🗊Презентация Химическая термодинамика

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Химическая термодинамика, слайд №1Химическая термодинамика, слайд №2Химическая термодинамика, слайд №3Химическая термодинамика, слайд №4Химическая термодинамика, слайд №5Химическая термодинамика, слайд №6Химическая термодинамика, слайд №7Химическая термодинамика, слайд №8Химическая термодинамика, слайд №9Химическая термодинамика, слайд №10Химическая термодинамика, слайд №11Химическая термодинамика, слайд №12Химическая термодинамика, слайд №13Химическая термодинамика, слайд №14Химическая термодинамика, слайд №15Химическая термодинамика, слайд №16Химическая термодинамика, слайд №17Химическая термодинамика, слайд №18Химическая термодинамика, слайд №19Химическая термодинамика, слайд №20Химическая термодинамика, слайд №21Химическая термодинамика, слайд №22Химическая термодинамика, слайд №23Химическая термодинамика, слайд №24Химическая термодинамика, слайд №25Химическая термодинамика, слайд №26Химическая термодинамика, слайд №27Химическая термодинамика, слайд №28Химическая термодинамика, слайд №29Химическая термодинамика, слайд №30
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическая термодинамика. Доклад-сообщение содержит 30 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Лекция 1 (I курс, фармацевтический факультет)
Описание слайда:
ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Лекция 1 (I курс, фармацевтический факультет)

Слайд 2


Термодинамика изучает: Термодинамика изучает: Переходы энергии Энергетические эффекты Возможность, направление и пределы самопроизвольного протекания процессов
Описание слайда:
Термодинамика изучает: Термодинамика изучает: Переходы энергии Энергетические эффекты Возможность, направление и пределы самопроизвольного протекания процессов

Слайд 3


Химическая термодинамика, слайд №3
Описание слайда:

Слайд 4


Совокупность всех физических и химических свойств системы характеризует её термодинамическое состояние. Все величины, характеризующие какое-либо макроскопическое свойство системы – параметры состояния. Интенсивные не зависящие от массы системы температура, давление
Описание слайда:
Совокупность всех физических и химических свойств системы характеризует её термодинамическое состояние. Все величины, характеризующие какое-либо макроскопическое свойство системы – параметры состояния. Интенсивные не зависящие от массы системы температура, давление

Слайд 5


Энергия -мера способности системы совершать работу Формы перехода энергии от одной системы к другой Теплота Работа
Описание слайда:
Энергия -мера способности системы совершать работу Формы перехода энергии от одной системы к другой Теплота Работа

Слайд 6


ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТД
Описание слайда:
ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТД

Слайд 7


Энергия не исчезает и не возникает вновь, а лишь переходит из одной формы в другую в строго эквивалентных соотношениях. Энергия не исчезает и не возникает вновь, а лишь переходит из одной формы в другую в строго эквивалентных соотношениях. Невозможен вечный двигатель первого рода (двигатель, совершающий работу без затраты энергии). Сообщенная системе теплота расходуется на приращение внутренней энергии и на совершение работы против внешних сил:
Описание слайда:
Энергия не исчезает и не возникает вновь, а лишь переходит из одной формы в другую в строго эквивалентных соотношениях. Энергия не исчезает и не возникает вновь, а лишь переходит из одной формы в другую в строго эквивалентных соотношениях. Невозможен вечный двигатель первого рода (двигатель, совершающий работу без затраты энергии). Сообщенная системе теплота расходуется на приращение внутренней энергии и на совершение работы против внешних сил:

Слайд 8


математическое выражение первого начала термодинамики Изохорно-изотермические условия V, T=const Изобарно-изотермические условия р,Т=const
Описание слайда:
математическое выражение первого начала термодинамики Изохорно-изотермические условия V, T=const Изобарно-изотермические условия р,Т=const

Слайд 9


Химические реакции подразделяются на экзотермические и эндотермические Экзотермические процессы сопровождаются выделением энергии из системы в окружающую среду. В результате таких процессов энтальпия системы уменьшается (∆Н<0, Q>0). Эндотермические процессы сопровождаются поглощением энергии системой из окружающей среды, следовательно, энтальпия системы повышается (∆Н>0, Q<0). Стандартные условия: давление – 760 мм рт. ст.=101325 Па температура – 298 К ≈25°С
Описание слайда:
Химические реакции подразделяются на экзотермические и эндотермические Экзотермические процессы сопровождаются выделением энергии из системы в окружающую среду. В результате таких процессов энтальпия системы уменьшается (∆Н<0, Q>0). Эндотермические процессы сопровождаются поглощением энергии системой из окружающей среды, следовательно, энтальпия системы повышается (∆Н>0, Q<0). Стандартные условия: давление – 760 мм рт. ст.=101325 Па температура – 298 К ≈25°С

Слайд 10


Химическая термодинамика, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Закон Гесса Закон Гесса Тепловой эффект химической реакции зависит только от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов реакции и не зависит от пути реализации процесса, т.е. от пути перехода от начального состояния к конечному
Описание слайда:
Закон Гесса Закон Гесса Тепловой эффект химической реакции зависит только от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов реакции и не зависит от пути реализации процесса, т.е. от пути перехода от начального состояния к конечному

Слайд 12


Получение СО из углерода и кислорода СО + ½ О2  CO2 + 283,0 кДж/моль С + О2  CO2 + 393,5 кДж/моль ------------------------------------------- С + ½ О2  CO + 110,5 кДж/моль
Описание слайда:
Получение СО из углерода и кислорода СО + ½ О2  CO2 + 283,0 кДж/моль С + О2  CO2 + 393,5 кДж/моль ------------------------------------------- С + ½ О2  CO + 110,5 кДж/моль

Слайд 13


Следствия из закона Гесса Энтальпия реакции равна разности алгебраической суммы энтальпий образования всех продуктов реакции и алгебраической суммы энтальпий образования всех исходных веществ: Энтальпия реакции равна разности алгебраической суммы теплот сгорания исходных веществ и алгебраической суммы теплот сгорания конечных продуктов реакции: Энтальпия прямой реакции численно равна энтальпии обратной реакции, но противоположна по знаку.
Описание слайда:
Следствия из закона Гесса Энтальпия реакции равна разности алгебраической суммы энтальпий образования всех продуктов реакции и алгебраической суммы энтальпий образования всех исходных веществ: Энтальпия реакции равна разности алгебраической суммы теплот сгорания исходных веществ и алгебраической суммы теплот сгорания конечных продуктов реакции: Энтальпия прямой реакции численно равна энтальпии обратной реакции, но противоположна по знаку.

Слайд 14


Калорийность
Описание слайда:
Калорийность

Слайд 15


Суточная норма потребления: ЖИРЫ 60 -70 г БЕЛКИ 80 – 100 г (130 – 140 г) УГЛЕВОДЫ в 4-5 раз больше, чем белков
Описание слайда:
Суточная норма потребления: ЖИРЫ 60 -70 г БЕЛКИ 80 – 100 г (130 – 140 г) УГЛЕВОДЫ в 4-5 раз больше, чем белков

Слайд 16


Суточный расход энергии у людей, занимающихся различными видами труда.
Описание слайда:
Суточный расход энергии у людей, занимающихся различными видами труда.

Слайд 17


Второй закон ТД Теплота не может самопроизвольно переходить от менее нагретого тела к более нагретому. Невозможен процесс, единственным результатом которого является превращение теплоты в работу (невозможен вечный двигатель второго рода). Формулировка М. Бертло (1878 г): Самопроизвольно могут протекать только процессы, идущие с выделением тепла.
Описание слайда:
Второй закон ТД Теплота не может самопроизвольно переходить от менее нагретого тела к более нагретому. Невозможен процесс, единственным результатом которого является превращение теплоты в работу (невозможен вечный двигатель второго рода). Формулировка М. Бертло (1878 г): Самопроизвольно могут протекать только процессы, идущие с выделением тепла.

Слайд 18


Энтропия – мера беспорядка системы Уравнение Больцмана (1844-1906)
Описание слайда:
Энтропия – мера беспорядка системы Уравнение Больцмана (1844-1906)

Слайд 19


Химическая термодинамика, слайд №19
Описание слайда:

Слайд 20


Химическая термодинамика, слайд №20
Описание слайда:

Слайд 21


Постулат Планка (Третий закон ТД) энтропия идеального кристалла при абсолютном нуле (0К) равна нулю Следствием Третьего начала является то что, невозможно охладить тело до абсолютного нуля (принцип недостижимости абсолютного нуля температуры).
Описание слайда:
Постулат Планка (Третий закон ТД) энтропия идеального кристалла при абсолютном нуле (0К) равна нулю Следствием Третьего начала является то что, невозможно охладить тело до абсолютного нуля (принцип недостижимости абсолютного нуля температуры).

Слайд 22


Факторы, определяющие энтропию Природа вещества. Агрегатное состояние. Температура, давление.
Описание слайда:
Факторы, определяющие энтропию Природа вещества. Агрегатное состояние. Температура, давление.

Слайд 23


Критериями направления самопроизвольного процесса в открытых системах могут служить: Критериями направления самопроизвольного процесса в открытых системах могут служить: энтальпия (∆Н<0) при ∆S=0 энтропия (∆S>0) при ∆Н=0
Описание слайда:
Критериями направления самопроизвольного процесса в открытых системах могут служить: Критериями направления самопроизвольного процесса в открытых системах могут служить: энтальпия (∆Н<0) при ∆S=0 энтропия (∆S>0) при ∆Н=0

Слайд 24


Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) Джозайя Уиллард Гиббс (1839—1903)
Описание слайда:
Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) Джозайя Уиллард Гиббс (1839—1903)

Слайд 25


∆Н – характеризует полное изменение энергии системы при p,T = const и отражает стремление системы к минимуму энергии (энтальпийный фактор); ∆Н – характеризует полное изменение энергии системы при p,T = const и отражает стремление системы к минимуму энергии (энтальпийный фактор); Т∆S – характеризует ту часть энергии, которую нельзя превратить в работу, и отражает стремление системы к максимуму неупорядоченности (энтропийный фактор)
Описание слайда:
∆Н – характеризует полное изменение энергии системы при p,T = const и отражает стремление системы к минимуму энергии (энтальпийный фактор); ∆Н – характеризует полное изменение энергии системы при p,T = const и отражает стремление системы к минимуму энергии (энтальпийный фактор); Т∆S – характеризует ту часть энергии, которую нельзя превратить в работу, и отражает стремление системы к максимуму неупорядоченности (энтропийный фактор)

Слайд 26


Химическая термодинамика, слайд №26
Описание слайда:

Слайд 27


Химическая термодинамика, слайд №27
Описание слайда:

Слайд 28


Химическая термодинамика, слайд №28
Описание слайда:

Слайд 29


Энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал)
Описание слайда:
Энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал)

Слайд 30


Химическая термодинамика, слайд №30
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию