🗊 Презентация Химия элементов IVA группы

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Химия элементов IVA группы, слайд №1 Химия элементов IVA группы, слайд №2 Химия элементов IVA группы, слайд №3 Химия элементов IVA группы, слайд №4 Химия элементов IVA группы, слайд №5 Химия элементов IVA группы, слайд №6 Химия элементов IVA группы, слайд №7 Химия элементов IVA группы, слайд №8 Химия элементов IVA группы, слайд №9 Химия элементов IVA группы, слайд №10 Химия элементов IVA группы, слайд №11 Химия элементов IVA группы, слайд №12 Химия элементов IVA группы, слайд №13 Химия элементов IVA группы, слайд №14 Химия элементов IVA группы, слайд №15 Химия элементов IVA группы, слайд №16 Химия элементов IVA группы, слайд №17 Химия элементов IVA группы, слайд №18 Химия элементов IVA группы, слайд №19 Химия элементов IVA группы, слайд №20 Химия элементов IVA группы, слайд №21 Химия элементов IVA группы, слайд №22 Химия элементов IVA группы, слайд №23 Химия элементов IVA группы, слайд №24 Химия элементов IVA группы, слайд №25 Химия элементов IVA группы, слайд №26 Химия элементов IVA группы, слайд №27 Химия элементов IVA группы, слайд №28 Химия элементов IVA группы, слайд №29 Химия элементов IVA группы, слайд №30 Химия элементов IVA группы, слайд №31 Химия элементов IVA группы, слайд №32 Химия элементов IVA группы, слайд №33 Химия элементов IVA группы, слайд №34 Химия элементов IVA группы, слайд №35 Химия элементов IVA группы, слайд №36 Химия элементов IVA группы, слайд №37 Химия элементов IVA группы, слайд №38 Химия элементов IVA группы, слайд №39 Химия элементов IVA группы, слайд №40 Химия элементов IVA группы, слайд №41 Химия элементов IVA группы, слайд №42 Химия элементов IVA группы, слайд №43 Химия элементов IVA группы, слайд №44 Химия элементов IVA группы, слайд №45 Химия элементов IVA группы, слайд №46 Химия элементов IVA группы, слайд №47 Химия элементов IVA группы, слайд №48 Химия элементов IVA группы, слайд №49 Химия элементов IVA группы, слайд №50 Химия элементов IVA группы, слайд №51 Химия элементов IVA группы, слайд №52
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химия элементов IVA группы. Доклад-сообщение содержит 52 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Химия элементов IVA группы, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Химия элементов IVA группы
Описание слайда:
Химия элементов IVA группы

Слайд 3


Химия элементов IVA группы, слайд №3
Описание слайда:

Слайд 4


Распространенность и минералы C – 11 место, CO2, CaCO3 (известняк, кальцит, мрамор), уголь, нефть, природный газ Si – 2 место; SiO2 (кремнезем,...
Описание слайда:
Распространенность и минералы C – 11 место, CO2, CaCO3 (известняк, кальцит, мрамор), уголь, нефть, природный газ Si – 2 место; SiO2 (кремнезем, кварц), силикаты, алюмосиликаты Ge – 54 место, Cu3GeS4 (германит) Sn – 27 место, SnO2 (касситерит) Pb – 35 место, PbS (галенит), PbSO4 (англезит), PbCO3 (церуссит)

Слайд 5


Открытие элементов C – известен с древнейших времен; лат. «карбон» – уголь Si – 1883 г., швед Берцелиус; от лат. «силекс» – кремень Ge - предсказан...
Описание слайда:
Открытие элементов C – известен с древнейших времен; лат. «карбон» – уголь Si – 1883 г., швед Берцелиус; от лат. «силекс» – кремень Ge - предсказан Менделеевым в 1871 г., открыт нем. Винклером в 1885 г., назван в честь Германии Sn – известен давно, от лат. «станнум» – стойкий Pb – известен давно, происхождение названия не ясно

Слайд 6


Химия элементов IVA группы, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Химия элементов IVA группы, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Химия элементов IVA группы, слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


Графит Т. пл. 3800 С, т. кип. 4000 С, плотность 2,27 г/см3, электропроводен, устойчив. Типичный восст-ль (реагирует с водородом, кислородом,...
Описание слайда:
Графит Т. пл. 3800 С, т. кип. 4000 С, плотность 2,27 г/см3, электропроводен, устойчив. Типичный восст-ль (реагирует с водородом, кислородом, фтором, серой, металлами). Кристаллическая решетка слоистая (sp2-гибридизация).

Слайд 10


Алмаз Бесцветные прозрачные кристаллы, диэлектрик, ювелирный драгоценный камень (бриллиант), плотность 3,515 г/см3. Крист. решетка атомная...
Описание слайда:
Алмаз Бесцветные прозрачные кристаллы, диэлектрик, ювелирный драгоценный камень (бриллиант), плотность 3,515 г/см3. Крист. решетка атомная (sp3-гибридизация). Выше 1200 С переходит в графит. При прокаливании на воздухе сгорает.

Слайд 11


Карбин и фуллерен Карбин: линейные макромолекулы (С2)n, бесцветен и прозрачен, полупроводник; плотность 3,27 г/см3; выше 2300 С переходит в графит.
Описание слайда:
Карбин и фуллерен Карбин: линейные макромолекулы (С2)n, бесцветен и прозрачен, полупроводник; плотность 3,27 г/см3; выше 2300 С переходит в графит.

Слайд 12


Химия элементов IVA группы, слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13


Химия элементов IVA группы, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Химия элементов IVA группы, слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15


Химия элементов IVA группы, слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16


Химия элементов IVA группы, слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17


Химия элементов IVA группы, слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


Карбиды
Описание слайда:
Карбиды

Слайд 19


СО
Описание слайда:
СО

Слайд 20


Свойства СО
Описание слайда:
Свойства СО

Слайд 21


Свойства СО
Описание слайда:
Свойства СО

Слайд 22


СO2
Описание слайда:
СO2

Слайд 23


Свойства СO2
Описание слайда:
Свойства СO2

Слайд 24


Моногидрат CO2 . H2O и угольная кислота H2CO3 В водном растворе: CO2 (г) + H2O  CO2 . H2O  H2CO3 H2CO3 – слабая двухосновная кислота: H2CO3 + H2O ...
Описание слайда:
Моногидрат CO2 . H2O и угольная кислота H2CO3 В водном растворе: CO2 (г) + H2O  CO2 . H2O  H2CO3 H2CO3 – слабая двухосновная кислота: H2CO3 + H2O  HCO3– + H3O+ ; KK = 4,27 · 10–7 HCO3– + H2O  CO32– + H3O+ ; KK = 4,68 · 10–11

Слайд 25


Химия элементов IVA группы, слайд №25
Описание слайда:

Слайд 26


Галогениды и оксогалогениды углерода
Описание слайда:
Галогениды и оксогалогениды углерода

Слайд 27


Соединения С с S
Описание слайда:
Соединения С с S

Слайд 28


Соединения с N
Описание слайда:
Соединения с N

Слайд 29


Кремний
Описание слайда:
Кремний

Слайд 30


Свойства кремния
Описание слайда:
Свойства кремния

Слайд 31


Cиланы
Описание слайда:
Cиланы

Слайд 32


Связи Si–O–Si
Описание слайда:
Связи Si–O–Si

Слайд 33


Химия элементов IVA группы, слайд №33
Описание слайда:

Слайд 34


Силикаты (тысячи минералов)
Описание слайда:
Силикаты (тысячи минералов)

Слайд 35


Силикаты
Описание слайда:
Силикаты

Слайд 36


SiO2
Описание слайда:
SiO2

Слайд 37


Кремневые кислоты Получение: действие минеральных к-т на р-ры силикатов; гидролиз галогенидов: Na2SiO3 + HCl xSiO2·yH2O + NaCl (гель) Высушивание –...
Описание слайда:
Кремневые кислоты Получение: действие минеральных к-т на р-ры силикатов; гидролиз галогенидов: Na2SiO3 + HCl xSiO2·yH2O + NaCl (гель) Высушивание – силикагель (адсорбент) Соли: 1) растворимые – K2SiO3, Na2SiO3 (жидкое стекло) 2) нерастворимые – ПРИРОДНЫЕ СИЛИКАТЫ. Гидролиз: SiO32– + H2O = HSiO3– + OH– –H2O дисиликат Si2O52–

Слайд 38


Ge, Sn, Pb
Описание слайда:
Ge, Sn, Pb

Слайд 39


Получение Ge, Sn, Pb
Описание слайда:
Получение Ge, Sn, Pb

Слайд 40


Свойства Ge, Sn, Pb
Описание слайда:
Свойства Ge, Sn, Pb

Слайд 41


Pb + 3H2SO4 конц. = Pb(HSO4)2 + SO2 + 2H2O Pb + 3H2SO4 конц. = Pb(HSO4)2 + SO2 + 2H2O 3) С щелочами: Ge – нет реакции, Sn + KOH + 2H2O = K[Sn(OH)3] +...
Описание слайда:
Pb + 3H2SO4 конц. = Pb(HSO4)2 + SO2 + 2H2O Pb + 3H2SO4 конц. = Pb(HSO4)2 + SO2 + 2H2O 3) С щелочами: Ge – нет реакции, Sn + KOH + 2H2O = K[Sn(OH)3] + H2 в избытке щелочи K4[Sn(OH)6] (Pb до K2[Pb(OH)4])

Слайд 42


ЭО2 (Э = Ge, Sn, Pb)
Описание слайда:
ЭО2 (Э = Ge, Sn, Pb)

Слайд 43


Кислоты Э4+ (Э = Ge, Sn)
Описание слайда:
Кислоты Э4+ (Э = Ge, Sn)

Слайд 44


Оловянные кислоты
Описание слайда:
Оловянные кислоты

Слайд 45


Соединения Pb4+
Описание слайда:
Соединения Pb4+

Слайд 46


Свинцовый сурик
Описание слайда:
Свинцовый сурик

Слайд 47


Соединения Э2+ (Э = Ge, Sn, Pb) Ox-Red свойства Уменьшение восстановительных свойств в ряду Ge–Sn–Pb (для Э2+) Соединения Sn2+ – удобные мягкие...
Описание слайда:
Соединения Э2+ (Э = Ge, Sn, Pb) Ox-Red свойства Уменьшение восстановительных свойств в ряду Ge–Sn–Pb (для Э2+) Соединения Sn2+ – удобные мягкие восстановители Кислотно-основные свойства ЭО и Э(ОН)2 – амфотерные, но с преобладанием основных свойств Для ЭО и Э(ОН)2 основные св-ва в ряду Ge–Sn–Pb увеличиваются

Слайд 48


Соединения Sn2+
Описание слайда:
Соединения Sn2+

Слайд 49


Химия элементов IVA группы, слайд №49
Описание слайда:

Слайд 50


Соединения Pb2+
Описание слайда:
Соединения Pb2+

Слайд 51


Примеры Ox-Red
Описание слайда:
Примеры Ox-Red

Слайд 52


Sn, Pb Сплавы: припой (30-70)% Sn, Pb бронза Cu+Sn, Al, Be, Pb баббит Sn+Sb, Cu; Pb+Sb, Cu гарт (типограф. сплав) 84% Pb, 11% Sb, 5% Sn Олово –...
Описание слайда:
Sn, Pb Сплавы: припой (30-70)% Sn, Pb бронза Cu+Sn, Al, Be, Pb баббит Sn+Sb, Cu; Pb+Sb, Cu гарт (типограф. сплав) 84% Pb, 11% Sb, 5% Sn Олово – лужение железа (белая жесть); станиоль Свинец – аккумуляторы, защита от радиации, хим. аппаратура

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию