: самопроизвольно протекают процессы в сторону увеличения энтропии (ΔS>0). Термохимический закон Гесса: тепловой эффект химической реакции не зависит от пути её протекания, а зависит от природы и состояния исходных веществ и продуктов реакции: ΔН1 = ΔН2+ΔН3
Описание слайда:
Выводы. Основные термодинамические характеристики: 1. Внутренняя энергия (ΔU). 2. Энтальпия (ΔH). 3. Энтропия (ΔS). 4. Энергия Гиббса (ΔG). 1-ый закон термодинамики: Теплота , сообщенная системе, расходуется на увеличение внутренней энергии системы и на совершение этой системой работы: ΔH = ΔU - p•ΔV 2-ой закон термодинамики: самопроизвольно протекают процессы в сторону увеличения энтропии (ΔS>0). Термохимический закон Гесса: тепловой эффект химической реакции не зависит от пути её протекания, а зависит от природы и состояния исходных веществ и продуктов реакции: ΔН1 = ΔН2+ΔН3

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию