Алкены (этиленовые углеводороды, олефины) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины), слайд №1

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины), слайд №2

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины), слайд №3

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины), слайд №4

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины), слайд №5

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины), слайд №6

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины), слайд №7

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины), слайд №8

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины), слайд №9

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины), слайд №10

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины), слайд №11

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины), слайд №12

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины), слайд №13

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины), слайд №14

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины), слайд №15

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины), слайд №16

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины), слайд №17

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины), слайд №18

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины), слайд №19

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины), слайд №20

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины), слайд №21

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины), слайд №22

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины), слайд №23

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины), слайд №24

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины), слайд №25

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины), слайд №26

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины), слайд №27

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины), слайд №28

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины), слайд №29

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины), слайд №30

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Алкены (этиленовые углеводороды, олефины). Доклад-сообщение содержит 30 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Алкены (этиленовые углеводороды, олефины) - непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых содержат двойную связь. Общая формула ряда алкенов CnH2n Простейшие представители:

Слайд 2

Описание слайда:

В отличие от предельных углеводородов, алкены содержат двойную связь С=С, которая осуществляется 4-мя общими электронами: В отличие от предельных углеводородов, алкены содержат двойную связь С=С, которая осуществляется 4-мя общими электронами: В образовании такой связи участвуют атомы углерода в sp2-гибридизованном состоянии . Каждый из них имеет по три 2sp2-гибридных орбитали, направленных друг к другу под углом 120°, и одну негибридизованную 2р-орбиталь, расположенную под углом 90° к плоскости гибридных АО.

Слайд 3

Описание слайда:

4.1. Строение двойной связи С=С 4.1. Строение двойной связи С=С Двойная связь является сочетанием σ- и π-связей (хотя она изображается двумя одинаковыми черточками, всегда следует учитывать их неравноценность). σ-Связь возникает при осевом перекрывании sp2-гибридных орбиталей, а π-связь – при боковом перекрывании р-орбиталей соседних sp2-гибридизованных атомов углерода . Образование связей в молекуле этилена можно изобразить следующей схемой: С=С σ-связь (перекрывание 2sp2-2sp2) и π-связь (2рz-2рz) С–Н σ-связь (перекрывание 2sp2-АО углерода и 1s-АО водорода)

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

По своей природе π-связь резко отличается от σ-связи: π-связь менее прочная вследствие меньшей эффективности перекрывания р-орбиталей. В молекуле пропилена СН2=СН–СН3 в одной плоскости лежат 6 атомов: два sp2-атома углерода и четыре связанные с ними атома (3 атома Н и атом С группы СН3). Вне этой плоскости находятся атомы водорода в метильной группе СН3, имеющей тетраэдрическое строение, т.к. этот атом углерода sp3-гибридизован. По своей природе π-связь резко отличается от σ-связи: π-связь менее прочная вследствие меньшей эффективности перекрывания р-орбиталей. В молекуле пропилена СН2=СН–СН3 в одной плоскости лежат 6 атомов: два sp2-атома углерода и четыре связанные с ними атома (3 атома Н и атом С группы СН3). Вне этой плоскости находятся атомы водорода в метильной группе СН3, имеющей тетраэдрическое строение, т.к. этот атом углерода sp3-гибридизован. Аналогичное строение имеют другие алкены.

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

4.3. Изомерия алкенов 4.3. Изомерия алкенов Алкенам свойственна изомерия различных типов. Если алкан С4Н10 имеет 2 изомера, то алкену с тем же числом углеродных атомов формулы С4Н8 соответствует уже 6 изомерных соединений (4 алкена и 2 циклоалкана). Такое многообразие изомеров объясняется тем, что наряду со структурной изомерией углеродного скелета для алкенов характерны, во-первых, другие разновидности структурной изомерии - изомерия положения кратной связи и межклассовая изомерия. Во-вторых, в ряду алкенов проявляется пространственная изомерия, связанная с различным положением заместителей относительно двойной связи, вокруг которой невозможно внутримолекулярное вращение.

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

цис-транс-Изомерия не проявляется, если хотя бы один из атомов С при двойной связи имеет 2 одинаковых заместителя. Например, бутен-1 СН2=СН–СН2–СН3 не имеет цис- и транс-изомеров, т.к. 1-й атом С связан с двумя одинаковыми атомами Н.Изомеры цис- и транс- отличаются не только физическими, но и химическими свойствами, т.к. сближение или удаление частей молекулы друг от друга в пространстве способствует или препятствует химическому взаимодействию. Иногда цис-транс-изомерию не совсем точно называют геометрической изомерией. Неточность состоит в том, что все пространственные изомеры различаются своей геометрией, а не только цис- и транс-.

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Поэтому двойная связь склонна подвергаться атаке электрофильным (электронодефицитным) реагентом. В этом случае будет происходить гетеролический разрыв π-связи и реакция пойдет по ионному механизму как электрофильное присоединение. Поэтому двойная связь склонна подвергаться атаке электрофильным (электронодефицитным) реагентом. В этом случае будет происходить гетеролический разрыв π-связи и реакция пойдет по ионному механизму как электрофильное присоединение. Механизм электрофильного присоединения обозначается символом АdЕ (по первым буквам английских терминов: Ad – addition [присоединение], Е - electrophile [электрофил]).2. С другой стороны, углерод-углеродная π-связь, являясь неполярной, может разрываться гомолитически, и тогда реакция будет идти по радикальному механизму. Механизм радикального присоединения обозначается символом АdR (R – radical - радикал).Механизм присоединения зависит от условий проведения реакции. Кроме того, алкенам свойственны реакции изомеризации и окисления (в том числе реакция горения, характерная для всех углеводородов).