Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний

Нажмите для полного просмотра!

Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний, слайд №2

Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний, слайд №3

Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний, слайд №4

Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний, слайд №5

Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний, слайд №6

Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний, слайд №7

Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний, слайд №8

Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний, слайд №9

Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний, слайд №10

Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний, слайд №11

Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний, слайд №12

Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний, слайд №13

Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний, слайд №14

Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний, слайд №15

Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний, слайд №16

Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний, слайд №17

Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний, слайд №18

Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний, слайд №19

Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний, слайд №20

Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний, слайд №21

Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний, слайд №22

Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний, слайд №23

Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний, слайд №24

Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний, слайд №25

Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний, слайд №26

Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний, слайд №27

Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний, слайд №28

Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний, слайд №29

Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний, слайд №30

Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний, слайд №31

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний. Доклад-сообщение содержит 31 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний

Слайд 2

Описание слайда:

Элементы IVА-группы

Слайд 3

Описание слайда:

Общая электронная формула: […] ns 2 (n–1)d 10np2 Валентные возможности: С: 2, 4; Si, Ge, Sn, Pb: 2  6

Слайд 4

Описание слайда:

Оксиды элементов IVА-группы

Слайд 5

Описание слайда:

Водородные соединения элементов IVА-группы

Слайд 6

Описание слайда:

Простые вещества Аллотропия Углерод: алмаз (sp3), графит (sp2), карбин (sp), фуллерен. Олово «белое» и «серое».

Слайд 7

Описание слайда:

Химические свойства При комн. темп. С, Si, Ge + H2O  С, Si, Ge + H3O+  Sn, Pb + H2O  Sn + H3O+  Sn2+ + H2 Pb + H3O+  Pb2+ + H2

Слайд 8

Описание слайда:

Химические свойства С(т) + KOH  Si + 4NaOH = Na4SiO4 + 2H2 Si + 8OH– –4e – = SiO44– + 4H2O 2H2O + 2e – = H2 + 2OH– Ge + 2KOH + 2H2O2 = K2[Ge(OH)6] Ge + 6OH– –4e – = [Ge(OH)6]2– H2O2 + 2e – = 2OH– Sn + NaOH + 2H2O = Na[Sn(OH)3] + H2 Sn + 3OH– –2e – = [Sn(OH)3]– 2H2O + 2e – = H2 + 2OH–

Слайд 9

Описание слайда:

Простые вещества

Слайд 10

Описание слайда:

Распространение в природе и важнейшие минералы 2. Si 25,80% (27,72% в литосфере) 13. C 0,087% (0,032% в литосфере) 31. Sn 0,0035% 35. Pb 0,0018% 46. Ge 6 ·10–4% (РРЭ)

Слайд 11

Описание слайда:

Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ, орг. в-ва, карбонаты

Слайд 12

Описание слайда:

Германий, олово и свинец

Слайд 13

Описание слайда:

Шкала степеней окисления углерода

Слайд 14

Описание слайда:

Графит Т. пл. 3800 С, т. кип. 4000 С, плотность 2,27 г/см3, электропроводен, устойчив. Типичный восст-ль (реагирует с водородом, кислородом, фтором, серой, металлами). Кристаллическая решетка слоистая (sp2-гибридизация).

Слайд 15

Описание слайда:

Алмаз Бесцветные прозрачные кристаллы, диэлектрик, ювелирный драгоценный камень (бриллиант), плотность 3,515 г/см3. Крист. решетка атомная (sp3-гибридизация). Выше 1200 С переходит в графит. При прокаливании на воздухе сгорает.

Слайд 16

Описание слайда:

Карбин и фуллерен Карбин: линейные макромолекулы (С2)n, бесцветен и прозрачен, полупроводник; плотность 3,27 г/см3; выше 2300 С переходит в графит.

Слайд 17

Описание слайда:

Карбиды

Слайд 18

Описание слайда:

Водородные соединения. Метан CH4 СН4 – газ без цвета и запаха, горюч, главная сост. часть природного газа. Получение в лаборатории: CH3COONa + NaOH (+t) = = Na2CO3 + CH4 Горение: CH4 + O2 = С + 2H2O CH4 + 2O2 (изб.) = = СO2 + 2H2O

Слайд 19

Описание слайда:

Монооксид углерода CO – несолеобразующий оксид Бесцветный газ, без запаха, легче воздуха, малорастворим в воде, т.кип. –191,5 С, ядовит («угарный газ»). Восстановительные свойства (t): 4CO + Fe3O4 = 3Fe + 4CO2 (пирометаллургия)

Слайд 20

Описание слайда:

Монооксид углерода CO Донорные свойства: CO образует прочные комплексы, например [Fe(CO)5].

Слайд 21

Описание слайда:

Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид) Бесцветный газ, без запаха, тяжелее воздуха, умеренно растворим в воде (при комн. т-ре в 1 л воды – около 1,7 л CO2). В тв. сост. («сухой лёд») – молекулярная крист. решетка; т. возгонки –78 С, т.пл. –57 С (р = 5 атм).

Слайд 22

Описание слайда:

Моногидрат CO2 . H2O и угольная кислота H2CO3 В водном растворе: CO2 (г) + H2O  CO2 . H2O  H2CO3 H2CO3 – слабая двухосновная кислота: H2CO3 + H2O  HCO3– + H3O+ ; KK = 4,27 · 10–7 HCO3– + H2O  CO32– + H3O+ ; KK = 4,68 · 10–11

Слайд 23

Описание слайда:

Строение: sp2-гибридизация

Слайд 24

Описание слайда:

Карбамид и цианамид Синтез карбамида: NH4NCO  (NH2)2CO (+t) (Фридрих Вёлер, 1828 г.)

Слайд 25

Описание слайда:

Псевдогалогениды Циановодород HCN – бесцв.ж., т. пл. –13,3 С, т.кип. +25,6С). В водн. р-ре – слабая «синильная кислота»: HCN + H2O  CN– + H3O+; KK = 4,93 · 10–10 Цианид-ион CN : донорные св-ва, образует прочные комплексы, ядовит.

Слайд 26

Описание слайда:

Псевдогалогениды Тиоцианат водорода HNCS («родановодород») не ядовит. В водном растворе HNCS - сильная к-та Ион NCS : слабые донорные свойства

Слайд 27

Описание слайда:

Кремний Химическое растворение 3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2[SiF6] + 4NO + 8H2O Si + 4NaOH = Na4SiO4 + 2H2 Получение кремния SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl (кремний ос.ч.)

Слайд 28

Описание слайда:

Водородные соединения SinH2n+2 (силаны) Моносилан SiH4: SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O Получение силанов: SiO2 + 4Mg(изб) = Mg2Si + 2MgO (силицид магния) Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4 Mg2Si + 4H3O+ = 2Mg2+ + 4H2O + SiH4