🗊Презентация Коллоидные растворы

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Коллоидные растворы, слайд №1Коллоидные растворы, слайд №2Коллоидные растворы, слайд №3Коллоидные растворы, слайд №4Коллоидные растворы, слайд №5Коллоидные растворы, слайд №6Коллоидные растворы, слайд №7Коллоидные растворы, слайд №8Коллоидные растворы, слайд №9Коллоидные растворы, слайд №10Коллоидные растворы, слайд №11Коллоидные растворы, слайд №12Коллоидные растворы, слайд №13Коллоидные растворы, слайд №14Коллоидные растворы, слайд №15Коллоидные растворы, слайд №16Коллоидные растворы, слайд №17Коллоидные растворы, слайд №18Коллоидные растворы, слайд №19Коллоидные растворы, слайд №20Коллоидные растворы, слайд №21Коллоидные растворы, слайд №22Коллоидные растворы, слайд №23Коллоидные растворы, слайд №24Коллоидные растворы, слайд №25Коллоидные растворы, слайд №26Коллоидные растворы, слайд №27Коллоидные растворы, слайд №28Коллоидные растворы, слайд №29Коллоидные растворы, слайд №30Коллоидные растворы, слайд №31Коллоидные растворы, слайд №32Коллоидные растворы, слайд №33Коллоидные растворы, слайд №34Коллоидные растворы, слайд №35Коллоидные растворы, слайд №36Коллоидные растворы, слайд №37Коллоидные растворы, слайд №38Коллоидные растворы, слайд №39Коллоидные растворы, слайд №40Коллоидные растворы, слайд №41Коллоидные растворы, слайд №42Коллоидные растворы, слайд №43Коллоидные растворы, слайд №44Коллоидные растворы, слайд №45Коллоидные растворы, слайд №46Коллоидные растворы, слайд №47Коллоидные растворы, слайд №48Коллоидные растворы, слайд №49Коллоидные растворы, слайд №50Коллоидные растворы, слайд №51Коллоидные растворы, слайд №52Коллоидные растворы, слайд №53Коллоидные растворы, слайд №54
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Коллоидные растворы. Доклад-сообщение содержит 54 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


коллоидные растворы
Описание слайда:
коллоидные растворы

Слайд 2


План 1. Признаки объектов коллоидной химии и количественные характеристики дисперсных систем 2. Классификация дисперсных систем 3.Методы получения дисперсных систем 4.Строение коллоидных частиц (мицелл) 5.Свойства коллоидных растворов 6.Устойчивость коллоидных растворов 7.Коагуляция неорганических гидрозолей
Описание слайда:
План 1. Признаки объектов коллоидной химии и количественные характеристики дисперсных систем 2. Классификация дисперсных систем 3.Методы получения дисперсных систем 4.Строение коллоидных частиц (мицелл) 5.Свойства коллоидных растворов 6.Устойчивость коллоидных растворов 7.Коагуляция неорганических гидрозолей

Слайд 3


Коллоидная химия – это наука о поверхностных явлениях и физико-химических свойствах дисперсных систем.
Описание слайда:
Коллоидная химия – это наука о поверхностных явлениях и физико-химических свойствах дисперсных систем.

Слайд 4


Фаза – совокупность частей системы тождественных по составу и термодинамическим свойствам. Вещество, распределенное в виде отдельных частиц (твердых частиц, капель жидкости, пузырьков газа и т. д.), называется дисперсной фазой.
Описание слайда:
Фаза – совокупность частей системы тождественных по составу и термодинамическим свойствам. Вещество, распределенное в виде отдельных частиц (твердых частиц, капель жидкости, пузырьков газа и т. д.), называется дисперсной фазой.

Слайд 5


Вещество, в котором распределена дисперсная фаза – дисперсионной средой. Дисперсная фаза нерастворима в дисперсионной среде и отделена от нее поверхностью раздела.
Описание слайда:
Вещество, в котором распределена дисперсная фаза – дисперсионной средой. Дисперсная фаза нерастворима в дисперсионной среде и отделена от нее поверхностью раздела.

Слайд 6


Система, в которой одно вещество раздроблено и распределено в массе другого вещества, называется дисперсной системой. Система, в которой одно вещество раздроблено и распределено в массе другого вещества, называется дисперсной системой.
Описание слайда:
Система, в которой одно вещество раздроблено и распределено в массе другого вещества, называется дисперсной системой. Система, в которой одно вещество раздроблено и распределено в массе другого вещества, называется дисперсной системой.

Слайд 7


Количественные характеристики дисперсных систем 1.Поперечный размер частиц (ø, ребро куба) – d; [d]=см, м 2.Дисперсность (Д) – величина, обратная поперечному размеру частиц: Д=1/d; [Д]=см-1, м-1 Степень измельчения (дробления) вещества называется степенью дисперсности.
Описание слайда:
Количественные характеристики дисперсных систем 1.Поперечный размер частиц (ø, ребро куба) – d; [d]=см, м 2.Дисперсность (Д) – величина, обратная поперечному размеру частиц: Д=1/d; [Д]=см-1, м-1 Степень измельчения (дробления) вещества называется степенью дисперсности.

Слайд 8


Зависимость удельной поверхности от поперечного размера частиц (d) и от дисперсности (Д)
Описание слайда:
Зависимость удельной поверхности от поперечного размера частиц (d) и от дисперсности (Д)

Слайд 9


Коллоидные растворы, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Классификация дисперсных систем
Описание слайда:
Классификация дисперсных систем

Слайд 11


Коллоидные растворы, слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


2.По степени взаимодействия между частицами дисперсной фазы Свободнодисперсные – частицы не связаны, это системы, обладающие текучестью, как обычные жидкости и растворы (коллоидные растворы, взвеси, суспензии) Связнодисперсные – это структурированные системы, имеющие пространственную сетку, каркас и приобретающие свойства полутвердых тел (гели, пористые тела, аморфные осадки) при dпор < 2нм – микропористые 2 – 200нм – переходные > 200нм – макропористые
Описание слайда:
2.По степени взаимодействия между частицами дисперсной фазы Свободнодисперсные – частицы не связаны, это системы, обладающие текучестью, как обычные жидкости и растворы (коллоидные растворы, взвеси, суспензии) Связнодисперсные – это структурированные системы, имеющие пространственную сетку, каркас и приобретающие свойства полутвердых тел (гели, пористые тела, аморфные осадки) при dпор < 2нм – микропористые 2 – 200нм – переходные > 200нм – макропористые

Слайд 13


3. По взаимодействию между дисперсной фазой и дисперсионной средой (для жидкой среды) Системы с интенсивным взаимодействием фазы и среды с образованием, например в жидкостях, на поверхности дисперсной фазы сольватных слоев называются лиофильными (гидрофильными). При слабом взаимодействии дисперсной фазы и дисперсионной среды системы называются лиофобными (гидрофобными).
Описание слайда:
3. По взаимодействию между дисперсной фазой и дисперсионной средой (для жидкой среды) Системы с интенсивным взаимодействием фазы и среды с образованием, например в жидкостях, на поверхности дисперсной фазы сольватных слоев называются лиофильными (гидрофильными). При слабом взаимодействии дисперсной фазы и дисперсионной среды системы называются лиофобными (гидрофобными).

Слайд 14


4. По агрегатному состоянию
Описание слайда:
4. По агрегатному состоянию

Слайд 15


Методы получения дисперсных систем Диспергационные (вещества тонко измельчаются – диспергируют в состав дисперсионной среды) Конденсационные (коллоидное состояние возникает в результате объединения молекул или ионов вещества)
Описание слайда:
Методы получения дисперсных систем Диспергационные (вещества тонко измельчаются – диспергируют в состав дисперсионной среды) Конденсационные (коллоидное состояние возникает в результате объединения молекул или ионов вещества)

Слайд 16


Диспергационные методы 1.Механическое дробление (все природные коллоидные системы). 2.Ультрозвуковое дробление 3.Электрическое дробление 4.Химическое дробление – пептизация Fe(OH)3 + NaCl → Fe(OH)2Cl + NaOH
Описание слайда:
Диспергационные методы 1.Механическое дробление (все природные коллоидные системы). 2.Ультрозвуковое дробление 3.Электрическое дробление 4.Химическое дробление – пептизация Fe(OH)3 + NaCl → Fe(OH)2Cl + NaOH

Слайд 17


Конденсационные методы А.Физические 1.Конденсация пара в газовой среде (туман). 2.Конденсация пара в жидкости (ртуть в холодной воде), золи металлов в электрической дуге 3.Конденсация частиц при замене растворителя (канифоль – замена спирта на воду) 4.Совместная конденсация веществ не растворимых друг в друге (золи металлов Al, Na, K в органических растворителях) – испарение и совместная конденсация в вакууме.
Описание слайда:
Конденсационные методы А.Физические 1.Конденсация пара в газовой среде (туман). 2.Конденсация пара в жидкости (ртуть в холодной воде), золи металлов в электрической дуге 3.Конденсация частиц при замене растворителя (канифоль – замена спирта на воду) 4.Совместная конденсация веществ не растворимых друг в друге (золи металлов Al, Na, K в органических растворителях) – испарение и совместная конденсация в вакууме.

Слайд 18


Конденсационные методы Б.Химические (называются по типу химической реакции) 1.Восстановление 2HAuCl4 + 3H2O2 → 2Au + 8HCl + 3O2 2.Гидролиз FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 +3HCl(золь гидроксида железа) 3.Окисление-восстановление 3O2 + 2H2S → 3S + 2H2O (золь серы) 4.Реакция обмена Na2SO4 +BaCl2 = BaSO4 +2NaCl
Описание слайда:
Конденсационные методы Б.Химические (называются по типу химической реакции) 1.Восстановление 2HAuCl4 + 3H2O2 → 2Au + 8HCl + 3O2 2.Гидролиз FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 +3HCl(золь гидроксида железа) 3.Окисление-восстановление 3O2 + 2H2S → 3S + 2H2O (золь серы) 4.Реакция обмена Na2SO4 +BaCl2 = BaSO4 +2NaCl

Слайд 19


Коллоидные растворы, слайд №19
Описание слайда:

Слайд 20


Коллоидные растворы, слайд №20
Описание слайда:

Слайд 21


Коллоидные растворы, слайд №21
Описание слайда:

Слайд 22


Коллоидные растворы, слайд №22
Описание слайда:

Слайд 23


Коллоидные растворы, слайд №23
Описание слайда:

Слайд 24


Коллоидные растворы, слайд №24
Описание слайда:

Слайд 25


Коллоидные растворы, слайд №25
Описание слайда:

Слайд 26


Схема строения коллоидной мицеллы золя
Описание слайда:
Схема строения коллоидной мицеллы золя

Слайд 27


Коллоидные растворы, слайд №27
Описание слайда:

Слайд 28


Коллоидные растворы, слайд №28
Описание слайда:

Слайд 29


Коллоидные растворы, слайд №29
Описание слайда:

Слайд 30


Коллоидные растворы, слайд №30
Описание слайда:

Слайд 31


Коллоидные растворы, слайд №31
Описание слайда:

Слайд 32


Электрокинетический или дзета- потенциал (ξ-потенциал) возникает между гранулой и диффузным слоем, т. е. между неподвижной и подвижной частями коллоидной частицы.
Описание слайда:
Электрокинетический или дзета- потенциал (ξ-потенциал) возникает между гранулой и диффузным слоем, т. е. между неподвижной и подвижной частями коллоидной частицы.

Слайд 33


Электрокинетические явления: Электрофорез – это движение частиц дисперсной фазы в электрическом поле к противоположно заряженному электроду. Электроосмос – это направленное движение дисперсионной среды через полупроницаемую мембрану в электрическом поле.
Описание слайда:
Электрокинетические явления: Электрофорез – это движение частиц дисперсной фазы в электрическом поле к противоположно заряженному электроду. Электроосмос – это направленное движение дисперсионной среды через полупроницаемую мембрану в электрическом поле.

Слайд 34


Коллоидные растворы, слайд №34
Описание слайда:

Слайд 35


Устойчивость коллоидных растворов  
Описание слайда:
Устойчивость коллоидных растворов  

Слайд 36


Кинетическая устойчивость  связана со способностью частиц дисперсной фазы к самопроизвольному тепловому движению в растворе, которое известно под названием броуновского движения.
Описание слайда:
Кинетическая устойчивость  связана со способностью частиц дисперсной фазы к самопроизвольному тепловому движению в растворе, которое известно под названием броуновского движения.

Слайд 37


Агрегатная устойчивость  обусловлена тем, что на поверхности коллоидных частиц имеет место адсорбции ионов из окружающей среды.
Описание слайда:
Агрегатная устойчивость  обусловлена тем, что на поверхности коллоидных частиц имеет место адсорбции ионов из окружающей среды.

Слайд 38


Коллоидные растворы, слайд №38
Описание слайда:

Слайд 39


Коллоидные растворы, слайд №39
Описание слайда:

Слайд 40


Коллоидные растворы, слайд №40
Описание слайда:

Слайд 41


Коллоидные растворы, слайд №41
Описание слайда:

Слайд 42


Коллоидные растворы, слайд №42
Описание слайда:

Слайд 43


Коллоидные растворы, слайд №43
Описание слайда:

Слайд 44


Коллоидные растворы, слайд №44
Описание слайда:

Слайд 45


Коллоидные растворы, слайд №45
Описание слайда:

Слайд 46


Коллоидные растворы, слайд №46
Описание слайда:

Слайд 47


Коллоидные растворы, слайд №47
Описание слайда:

Слайд 48


Коллоидные растворы, слайд №48
Описание слайда:

Слайд 49


Коллоидные растворы, слайд №49
Описание слайда:

Слайд 50


Коллоидное серебро представляет собой коллоидный раствор сверхмалых частиц серебра, находящихся во взвешенном состоянии. Коллоидное Серебро помогает организму бороться с инфекцией не хуже, чем с помощью антибиотиков, но абсолютно без побочных эффектов. Молекулы серебра блокируют размножение вредных бактерий, вирусов и грибков, снижают их жизнедеятельность. При этом спектр действия коллоидного серебра распространяется на 650 видов бактерий (для сравнения – спектр действия любого антибиотика – лишь 5-10 видов бактерий).
Описание слайда:
Коллоидное серебро представляет собой коллоидный раствор сверхмалых частиц серебра, находящихся во взвешенном состоянии. Коллоидное Серебро помогает организму бороться с инфекцией не хуже, чем с помощью антибиотиков, но абсолютно без побочных эффектов. Молекулы серебра блокируют размножение вредных бактерий, вирусов и грибков, снижают их жизнедеятельность. При этом спектр действия коллоидного серебра распространяется на 650 видов бактерий (для сравнения – спектр действия любого антибиотика – лишь 5-10 видов бактерий).

Слайд 51


Коллоидный раствор наночастиц золота в воде
Описание слайда:
Коллоидный раствор наночастиц золота в воде

Слайд 52


Наночастицы платины
Описание слайда:
Наночастицы платины

Слайд 53


Спасибо за внимание!
Описание слайда:
Спасибо за внимание!

Слайд 54


Спасибо за внимание!
Описание слайда:
Спасибо за внимание!

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию