Железо и его соединения - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Железо и его соединения. Доклад-сообщение содержит 22 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Железо и его соединения

Слайд 2

Описание слайда:

Вид занятия: Лекция Цель: сформировать у студентов знания о железе и его соединениях; изучить общую характеристику железа, физические, химические свойства и способы получения железа; изучить физические, химические свойства, способы получения и применение соединений железа, в том числе и в медицине; развитие у студентов познавательного интереса, логического мышления путем анализа полученной информации на курсах смежных предметов, умения мыслить и делать выводы; воспитание стремления повышать свой личный уровень профессиональной компетентности, вырабатывать качества присущие будущему фармацевту (внимание, честность, трудолюбие), осуществлять связь изучаемого материала с жизнью

Слайд 3

Описание слайда:

Вопросы: Характеристика железа, согласно положению в ПСЭ Д. И. Менделеева. Получение. Физические и химические свойства. Соединения железа (ΙΙ), железа (ΙΙΙ). Получение. Свойства. Качественные реакции на Fe2+ ; Fe3+. Биологическая роль и применение в медицине препаратов железа

Слайд 4

Описание слайда:

Характеристика железа, согласно положению в ПСЭ Д.И. Менделеева. Получение. Физические и химические свойства Латинское название – феррум. Химический знак – Fe. Железо – химический элемент четвертого периода VΙΙΙ группы, побочной подгруппы, d-элемент. Электронная формула – Fe26 …3 d64s2 Электронная структура

Слайд 5

Описание слайда:

Характеристика железа, согласно положению в ПСЭ Д.И. Менделеева. Получение. Физические и химические свойства Из электронной формулы видно, что оно может иметь следующие степени окисления: 0 ; +2 ; +3 ; +6 Свободное железо – восстановитель. Железо – широко распространенный в природе элемент. Им богата земная кора, но еще больше его в ядре Земли. Оно содержитвя более чем в 30 минералах, часть из которых образует крупные месторождения: Fe3O4 - магнитный железняк; Fe 2O3 – красный железняк; Fe 2O3 * H2O – лимонит; FeS2 – пирит, железный колчедан

Слайд 6

Описание слайда:

Характеристика железа, согласно положению в ПСЭ Д.И. Менделеева. Получение. Физические и химические свойства Их залежи находятся на Урале, в Сибири, Дальнем Востоке, в районе Курской магнитной аномалии, что и отразил в своем творчестве В.В.Маяковский: «Двери в славу, двери узкие Но как бы не были они узки Навсегда войдете, вы, кто в Курске Добывал железные куски» Железо играет огромную роль в технологии. Однако, из железа, как индивидуального вещества, обычно изделия не изготавливают, а производят их из стали различных марок, т.е. сплавов на основе железа с добавлением углерода, хрома, никеля, марганца и др. металлов

Слайд 7

Описание слайда:

Получение железа Особо чистое железо получают из оксида железа(ΙΙΙ), восстановление его водородом. 700°C Fe2O3 + 3 H2 = 2Fe + 3H2O Электролизом хлорида железа: электролиз FeCl2 Fe + Cl2 ↑

Слайд 8

Описание слайда:

Получение железа В промышленности железо получают восстановлением оксидных руд в доменных печах, в присутствии кокса и известняка С + O2 = CO2 CO2 + C = 2 CO Накопившийся CO проходит через слои руды и постепенно восстанавливает железо: 450°C 3Fe2O3 + CO 2 Fe3O4 + CO2 ↑ 600°C Fe3O4 + CO 3 FeO + CO2 ↑ 700°C FeO + CO Fe + CO2↑

Слайд 9

Описание слайда:

Физические свойства Блестящий, серебристо-белый тяжелый металл. Легко подвергается ковке, прокатке и другим видам обработки, как в горячем, так и в холодном состоянии. Плотность 7,87 г/см3, температура плавления 1539 °С. Обладает магнитными свойствами

Слайд 10

Описание слайда:

Химические свойства Железо относится к достаточно активным Ме, со средней восстановительной активностью. В ряду напряжений стоит до водорода, после Zn. Отношение железа к простым веществам 1. С металлами образует сплавы, с неметаллами при нагревании соединения Fe(ΙΙ), а с сильными окислителями соединения Fe(ΙΙΙ) 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 Fe + S = FeS 3 Fe + N2 = Fe3N2

Слайд 11

Описание слайда:

Химические свойства Отношение железа к простым веществам 2. В обычных условиях железо медленно окисляется, быстро сгорает при накаливании с образованием оксида железа. 4Fe + 3O2 = 2 Fe2O3 3. Вприсутствии влаги и воздуха железо подвергается коррозии, оно окисляется с образованием ржавчины. 4 Fe + 3O2 + n H2O = 2 Fe2O3 * n H2O

Слайд 12

Описание слайда:

Химические свойства Отношение железа к сложным веществам 4. При высокой температуре железо реагирует с парами воды: t 3 Fe + 4 H2O = Fe3O4 + 4H2 ↑ 5. Взаимодействует с разбавленной соляной и серной кислотами, вытесняя из последних водород: Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑

Слайд 13

Описание слайда:

Химические свойства Отношение железа к сложным веществам 5. Концентрированная серная и азотная кислоты при нормальных условиях пассивируют железо. При нагревании реагируют образованием соли трехзарядного железа. 2Fe + 6 H2SO4конц = Fe2(SO4)3 + 3 SO2↑ + 6H2O 6. Из водных растворов солей железо вытесняет металлы, стоящие правее его в ряду напряжения: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Слайд 14

Описание слайда:

Соединения железа(ΙΙ), железа(ΙΙΙ). Получение. Свойства Для железа одинаково характерны степени окисления +2 и +3. Поэтому оно образует два ряда соединений, в которых имеются оксиды, гидроксиды, соли, комплексные соли. Соединения железа

Слайд 15

Описание слайда:

Соединения железа(ΙΙ), железа(ΙΙΙ). Получение. Свойства

Слайд 16

Описание слайда:

Соединения железа(ΙΙ), железа(ΙΙΙ). Получение. Свойства

Слайд 17

Описание слайда:

Соединения железа(ΙΙ), железа(ΙΙΙ). Получение. Свойства Так как железо принадлежит к элементам с переменной валентностью, поэтому его соединения способны принимать участие в окислительно-восстановительных реакциях

Слайд 18

Описание слайда:

Соединения железа(ΙΙ), железа(ΙΙΙ). Получение. Свойства

Слайд 19

Описание слайда:

Соединения железа(ΙΙ), железа(ΙΙΙ). Получение. Свойства

Слайд 20

Описание слайда:

Биологическая роль и применение в медицине препаратов железа Ионы железа входят в состав каждой клетки тела человека, но в незначительных количествах. Входя в состав гемоглобина, железо обуславливает красных цвет этого вещества, от которого, в свою очередь, зависит цвет крови В организме взрослого человека содержится от 4 до 5 граммов железа, из которых около 70% входят в состав гемоглобина, благодаря которому осуществляется важнейший биологический процесс – дыхание Недостаток железа в организме приводит к железодефицитным анемиям различной этиологии. Это широко распространенные заболевания, составляющие 80% от числа всех анемий

Слайд 21

Описание слайда:

Биологическая роль и применение в медицине препаратов железа Для лечения анемических состояний применяются препараты двух и трехвалентного железа, которые усиливают процесс гемоглобинообразования. Такими препаратами являются: феррумлек, ферроплекс, гемостимулин, конферон, гемофер и др. для профилактики и лечения железодефицитных анемий больным назначают и поливитаминные препараты: центрум, алфавит, олиговит и др., которые содержат железо

Слайд 22

Описание слайда:

Литература: Основные источники: 1. Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е. «Неорганическая химия», Ростов-на-Дону. Феникс. 2005. Дополнительные источники: 1. Ахметов Н.С. «Общая и неорганическая химия», М., Высшая школа, 2009. 2. Глинка Н.Л. «Общая химия», КноРус, 2009. 3. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. «Начала химии». Современных курс для поступающих в вузы., М., Экзамен, 2002. 4. Хомченко Г.П. «Химия для поступающих в вуз». М., Новая Волна, 2007. 5. Чернобельская Г.М., Чертков И.Н. Химия: Учебное пособие для медицинских образовательных учреждений. – М.: Дрофа. 2005. 6. Оганесян Э.Г., Книжник А.З. «Неорганическая химия». М. Медицина. 1989.

Теги Железо соединения

Похожие презентации