Коллоидные растворы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Коллоидные растворы. Доклад-сообщение содержит 54 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

коллоидные растворы

Слайд 2

Описание слайда:

План 1. Признаки объектов коллоидной химии и количественные характеристики дисперсных систем 2. Классификация дисперсных систем 3.Методы получения дисперсных систем 4.Строение коллоидных частиц (мицелл) 5.Свойства коллоидных растворов 6.Устойчивость коллоидных растворов 7.Коагуляция неорганических гидрозолей

Слайд 3

Описание слайда:

Коллоидная химия – это наука о поверхностных явлениях и физико-химических свойствах дисперсных систем.

Слайд 4

Описание слайда:

Фаза – совокупность частей системы тождественных по составу и термодинамическим свойствам. Вещество, распределенное в виде отдельных частиц (твердых частиц, капель жидкости, пузырьков газа и т. д.), называется дисперсной фазой.

Слайд 5

Описание слайда:

Вещество, в котором распределена дисперсная фаза – дисперсионной средой. Дисперсная фаза нерастворима в дисперсионной среде и отделена от нее поверхностью раздела.

Слайд 6

Описание слайда:

Система, в которой одно вещество раздроблено и распределено в массе другого вещества, называется дисперсной системой. Система, в которой одно вещество раздроблено и распределено в массе другого вещества, называется дисперсной системой.

Слайд 7

Описание слайда:

Количественные характеристики дисперсных систем 1.Поперечный размер частиц (ø, ребро куба) – d; [d]=см, м 2.Дисперсность (Д) – величина, обратная поперечному размеру частиц: Д=1/d; [Д]=см-1, м-1 Степень измельчения (дробления) вещества называется степенью дисперсности.

Слайд 8

Описание слайда:

Зависимость удельной поверхности от поперечного размера частиц (d) и от дисперсности (Д)

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Классификация дисперсных систем

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

2.По степени взаимодействия между частицами дисперсной фазы Свободнодисперсные – частицы не связаны, это системы, обладающие текучестью, как обычные жидкости и растворы (коллоидные растворы, взвеси, суспензии) Связнодисперсные – это структурированные системы, имеющие пространственную сетку, каркас и приобретающие свойства полутвердых тел (гели, пористые тела, аморфные осадки) при dпор < 2нм – микропористые 2 – 200нм – переходные > 200нм – макропористые

Слайд 13

Описание слайда:

3. По взаимодействию между дисперсной фазой и дисперсионной средой (для жидкой среды) Системы с интенсивным взаимодействием фазы и среды с образованием, например в жидкостях, на поверхности дисперсной фазы сольватных слоев называются лиофильными (гидрофильными). При слабом взаимодействии дисперсной фазы и дисперсионной среды системы называются лиофобными (гидрофобными).

Слайд 14

Описание слайда:

4. По агрегатному состоянию

Слайд 15

Описание слайда:

Методы получения дисперсных систем Диспергационные (вещества тонко измельчаются – диспергируют в состав дисперсионной среды) Конденсационные (коллоидное состояние возникает в результате объединения молекул или ионов вещества)

Слайд 16

Описание слайда:

Диспергационные методы 1.Механическое дробление (все природные коллоидные системы). 2.Ультрозвуковое дробление 3.Электрическое дробление 4.Химическое дробление – пептизация Fe(OH)3 + NaCl → Fe(OH)2Cl + NaOH

Слайд 17

Описание слайда:

Конденсационные методы А.Физические 1.Конденсация пара в газовой среде (туман). 2.Конденсация пара в жидкости (ртуть в холодной воде), золи металлов в электрической дуге 3.Конденсация частиц при замене растворителя (канифоль – замена спирта на воду) 4.Совместная конденсация веществ не растворимых друг в друге (золи металлов Al, Na, K в органических растворителях) – испарение и совместная конденсация в вакууме.

Слайд 18

Описание слайда:

Конденсационные методы Б.Химические (называются по типу химической реакции) 1.Восстановление 2HAuCl4 + 3H2O2 → 2Au + 8HCl + 3O2 2.Гидролиз FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 +3HCl(золь гидроксида железа) 3.Окисление-восстановление 3O2 + 2H2S → 3S + 2H2O (золь серы) 4.Реакция обмена Na2SO4 +BaCl2 = BaSO4 +2NaCl

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Схема строения коллоидной мицеллы золя

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

Электрокинетический или дзета- потенциал (ξ-потенциал) возникает между гранулой и диффузным слоем, т. е. между неподвижной и подвижной частями коллоидной частицы.

Слайд 33

Описание слайда:

Электрокинетические явления: Электрофорез – это движение частиц дисперсной фазы в электрическом поле к противоположно заряженному электроду. Электроосмос – это направленное движение дисперсионной среды через полупроницаемую мембрану в электрическом поле.

Слайд 34

Описание слайда:

Слайд 35

Описание слайда:

Устойчивость коллоидных растворов

Слайд 36

Описание слайда:

Кинетическая устойчивость связана со способностью частиц дисперсной фазы к самопроизвольному тепловому движению в растворе, которое известно под названием броуновского движения.

Слайд 37

Описание слайда:

Агрегатная устойчивость обусловлена тем, что на поверхности коллоидных частиц имеет место адсорбции ионов из окружающей среды.

Слайд 38

Описание слайда:

Слайд 39

Описание слайда:

Слайд 40

Описание слайда:

Слайд 41

Описание слайда:

Слайд 42

Описание слайда:

Слайд 43

Описание слайда:

Слайд 44

Описание слайда:

Слайд 45

Описание слайда:

Слайд 46

Описание слайда:

Слайд 47

Описание слайда:

Слайд 48

Описание слайда:

Слайд 49

Описание слайда:

Слайд 50

Описание слайда:

Коллоидное серебро представляет собой коллоидный раствор сверхмалых частиц серебра, находящихся во взвешенном состоянии. Коллоидное Серебро помогает организму бороться с инфекцией не хуже, чем с помощью антибиотиков, но абсолютно без побочных эффектов. Молекулы серебра блокируют размножение вредных бактерий, вирусов и грибков, снижают их жизнедеятельность. При этом спектр действия коллоидного серебра распространяется на 650 видов бактерий (для сравнения – спектр действия любого антибиотика – лишь 5-10 видов бактерий).