🗊Презентация Введение в биохимию

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Введение в биохимию, слайд №1Введение в биохимию, слайд №2Введение в биохимию, слайд №3Введение в биохимию, слайд №4Введение в биохимию, слайд №5Введение в биохимию, слайд №6Введение в биохимию, слайд №7Введение в биохимию, слайд №8Введение в биохимию, слайд №9Введение в биохимию, слайд №10Введение в биохимию, слайд №11Введение в биохимию, слайд №12Введение в биохимию, слайд №13Введение в биохимию, слайд №14Введение в биохимию, слайд №15Введение в биохимию, слайд №16Введение в биохимию, слайд №17Введение в биохимию, слайд №18Введение в биохимию, слайд №19Введение в биохимию, слайд №20Введение в биохимию, слайд №21Введение в биохимию, слайд №22Введение в биохимию, слайд №23Введение в биохимию, слайд №24Введение в биохимию, слайд №25Введение в биохимию, слайд №26Введение в биохимию, слайд №27Введение в биохимию, слайд №28Введение в биохимию, слайд №29Введение в биохимию, слайд №30Введение в биохимию, слайд №31Введение в биохимию, слайд №32Введение в биохимию, слайд №33
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Введение в биохимию. Доклад-сообщение содержит 33 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Введение в биохимию
Описание слайда:
Введение в биохимию

Слайд 2


Атомы Ядро: протоны (+) и нейтроны Электронное облако (-)
Описание слайда:
Атомы Ядро: протоны (+) и нейтроны Электронное облако (-)

Слайд 3


Для измерения массы молекул используется дальтон (атомная единица массы) Для измерения массы молекул используется дальтон (атомная единица массы) Нейтрон и протон почти одинаковы по массе (1.7*10-24 грамм, примерно 1 дальтон) Атомное число = число протонов = число электронов в нейтральном атоме Массовое число = число протонов + число нейтронов Атомная масса в дальтонах приблизительно равна массовому числу
Описание слайда:
Для измерения массы молекул используется дальтон (атомная единица массы) Для измерения массы молекул используется дальтон (атомная единица массы) Нейтрон и протон почти одинаковы по массе (1.7*10-24 грамм, примерно 1 дальтон) Атомное число = число протонов = число электронов в нейтральном атоме Массовое число = число протонов + число нейтронов Атомная масса в дальтонах приблизительно равна массовому числу

Слайд 4


Найдите массовое и атомное число C, O, Ca
Описание слайда:
Найдите массовое и атомное число C, O, Ca

Слайд 5


Изотопы Атомы с одинаковым число протонов, но разным числом нейтронов Радиоактивный изотоп – атом с нестабильным ядром, спонтанно распадающимся с выделением частиц и энергии
Описание слайда:
Изотопы Атомы с одинаковым число протонов, но разным числом нейтронов Радиоактивный изотоп – атом с нестабильным ядром, спонтанно распадающимся с выделением частиц и энергии

Слайд 6


Энергетические уровни Электроны обладают различной потенциальной энергией Чем выше уровень, тем больше энергия
Описание слайда:
Энергетические уровни Электроны обладают различной потенциальной энергией Чем выше уровень, тем больше энергия

Слайд 7


Период (строка в таблице) показывает число электронов на внешнем уровне Эти электроны называются валентными
Описание слайда:
Период (строка в таблице) показывает число электронов на внешнем уровне Эти электроны называются валентными

Слайд 8


Электронные орбитали Орбиталь – пространство, в котором электрон определенного энергетического уровня находится 90% времени На одной орбитали могут находиться не больше 2 электронов
Описание слайда:
Электронные орбитали Орбиталь – пространство, в котором электрон определенного энергетического уровня находится 90% времени На одной орбитали могут находиться не больше 2 электронов

Слайд 9


Ковалентная связь Ковалентная связь – обобществление электронов
Описание слайда:
Ковалентная связь Ковалентная связь – обобществление электронов

Слайд 10


Ковалентная связь Способность атома притягивать электроны – электроотрицательность Неполярная ковалентная связь – между атомами одного элемента (электроотрицательность одинаковая) Полярная ковалентная связь – между атомами разных элементов, электроны «оттягиваются» к более электроотрицательному
Описание слайда:
Ковалентная связь Способность атома притягивать электроны – электроотрицательность Неполярная ковалентная связь – между атомами одного элемента (электроотрицательность одинаковая) Полярная ковалентная связь – между атомами разных элементов, электроны «оттягиваются» к более электроотрицательному

Слайд 11


Ионная связь Атомы настолько разные по своей электроотрицательности, что один забирает у другого электрон
Описание слайда:
Ионная связь Атомы настолько разные по своей электроотрицательности, что один забирает у другого электрон

Слайд 12


Ионная связь В результате возникают два иона: катион (положительно заряженный) и анион (отрицательно заряженный) Из-за разницы зарядов они притягиваются, и формируется связь
Описание слайда:
Ионная связь В результате возникают два иона: катион (положительно заряженный) и анион (отрицательно заряженный) Из-за разницы зарядов они притягиваются, и формируется связь

Слайд 13


Другие взаимодействия Водородная связь: притяжение частично положительно заряженного водорода к электроотрицательному атому
Описание слайда:
Другие взаимодействия Водородная связь: притяжение частично положительно заряженного водорода к электроотрицательному атому

Слайд 14


Другие взаимодействия Силы Ван-дер-Ваальса: электроны не всегда симметрично распределены по молекуле, они могут случайно скапливаться, из-за чего все атомы и молекулы могут притягиваться Эти взаимодействия очень слабые и действуют только на очень малых расстояниях Однако именно они позволяют геккону лазать по стенам
Описание слайда:
Другие взаимодействия Силы Ван-дер-Ваальса: электроны не всегда симметрично распределены по молекуле, они могут случайно скапливаться, из-за чего все атомы и молекулы могут притягиваться Эти взаимодействия очень слабые и действуют только на очень малых расстояниях Однако именно они позволяют геккону лазать по стенам

Слайд 15


Гибридизация орбиталей s-орбиталь и 3 p-орбитали, участвующие в ковалентной связи, могут совмещаться, формируя тетраэдр из гибридных орбиталей
Описание слайда:
Гибридизация орбиталей s-орбиталь и 3 p-орбитали, участвующие в ковалентной связи, могут совмещаться, формируя тетраэдр из гибридных орбиталей

Слайд 16


Гибридизация орбиталей
Описание слайда:
Гибридизация орбиталей

Слайд 17


Форма молекулы очень важна Морфин может присоединяться к рецепторам натуральных эндорфинов
Описание слайда:
Форма молекулы очень важна Морфин может присоединяться к рецепторам натуральных эндорфинов

Слайд 18


Химические реакции Химические реакции приводят к образованию и разрыву химических связей
Описание слайда:
Химические реакции Химические реакции приводят к образованию и разрыву химических связей

Слайд 19


Почему вода так необходима для жизни на Земле? Почему вода так необходима для жизни на Земле?
Описание слайда:
Почему вода так необходима для жизни на Земле? Почему вода так необходима для жизни на Земле?

Слайд 20


Водородные связи Свойства воды определяются во многом водородными связями
Описание слайда:
Водородные связи Свойства воды определяются во многом водородными связями

Слайд 21


Когезия Водородные связи делают воду более структурированной и сдерживают молекулы вместе
Описание слайда:
Когезия Водородные связи делают воду более структурированной и сдерживают молекулы вместе

Слайд 22


Когезия Водородные связи делают воду более структурированной и сдерживают молекулы вместе С когезией связано и высокое поверхностное натяжение воды
Описание слайда:
Когезия Водородные связи делают воду более структурированной и сдерживают молекулы вместе С когезией связано и высокое поверхностное натяжение воды

Слайд 23


Большая теплоемкость Существенное увеличение тепловой энергии вызывает лишь сравнительно небольшое повышение температуры воды, так как значительная часть энергии расходуется на разрыв водородных связей Таким образом, вода может обеспечивать постоянство условий
Описание слайда:
Большая теплоемкость Существенное увеличение тепловой энергии вызывает лишь сравнительно небольшое повышение температуры воды, так как значительная часть энергии расходуется на разрыв водородных связей Таким образом, вода может обеспечивать постоянство условий

Слайд 24


Большая теплота испарения Количество тепловой энергии, необходимой для перехода воды в пар, очень высоко Энергия для испарения черпается из окружения, то есть испарение сопровождается охлаждением Таким образом, отдача организмом даже больших количеств тепла сопровождается минимальными потерями воды
Описание слайда:
Большая теплота испарения Количество тепловой энергии, необходимой для перехода воды в пар, очень высоко Энергия для испарения черпается из окружения, то есть испарение сопровождается охлаждением Таким образом, отдача организмом даже больших количеств тепла сопровождается минимальными потерями воды

Слайд 25


Плотность и замерзание Вода – одно из немногих веществ, обладающих в жидком состоянии большей плотностью, чем в твердом Благодаря этому, лед сначала формируется на поверхности
Описание слайда:
Плотность и замерзание Вода – одно из немногих веществ, обладающих в жидком состоянии большей плотностью, чем в твердом Благодаря этому, лед сначала формируется на поверхности

Слайд 26


Вода как растворитель Вода – превосходный растворитель для полярных (гидрофильных) веществ Молекулы воды окружают ионы, отделяя их друг от друга и предоставляя возможность двигаться более свободно Неполярные вещества вводе притягиваются друг к другу (гидрофобны), что важно для формирования мембран и определения структуры многих молекул
Описание слайда:
Вода как растворитель Вода – превосходный растворитель для полярных (гидрофильных) веществ Молекулы воды окружают ионы, отделяя их друг от друга и предоставляя возможность двигаться более свободно Неполярные вещества вводе притягиваются друг к другу (гидрофобны), что важно для формирования мембран и определения структуры многих молекул

Слайд 27


Диссоциация воды В чистой воде концентрации H+ и OH- равны, но добавление некоторых веществ нарушает этот баланс
Описание слайда:
Диссоциация воды В чистой воде концентрации H+ и OH- равны, но добавление некоторых веществ нарушает этот баланс

Слайд 28


Водородный показатель Кислоты увеличивают концентрацию H+, основания – концентрацию OH- В любом водном растворе при 25°C произведение концентраций H+ и OH- равно 10-14 В нейтральном растворе они обе равны 10-7 pH = -log[H+] (степень, в которую нужно возвести 10, чтобы получить концентрацию H+)
Описание слайда:
Водородный показатель Кислоты увеличивают концентрацию H+, основания – концентрацию OH- В любом водном растворе при 25°C произведение концентраций H+ и OH- равно 10-14 В нейтральном растворе они обе равны 10-7 pH = -log[H+] (степень, в которую нужно возвести 10, чтобы получить концентрацию H+)

Слайд 29


Чем меньше pH, тем больше кислотность раствора Чем меньше pH, тем больше кислотность раствора
Описание слайда:
Чем меньше pH, тем больше кислотность раствора Чем меньше pH, тем больше кислотность раствора

Слайд 30


Углерод Валентность – 4 Возможность образовывать огромное количество разных «скелетов»
Описание слайда:
Углерод Валентность – 4 Возможность образовывать огромное количество разных «скелетов»

Слайд 31


Изомеры Вещества с одинаковой молекулярной формулой, но разной структурой Структурные, цис-транс изомеры и оптические изомеры (энантиомеры)
Описание слайда:
Изомеры Вещества с одинаковой молекулярной формулой, но разной структурой Структурные, цис-транс изомеры и оптические изомеры (энантиомеры)

Слайд 32


Введение в биохимию, слайд №32
Описание слайда:

Слайд 33


Введение в биохимию, слайд №33
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию