Химическая термодинамика - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическая термодинамика. Доклад-сообщение содержит 30 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Лекция 1 (I курс, фармацевтический факультет)

Слайд 2

Описание слайда:

Термодинамика изучает: Термодинамика изучает: Переходы энергии Энергетические эффекты Возможность, направление и пределы самопроизвольного протекания процессов

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Совокупность всех физических и химических свойств системы характеризует её термодинамическое состояние. Все величины, характеризующие какое-либо макроскопическое свойство системы – параметры состояния. Интенсивные не зависящие от массы системы температура, давление

Слайд 5

Описание слайда:

Энергия -мера способности системы совершать работу Формы перехода энергии от одной системы к другой Теплота Работа

Слайд 6

Описание слайда:

ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТД

Слайд 7

Описание слайда:

Энергия не исчезает и не возникает вновь, а лишь переходит из одной формы в другую в строго эквивалентных соотношениях. Энергия не исчезает и не возникает вновь, а лишь переходит из одной формы в другую в строго эквивалентных соотношениях. Невозможен вечный двигатель первого рода (двигатель, совершающий работу без затраты энергии). Сообщенная системе теплота расходуется на приращение внутренней энергии и на совершение работы против внешних сил:

Слайд 8

Описание слайда:

математическое выражение первого начала термодинамики Изохорно-изотермические условия V, T=const Изобарно-изотермические условия р,Т=const

Слайд 9

Описание слайда:

Химические реакции подразделяются на экзотермические и эндотермические Экзотермические процессы сопровождаются выделением энергии из системы в окружающую среду. В результате таких процессов энтальпия системы уменьшается (∆Н0). Эндотермические процессы сопровождаются поглощением энергии системой из окружающей среды, следовательно, энтальпия системы повышается (∆Н>0, Q

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Закон Гесса Закон Гесса Тепловой эффект химической реакции зависит только от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов реакции и не зависит от пути реализации процесса, т.е. от пути перехода от начального состояния к конечному

Слайд 12

Описание слайда:

Получение СО из углерода и кислорода СО + ½ О2  CO2 + 283,0 кДж/моль С + О2  CO2 + 393,5 кДж/моль ------------------------------------------- С + ½ О2  CO + 110,5 кДж/моль

Слайд 13

Описание слайда:

Следствия из закона Гесса Энтальпия реакции равна разности алгебраической суммы энтальпий образования всех продуктов реакции и алгебраической суммы энтальпий образования всех исходных веществ: Энтальпия реакции равна разности алгебраической суммы теплот сгорания исходных веществ и алгебраической суммы теплот сгорания конечных продуктов реакции: Энтальпия прямой реакции численно равна энтальпии обратной реакции, но противоположна по знаку.

Слайд 14

Описание слайда:

Калорийность

Слайд 15

Описание слайда:

Суточная норма потребления: ЖИРЫ 60 -70 г БЕЛКИ 80 – 100 г (130 – 140 г) УГЛЕВОДЫ в 4-5 раз больше, чем белков

Слайд 16

Описание слайда:

Суточный расход энергии у людей, занимающихся различными видами труда.

Слайд 17

Описание слайда:

Второй закон ТД Теплота не может самопроизвольно переходить от менее нагретого тела к более нагретому. Невозможен процесс, единственным результатом которого является превращение теплоты в работу (невозможен вечный двигатель второго рода). Формулировка М. Бертло (1878 г): Самопроизвольно могут протекать только процессы, идущие с выделением тепла.

Слайд 18

Описание слайда:

Энтропия – мера беспорядка системы Уравнение Больцмана (1844-1906)

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Постулат Планка (Третий закон ТД) энтропия идеального кристалла при абсолютном нуле (0К) равна нулю Следствием Третьего начала является то что, невозможно охладить тело до абсолютного нуля (принцип недостижимости абсолютного нуля температуры).

Слайд 22

Описание слайда:

Факторы, определяющие энтропию Природа вещества. Агрегатное состояние. Температура, давление.

Слайд 23

Описание слайда:

Критериями направления самопроизвольного процесса в открытых системах могут служить: Критериями направления самопроизвольного процесса в открытых системах могут служить: энтальпия (∆Н0) при ∆Н=0

Слайд 24

Описание слайда:

Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) Джозайя Уиллард Гиббс (1839—1903)

Слайд 25

Описание слайда:

∆Н – характеризует полное изменение энергии системы при p,T = const и отражает стремление системы к минимуму энергии (энтальпийный фактор); ∆Н – характеризует полное изменение энергии системы при p,T = const и отражает стремление системы к минимуму энергии (энтальпийный фактор); Т∆S – характеризует ту часть энергии, которую нельзя превратить в работу, и отражает стремление системы к максимуму неупорядоченности (энтропийный фактор)