Основные понятия и законы химии - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Основные понятия и законы химии, слайд №1

Основные понятия и законы химии, слайд №2

Основные понятия и законы химии, слайд №3

Основные понятия и законы химии, слайд №4

Основные понятия и законы химии, слайд №5

Основные понятия и законы химии, слайд №6

Основные понятия и законы химии, слайд №7

Основные понятия и законы химии, слайд №8

Основные понятия и законы химии, слайд №9

Основные понятия и законы химии, слайд №10

Основные понятия и законы химии, слайд №11

Основные понятия и законы химии, слайд №12

Основные понятия и законы химии, слайд №13

Основные понятия и законы химии, слайд №14

Основные понятия и законы химии, слайд №15

Основные понятия и законы химии, слайд №16

Основные понятия и законы химии, слайд №17

Основные понятия и законы химии, слайд №18

Основные понятия и законы химии, слайд №19

Основные понятия и законы химии, слайд №20

Основные понятия и законы химии, слайд №21

Основные понятия и законы химии, слайд №22

Основные понятия и законы химии, слайд №23

Основные понятия и законы химии, слайд №24

Основные понятия и законы химии, слайд №25

Основные понятия и законы химии, слайд №26

Основные понятия и законы химии, слайд №27

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основные понятия и законы химии. Доклад-сообщение содержит 27 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Что изучает химия? Химия – это наука о веществах, их составе, строении, свойствах и превращениях. Вещество – один из видов материи, который характеризуется массой покоя. Это совокупность атомов, ионов или молекул, состоящих из одного или нескольких химических элементов.

Слайд 3

Описание слайда:

Что больше: атом или молекула? Атом – это мельчайшая, химически неделимая частица вещества. Атом является электронейтральным и состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

Слайд 4

Описание слайда:

Молекула – это наименьшая частица вещества (молекулярного строения), обладающая его химическими свойствами. Молекула – это наименьшая частица вещества (молекулярного строения), обладающая его химическими свойствами. Молекула образуется при возникновении ковалентных связей между атомами одного или нескольких элементов.

Слайд 5

Описание слайда:

Химический элемент или простое вещество? Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра (числом протонов). Вещества, образованные одним химическим элементом, называют простыми. Один и тот же химический элемент может образовывать несколько простых веществ. Это явление называют аллотропией, а различные простые вещества, образованные одним элементом, - аллотропными модификациями.

Слайд 6

Описание слайда:

Для измерения атомных масс применяют атомную единицу массы (а. е. м.). Для измерения атомных масс применяют атомную единицу массы (а. е. м.). Атомная единица массы – это 1/12 массы атома углерода, масса которого принимается равной 12 а. е. м. 1 а. е. м. равна 1,66 * 10-27 кг Сравнивая массы атомов элементов с одной а. е. м. , находят численные значения, названные относительным атомными массами.

Слайд 7

Описание слайда:

Почему атомная масса – не целое число? Изотопы - разновидности атомов определенного химического элемента, имеющие одинаковый атомный номер, но разные массовые числа из-за различного количества нейтронов в ядре. Таким образом, относительная атомная масса – это среднее значение между массами всех изотопов атома.

Слайд 8

Описание слайда:

Простые вещества – это вещества, образованные одним химическим элементом. Простые вещества – это вещества, образованные одним химическим элементом. Вещества, образованные из двух и более химических элементов, называют сложными.

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Качественный состав – это совокупность химических элементов и (или) атомных группировок, составляющих данное химическое вещество. Качественный состав – это совокупность химических элементов и (или) атомных группировок, составляющих данное химическое вещество. Количественный состав – это показатели, характеризующие количество или число атомов того или иного химического элемента и (или) атомных группировок, образующих данное химическое вещество. Количественный состав выражается индексами.

Слайд 11

Описание слайда:

Закон постоянства состава вещества Сформулирован Ж.-Л. Прустом в 1799 г.: Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.

Слайд 12

Описание слайда:

Состав веществ отображают посредством химической символики. Состав веществ отображают посредством химической символики. По предложению Й. Я. Берцелиуса элементы принято обозначать первой или первой и одной из последующих букв латинских названий элементов.

Слайд 13

Описание слайда:

Химические формулы Химическая формула – это способ отображения химического состава вещества. Она обозначает название вещества, одну молекулу его, один моль этого вещества.

Слайд 14

Описание слайда:

Формулы вещества составляют на основании важнейшего понятия в химии – валентности. Формулы вещества составляют на основании важнейшего понятия в химии – валентности. Валентность – это способность атомов одного химического элемента соединятся со строго определенным числом атомов другого химического элемента.

Слайд 15

Описание слайда:

Составьте формулы веществ: Оксида натрия Хлорида железа (III) Оксида углерода (IV)

Слайд 16

Описание слайда:

Как определить массу молекулы? Относительная молекулярная масса ( ) равна сумме относительных атомных масс всех атомов, образующих молекулу вещества. Пример: Mr (H2O) = Ar (H)*2 + Ar (O) = 1*2+16 =18 Определите массу молекулы H2CO3 Решение: Mr (H2CO3) = Ar (H)*2 + Ar (C) + Ar (O)*3 = 2+12+48 = 62 Определите массу молекулы KNO2 Решение: Mr (KNO2) = Ar (K) + Ar (N)+ Ar (O)*2 = 39+14+32 = 85

Слайд 17

Описание слайда:

Сколько кислорода в молекуле воды? Массовая доля элемента в веществе - ώ (омега) – это отношение атомной массы элемента к массе молекулы. ώ (О) = Аr (O)/Mr(H2O) = 16/18*100% = 89% Рассчитайте массовую долю водорода в аммиаке NH3 ώ (H) = Аr (H)/Mr(NH3) = (1*3)/(14+1*3)*100% = 17,6%

Слайд 18

Описание слайда:

Химические реакции - Это явления, в результате которых из одних веществ образуются другие. Происходят ли изменения с массой вещества в результате химической реакции? Закон сохранения массы Был открыт М. В. Ломоносовым и сформулирован А. Лавуазье: Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции

Слайд 19

Описание слайда:

Химическим уравнением называют запись химической реакции посредством химических знаков и формул. Химическим уравнением называют запись химической реакции посредством химических знаков и формул. Уравнение реакции составляют на основе закона сохранения массы веществ, т.е. слева и справа должно быть одинаковое число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ. Уравняйте реакцию: Mg + O2 → MgO Mg + O2 → 2MgO 2Mg + O2 → 2MgO

Слайд 20

Описание слайда:

Типы химических реакций 1) Соединение: Н2 + О2 → Н2О 2Н2 + О2 → 2Н2О 2) Разложение: Са(ОН)2 → СаО + Н2О 3) Замещение: Mg + HCl → MgCl2 + H2 Mg + 2HCl→MgCl2 + H2 4) Обмен: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Уравняйте реакции

Слайд 21

Описание слайда:

Что такое количество вещества? По химическим уравнениям можно вести расчеты. Для этого нужно знать такие понятия как количество вещества, моль, молярная масса. Если химическую реакцию рассматривают с точки зрения числа частиц, то применяют физическую величину «количество вещества».

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем. Этот объем, называемый молярным ( ), при нормальных условиях (давление = 101325 Па и абсолютной температуре = 273,15 К) равен 22,4 л:

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Был сформулирован в 1811 году итальянским физиком Амедео Авогадро (1776—1856) Был сформулирован в 1811 году итальянским физиком Амедео Авогадро (1776—1856) Закон основан на том факте, что молекулы газов не связаны между собой крепкими связями, как молекулы или атомы твердых веществ. Объем, который они занимают, при прочих равных условиях (температуре и давлении) зависит только от числа молекул газа, но не от конкретного вида этих молекул. Поэтому одинаковые количества молекул разных газов должны занимать одинаковые объемы при данных температуре и давлении.

Слайд 26

Описание слайда:

1.Какое количество вещества (моль) содержит 12,04·10²³ атомов натрия? 1.Какое количество вещества (моль) содержит 12,04·10²³ атомов натрия? ν(Na) = N/NА = 12,04·10²³ / 6,02·10²³ = 2 моль 2.Какова масса 2 моль азота? M(N2) = 14*2 = 28 г/моль m = M*ν = 28*2 =56 г 3.Какое количество вещества (моль) содержится в 112 литрах газа при нормальных условиях? ν = V/Vm = 112/22,4 = 5 моль