Химия элементов IVA группы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химия элементов IVA группы. Доклад-сообщение содержит 62 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Химия элементов IVA группы

Слайд 2

Описание слайда:

Соединения Pb4+

Слайд 3

Описание слайда:

Соединения Э2+ (Э = Ge, Sn, Pb) Ox-Red свойства Уменьшение восстановительных свойств в ряду Ge–Sn–Pb (для Э2+) Соединения Sn2+ – удобные мягкие восстановители Кислотно-основные свойства ЭО и Э(ОН)2 – амфотерные, но с преобладанием основных свойств Для ЭО и Э(ОН)2 основные св-ва в ряду Ge–Sn–Pb увеличиваются

Слайд 4

Описание слайда:

Соединения Sn2+

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Соединения Pb2+

Слайд 7

Описание слайда:

Примеры Ox-Red

Слайд 8

Описание слайда:

Sn, Pb Сплавы: припой (30-70)% Sn, Pb бронза Cu+Sn, Al, Be, Pb баббит Sn+Sb, Cu; Pb+Sb, Cu гарт (типограф. сплав) 84% Pb, 11% Sb, 5% Sn Олово – лужение железа (белая жесть); станиоль Свинец – аккумуляторы, защита от радиации, хим. аппаратура

Слайд 9

Описание слайда:

Химия элементов IIIA группы

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Распространенность в земной коре и минералы В – 28 место, 9·10–4 мас.% H3BO3 – сассолит, Na2B4O7.10H2O – бура, Na2B4O7.4H2O – кернит, боросиликаты. Al – 3 место (з. кора, 7,5 мас.%) или 8 место (з. шар, 1,5 мас.%) xAl(OH)3.yAlO(OH) – бокситы – основной источник Al, Al2O3.2SiO2.2H2O – каолинит, Na3K[AlSiO4] – алюмосиликаты, Al2O3 – корунд (рубин и сапфир), Na3[AlF6] – криолит

Слайд 12

Описание слайда:

Ga – редкий и рассеянный, 4,6·10–4 мас.%, примерно 60-70 место, CuGaS2 – галлит, сопутствует Al в бокситах Ga – редкий и рассеянный, 4,6·10–4 мас.%, примерно 60-70 место, CuGaS2 – галлит, сопутствует Al в бокситах In – редкий и рассеянный, 2·10–6 мас.%, примерно 70-75 место, примесь к сульфидным рудам Tl – редкий и рассеянный, 8·10–7 мас.%, примерно 75-80 место, примесь к сульфидным рудам, сопутствует K в алюмосиликатах

Слайд 13

Описание слайда:

Открытие элементов B – 1808 г., фр. Гей-Люссак и Тенар. B2O3 + 6K = 2B + 3K2O , от лат. Borax – бура. Al – 1825 г., дат. Эрстед, AlCl3 + 3K(Hg) = Al + 3KCl + Hg от лат. Alumen или Alumin – квасцы Ga – предсказан Менделеевым в 1871 г., открыт фр. Лекок де Буабодран в 1875 г., в честь Франции, лат. Gallia. In – 1863 г., нем. Рейх и Рихтез, от синей краски индиго (две синие линии в спектре руд) Tl – 1861 г., анг. Крукс, от гр. «таллос» – молодая зеленая ветвь (зеленая линия в спектре отходов производства серной кислоты)

Слайд 14

Описание слайда:

Элементы IIIА-группы

Слайд 15

Описание слайда:

Физические свойства простых веществ

Слайд 16

Описание слайда:

Элементы IIIA-группы

Слайд 17

Описание слайда:

Бор

Слайд 18

Описание слайда:

Бор

Слайд 19

Описание слайда:

Соединения В с кислородом

Слайд 20

Описание слайда:

Борная кислота – H3BO3

Слайд 21

Описание слайда:

Тетраборат натрия Na2B4O7·10H2O (бура) Na2B4O7 + 2H2O = 2Na+ + [B4O72– · 2H2O] (диссоциация и гидратация)

Слайд 22

Описание слайда:

Получение H3BO3 BCl3 + 3H2O = B(OH)3  + 3HCl (лаб.) Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O = = 4B(OH)3 + Na2SO4 (лаб., пром.)

Слайд 23

Описание слайда:

Al – получение алюминия

Слайд 24

Описание слайда:

Применение алюминия

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

ОКСИД АЛЮМИНИЯ ОКСИД АЛЮМИНИЯ Al2O3 – корунд, сапфир, рубин…

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

Химические свойства Tl

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

Слайд 33

Описание слайда:

Слайд 34

Описание слайда:

К.-осн. свойства B, Al, Ga, In, Tl

Слайд 35

Описание слайда:

Химия элементов IIA группы

Слайд 36

Описание слайда:

Be, Mg, Ca, Sr, Ba (ns2)

Слайд 37

Описание слайда:

Слайд 38

Описание слайда:

Распространенность и минералы Be – 48 место; 3BeO.Al2O3.6SiO2 (берилл: изумруд, аквамарин и др.) Mg – 7 место; 2KCl.MgCl2.6H2O (карналлит), MgCO3.CaCO3 (доломит) Ca – 5 место; CaCO3 (кальцит), CaF2 (флюорит), CaSO4.2H2O (гипс)

Слайд 39

Описание слайда:

Sr – 19 место; SrCO3 (стронцианит) Sr – 19 место; SrCO3 (стронцианит) Ba – 17 место; BaSO4(барит), BaCO3(витерит) Ra – радиоактивен; в урановых рудах

Слайд 40

Описание слайда:

Открытие элементов Be – 1798 г., фр. Воклен, от минерала берилл (впервые выделен в 1828 г. фр. Бюсси) Mg – 1808 г., анг. Дэви, от названия города Магнезия, в окрестностях которого имеются залежи минерала магнезита MgCO3 Ca – 1808 г., анг. Дэви, лат. calx – известь Sr – 1808 г., анг. Дэви, от стронцианит Ba – 1808 г., анг. Дэви, гр. «барис» тяжелый Ra – 1898 г., супруги Кюри, лат. «радиус» – луч

Слайд 41

Описание слайда:

Физические свойства простых веществ (IIА-группа)

Слайд 42

Описание слайда:

Получение

Слайд 43

Описание слайда:

Основные свойства

Слайд 44

Описание слайда:

Свойства простых веществ

Слайд 45

Описание слайда:

Свойства простых веществ

Слайд 46

Описание слайда:

M(OH)2

Слайд 47

Описание слайда:

Соединения с углеродом

Слайд 48

Описание слайда:

Слайд 49

Описание слайда:

Химия элементов IA группы

Слайд 50

Описание слайда:

Li, Na, K, Rb, Cs (ns1)

Слайд 51

Описание слайда:

Распространенность и минералы Li – 29 место; Li2[Al2Si4O12] (сподумен) Na – 6 место; NaCl (галит, кам. соль), K – 8 место; KCl.MgCl2.6H2O (карналлит), KCl (сильвин) Rb – 26 место; KLi2Al(Al,Si)3O10(F,OH)2) (лепидолит) Cs – 38 место; (Cs,Na)[AlSi2O6]·nH2O (поллуцит) Fr – радиоактивен

Слайд 52

Описание слайда:

Открытие элементов Li – 1817 г., Берцелиус; греч. «литос» – камень Na – 1807 г., анг. Дэви, араб. «натрон» – сода K – 1807 г., анг. Дэви, араб. «алкали» – щелочное вещество Rb – 1861 г., нем. Бунзен и Кирхгоф; лат. «рубидос» – красный Cs – 1861 г., нем. Бунзен и Кирхгоф; лат. «цесиус» – небесно-голубой Fr – 1939 г., фр. Перей, в честь Франции 22789Ac = 22387Fr + 42He (t1/2 = 22 мин) (t1/2 = 11,4 сут.)