🗊Презентация Железо и его соединения

Железо и его соединения «Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества». А.Е. Ферсман

Соединения железа Соединения железа

Внимание посетителей Всемирной промышленной выставки в 1958г в Брюсселе привлекло здание Атомиума. Девять громадных, диаметром 18 метров, металлических шаров, как бы парили в воздухе: восемь по вершинам куба, девятый в центре. Это была модель элементарной ячейки кристаллического альфа-железа, увеличенная в 165 млрд. раз.

Важнейшие природные соединения железа

Это интересно! В глубокой древности люди познакомились с железом, которое содержится в метеоритах. Египтяне называли этот металл небесным, а Греки и жители Северного Кавказа – звездным. Метеоритное железо ценилось гораздо выше золота. Железные украшения носили в то время самые знатные и богатые люди.

Химические свойства железа Проверь правильность написания уравнений реакций:   1. При нагревании взаимодействует со многими неметаллами: * с кислородом 3Fe + 2O2 = Fe3O4 * c хлором 2Fe + 3Cl2= 2FeCl3 * c серой Fe + S = FeS * c азотом 2Fe + N2 = 2FeN 2. Пары воды разлагаются раскаленным железом: 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 3. Разбавленные HCL и H2SO4 растворяют железо. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 С концентрированными азотной и серной кислотами не реагирует (покрывается защитной пленкой нерастворимых соединений). 4. При нагревании реакция с концентрированной серной кислотой идет по уравнению: 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 5. Взаимодействует с солями: Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu        

Соединения железа

Важнейшие источники железа

Применение соединений железа FeSO4 * 7H2O – железный купорос; применяется в текстильной промышленности при крашении тканей, в сельском хозяйстве для протравы семян и борьбы с вредителями сельского хозяйства, получение чернила. FeCl2 – хлорид железа (II); применяется для получения чистого железа, компонент антианемических препаратов, катализатор в органическом синтезе. FeCl3 – хлорид железа (III); применяется в технике как окислитель в производстве органических красителей, в текстильной промышленности – для протравки тканей при подготовке их к окраске, в медицине как кровоостанавливающее средство, компонент тонирующих растворов в фотографии, коагулянт при очистке воды, для определения фенолов. Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III); применяется как химический реактив при гидрометаллургической переработке медных руд, как коагулянт при очистке сточных вод, для получения квасцов, пигмента Fe2O3.  

Домашнее задание 1. Написать уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe  FeSO4  Fe(OH)2  FeO  Fe  Fe3O4 2. В уравнении химической реакции расставить коэффициенты методом электронного баланса: Fe2O3 + KOH + KNO3  K2FeO4 + KNO2 + H2O