Химическая кинетика - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическая кинетика. Доклад-сообщение содержит 30 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Скорость химической реакции - - развитие реакции во времени

Слайд 2

Описание слайда:

План лекции 1. Основные понятия 2. Классификация процессов 3. Скорость химической реакции 4. Влияние концентрации реагента на скорость реакции 5. Влияние температуры на скорость 6. Явление катализа

Слайд 3

Описание слайда:

Химическая кинетика - раздел химии, изучающий скорость и механизмы химических реакций Химическая кинетика - раздел химии, изучающий скорость и механизмы химических реакций Термодинамика - наука о макросистемах Химическая кинетика рассматривает их механизм реакций на уровне отдельных частиц Кинетика и термодинамика дают целостное представление о закономерностях протекания реакций

Слайд 4

Описание слайда:

Классификация процессов по фазовому составу 1) гомогенные - протекающие по всему объему реагирующих веществ 2) гетерогенные - протекающие на границе фаз 3) топохимические c изменением структуры реагирующих твердых в-в Пример: разложение карбонатов при to CaCO3 (кр)=CaO(кр)+CO2 (газ)

Слайд 5

Описание слайда:

Молекулярность реакций По числу молекул одновременно участвующих в хим. превращении простые реакции делятся на: Мономолекулярные N2O4 = 2NO2 Бимолекулярные NO + H2O = NO2 + H2 Тримолекулярные 2NO + Cl2 = 2NOCl

Слайд 6

Описание слайда:

Скорость химической реакции это число элементарных актов взаимодействия, происходящих в единицу времени в единице объема для гомогенных реакций или на единице поверхности раздела фаз для гетерогенных реакций: Vгом = =  Vгетер =

Слайд 7

Описание слайда:

Скорость как функция изменения концентрации Взаимодействия атомов и молекул фиксировать невозможно, поэтому о скоростях реакций судят по изменению различных параметров: концентрации реагентов или продуктов за определенный промежуток времени, (а также массы, давления, объема, окраски, электропроводности, и т. д.)

Слайд 8

Описание слайда:

Скорость средняя и мгновенная Средняя скорость: Мгновенная скорость:

Слайд 9

Описание слайда:

Для реакции в общем виде скорость химической реакции с учетом стех-ких коэффициентов: Для реакции в общем виде скорость химической реакции с учетом стех-ких коэффициентов: aA + bB = cC + dD Vt = - = - = =

Слайд 10

Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость реакции Природа Концентрация веществ Температура Катализаторы На скорость гетерогенных р-ций кроме того влияет величина поверхности, т.е. размер частиц твердого вещества На скорость цепных реакций – размеры и форма реакционного сосуда

Слайд 11

Описание слайда:

Влияние природы и концентрации реагентов на скорость реакций Закон действующих масс К. Гульдберг, П. Вааге (1867), Я. Вант-Гофф (1877) Скорость простой реакции при постоянной температуре пропорциональна произведению концентраций реагентов в степени их стехиом-х коэффициентов

Слайд 12

Описание слайда:

В общем случае: В общем случае: aA + bB + dD + ..... V = kC  C  C  ......

Слайд 13

Описание слайда:

Кинетическое уравнение Для простой реакции: аА + bВ = сС +dD математическое выражение ЗДМ: V = k C C V – скорость реакции k – константа скорости реакции CA и CB – молярные конц-ции реаг-в а и b – кинетический порядок реакции по веществу А и В соответственно

Слайд 14

Описание слайда:

Пример записи кинетического уравнения простой реакции 1) C2H5OH = C2H4 + H2O V=kС(C2H5OH) 2) 2HI = H2 + I2 V = k С2(HI) 3) 2NO + Cl2 = 2NOCl V = k C2(NO)C(Cl2) Общий кинетич-й порядок простой реакции равен ее молекулярности

Слайд 15

Описание слайда:

Кинетическое уравнение сложной реакции аА + bВ=сС + dD V = k C C m и n – небольшие целые или дробные числа, определяются опытным путем (не совпадает с коэффициентами в уравнении)

Слайд 16

Описание слайда:

Пример: Реакцию 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) провели при одном давлении, а затем при давлении в 10 раз большем. Пример: Реакцию 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) провели при одном давлении, а затем при давлении в 10 раз большем. Как изменилась скорость реакции , если кинетическое уравнение сложной цепной реакции имеет вид: V = k [H2]0,4 • [O2]0,3 Решение: При росте Р в 10 раз [H2] и [O2] ув-ся в 10 раз, тогда V1 = k(10[H2])0,4(10[O2])0,3 = 100,7 Ответ: Cк-ть увел-сь в 100,7, т.е. в 5 раз

Слайд 17

Описание слайда:

Скорость гетерогенных реакций зависит от удельной поверхности и концентраций реагентов в газовой фазе или в растворе V=kSуд(реаг)С(реаг) Пример: CaO(к)+CO2(г)=CaCO3(г) V=kSуд(CaO)С(CO2) Sуд(CaO) – уд. поверхность оксида

Слайд 18

Описание слайда:

Уд. поверхность по ходу реакции мало изменяется , поэтому ее объединяют с конст. скорости р-ции Уд. поверхность по ходу реакции мало изменяется , поэтому ее объединяют с конст. скорости р-ции Пример: записать кинетическое уравнение гетерогенной реакции: C(к) + O2(г) = CO2 (г) объяснить, почему на тепловых электростанциях уголь перед сжиганием измельчают Ответ:V = kSуд(C)С(O2) или V =ki С(O2)

Слайд 19

Описание слайда:

Константа равновесия с позиции кинетики Для простой обратимой реакции: аА+bВ сС+dД V = Vпр–Vобр = kпрC C –kобрC C В состоянии равновесия: Vпр = Vобр; kпр[A]a[B]b = kобр[C]c[Д]d

Слайд 20

Описание слайда:

Зависимость скорости от температуры (Правило Вант-Гоффа) При увеличении температуры на 10 градусов скорость простой реакции возрастает в 2  4 раза: Т  Т0 ,  - темпер-ый коэф-т

Слайд 21

Описание слайда:

Теория активации Аррениуса Хим. реакция может происходить только при столкновении активных частиц, т.е. тех, которые обладают характерной для данной реакции энергией, необходимой для преодоления сил отталкивания между электронными оболочками частиц

Слайд 22

Описание слайда:

Энергия активации (Еа, кДж/моль) – это избыточный запас энергии молекулы над средне статистическим запасом энергии, позволяющий молекуле реализовать хим. взаимодействие Энергия активации (Еа, кДж/моль) – это избыточный запас энергии молекулы над средне статистическим запасом энергии, позволяющий молекуле реализовать хим. взаимодействие

Слайд 23

Описание слайда:

Cогласно молекулярно-кинетической теории газов для каждой системы существует порог энергии Еа , начиная с которого энергия достаточна для протекания реакции Cогласно молекулярно-кинетической теории газов для каждой системы существует порог энергии Еа , начиная с которого энергия достаточна для протекания реакции Еа меняется от 0 до 500кДж/моль

Слайд 24

Описание слайда:

Еа - велика, скорость реакции – мала Еа - велика, скорость реакции – мала Еа – мала, скорость – велика Уравнение Аррениуса

Слайд 25

Описание слайда:

Определение энергии активации

Слайд 26

Описание слайда:

Катализ

Слайд 27

Описание слайда:

Катализ – это явление ускорения реакции под действием веществ не расходующихся в реакции Катализ – это явление ускорения реакции под действием веществ не расходующихся в реакции Каталитические реакции – это реакции, в которых изменяется путь при неизменных реагентах и продуктах

Слайд 28

Описание слайда:

Катализатор – это вещество, которое многократно участвует в промежуточных стадиях реакции, но выходит из нее химически неизменным Катализатор – это вещество, которое многократно участвует в промежуточных стадиях реакции, но выходит из нее химически неизменным Еа промежуточных стадий с участием катализатора меньше, чем Еа р-ции без катализатора

Слайд 29

Описание слайда:

Гомогенный катализ (кат-р и реагент образуют одну фазу) Пример: получение SO3 окислением SO2 в технологии получения H2SO4 Катализатор NO2 ; все вещества - газы 1) SO2 + NO2 = SO3 + NO 2) NO + 1/2О2 = NO2 SO2 + 1/2О2 = SO3

Слайд 30

Описание слайда:

Гетерогенный катализ Получение H2SO4 с помощью Pt кат-ра SO2 (г) + 1/2О2 (г) = SO3 (г) Эффективность гетерогенных кат-ров больше чем гомогенных Скорость реакций в гомогенном катализе зависит от концентрации кат-ра, а для гетерогенного - от его удельной поверхности

Теги Химическая кинетика

Похожие презентации