🗊Презентация Коллоидная химия

Коллоидная химия 1. Дисперсные системы 2. Коллоидные растворы 3. Молекулярно-кинетические свойства 4. Оптические свойства 5. Электрокинетические свойства 6. Устойчивость и коагуляция 7. Растворы высокомолекулярных соединений 8. Студни или гели 9. Поверхностные явления и адсорбция

Коллоидная химия изучает состав, внутреннее строение и превращения дисперсных систем, а также поверхностные явления на границе раздела фаз.

Дисперсные системы – неоднородные, гетерогенные физико-химические системы. Состоят з 2 и более фаз. Грубые дисперсии (суспензии и эмульсии): Диаметр частиц больше 100 нм. Частицы не проходят через поры обычного фильтра. Частицы видны под обычным микроскопом. Коллоиды: Диаметр частиц от 100 нм до 1 нм. Частицы проходят через поры обычного фильтра, но задерживаются порами ультрафильтра. Частицы не видимы в обычный микроскоп. Истинные растворы: Диаметр частиц (молекул) менее 1 нм. Молекулы проходят через поры обычного фильтра и ультрафильтра.

Классификация дисперсных систем Дисперсные системы неоднородны, состоят из нескольких фаз. Дисперсная среда преобладает над дисперсной фазой. По агрегатному состоянию: 1) газодисперсные системы (туман, дым); 2) жидкодисперсные системы (пена, эмульсия, суспензия); 3) твердодисперсные системы (аэрозоли).

Разнообразие дисперсных систем Твердое в твердом (Т + Т) — рубиновое стекло, некоторые минералы. Жидкое в твердом (Ж+Т) — некоторые минералы. Газ в твердом (Г +T) -- пемза Твердое в жидком (Т + Ж)—суспензии. Жидкое в жидком (Ж+Ж) — эмульсии. Газ в жидком (Г+Ж) — пены. Твердое в газообразном (T + Г) -дым. Жидкое в газообразном (Ж+Г) - туман.

Классификация коллоидных растворов Золь – жидкие коллоидные системы (растворы), где частицы равномерно распределены. Гель – коллоидные системы, где частицы отделяются от дисперсной среды. Распределены не равномерно, образуют внутренние структуры Студни – коллоидные растворы с фибриллярной формой молекул. Напоминают и золь и гель: равномерное распределение частиц, однако утрачивают текучесть.

Классификация коллоидных растворов Лиофильные дисперсные системы – частички фазы взаимодействуют с молекулами определенной среды и переходят в раствор при добавлении растворителя. Лиофобные дисперсные системы – частички дисперсной фазы слабо взаимодействующие с окружающей средой. Неустойчивы - соединение частиц обуславливают выпадение осадка.

Электрокинетические свойства коллоидных растворов Строение коллоидной частицы

Мицелла образуется в процессе химической реакции: AgNО3 + KI  AgI + KNО3

Схема строения мицелл Fe (OH)3 (a) и AgI (б): 1 — ядро; 2 — адсорбционный слой; 3 — потенциалопределяющий слой; 4 — слой неподвижных противоионов; 5 — диффузионный слой.

Мицеллярная теория строения коллоидных частиц Схема строения мицеллы:

Строение мицеллы AgI Строение мицелл можно изобразить формулой. При избытке в реагирующей смеси AgNO3 мицелла имеет следующую формулу:

Строение мицеллы AgI При избытке в реагирующей смеси раствора KI формула мицеллы приобретает следующий вид:

Схема заряда на поверхности коллоидной частицы А — двойной электрический слой. В — диффузный слой (ионная атмосфера)

Схема перекрытия ионных атмосфер одинаково заряженных мицелл Схема перекрытия ионных атмосфер одинаково заряженных мицелл

Схема строения молекулы белка в водном растворе, стабилизированном раствором NaCl: 1 — молекула белка; 2 — сольватная оболочка.

Особенности электрокинетических свойств коллоидных растворов Причиной устойчивости коллоидных растворов является наличие на поверхности частиц одинакового заряда, что препятствует слипанию и агрегации. Свойства коллоидных растворов: 1. Малая величина осмотического давления по сравнению с истинными растворами. 2. Не прямая зависимость осмотического давления от концентрации. Р=сРТ во многих случаях нарушается, т.к. происходит укрупнение коллоидных частиц. 3. Иногда при повышении температуры происходит укрупнение частиц и уменьшение осмотического давления.

Молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов 1. Броуновское движение – а) поступательное движение - суммарная направленность и скорость 1014 м/с; б) вращение, в) колебательные движения. Частицы <5 мкм – не двигаются. 2. Диффузия – процесс самопроизвольного уравновешивания концентрированных коллоидных частиц по всему объему за счет броуновского движения. 3. Флуктуации – случайные отклонения какого-либо параметра коллоидного раствора от среднего значения. Например, количество частичек в одном месте может меняться.

Молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов 4. Осмотическое давление – давление частиц раствора на полупроницаемую мембрану пропорционально концентрации частиц и t. Р=сРТ С увеличение частиц осмотическое давление уменьшается. Онкотическое давление крови 0,03-0,04 АТМ. 5. Мембранное равновесие Доннана. Неравномерное распределение частиц раствора при установлении электронейтральности на полупроницаемых мембранах. NaR – соль коллоида + NaCl Na+R-Cl- : Na+ + Cl- - система электронейтральна. 6. Седиментация – оседание частиц дисперсной фазы под влиянием гравитации или центробежной силы. В коллоидных растворах седиментация может наступить в результате укрупнения частиц. Коллоидные растворы в стадии броуновского движения практически не оседают – седиментационное равновесие.

Броуновское движение Броуновское движение – беспрерывное хаотическое движение малых частичек, взвешенных в жидкой или газовой среде, вызываемое тепловыми движениями молекул окружающей среды. Открыто Р.Броуном (1827) при микроскопическом исследовании частичек цветочной пыльцы, небольших растительных клеток и других частичек в воде. В дальнейшем оно установлено для многих веществ, находящихся во взвешенном состоянии в жидкостях или газах. Броуновское движение зависит от размеров частичек, температуры и вязкости среды.

Диффузия Диффузия – самопроизвольный процесс выравнивания концентрации коллоидных частичек по всему объему раствора за счет броуновского движения. Процесс направлен из большей концентрации в меньшую. Движущей силой диффузии является броуновское движение. Скорость диффузии зависит от температуры, размеров частичек и вязкости среды. Имеет огромное значение для многих жизненных процессов.

Прибор для горизонтального электрофореза 1 — носитель; 2 — крышка; 3 — электроды; 4 — отсеки буферной камеры; 5 — изолирующая пластина; 6 — фитиль-мостик.

Осмотическое давление Коллоидные системы обладают осмотическим давлением. Величина осмотического давления, по И.Вант-Гоффу, определяется уравнением p = cRT, где с – молярная концентрация. Осмотическое давление пропорционально количеству коллоидных частичек в единице объема, газовой постоянной и абсолютной температуре. С увеличением размера коллоидных частичек осмотическое давление раствора уменьшается, с уменьшением – возрастает, так как частички по своей величине приближаются к молекулам или ионам истинных растворов, осмотическое давление которых намного выше.

Мембранное равновесие Доннана Явление изучено английским физикохимиком Ф.Доннаном (1870 – 1956). Коллоидные системы, как правило, содержат в том или ином количестве примеси низкомолекулярных электролитов. Между коллоидными частичками и ионами складываются определенные взаимоотношения, которые следует учитывать при изучении биохимических и физиологических процессов в живом организме. Особого внимания заслуживают такие взаимоотношения, когда по одну сторону полупроницаемой мембраны размещают соединения коллоидных частичек с ионом низкомолекулярного электролита, по другую – сам электролит. В этих условиях коллоидные частички не проникают через поры полупроницаемой мембраны, а ионы низкомолекулярных электролитов свободно циркулируют по обе стороны такой перегородки.

Седиментация и седиментационное равновесие Седиментация (от лат. sedimentum – оседание) – оседание частичек дисперсной фазы в жидкости или газе под влиянием гравитационного поля или центробежных сил. В коллоидных растворах седиментация наступает лишь при укрупнении частичек в результате перекристаллизации или их коагуляции. Суть явления седиментации следующая. На частички дисперсной фазы, находящиеся в газообразной или жидкой дисперсионной среде, действует две взаимопротивоположные силы – тяжести и диффузии. Под влиянием силы тяжести коллоидные частички стремятся сконцентрироваться в нижних слоях раствора и осесть на дно сосуда. Вторая сила – сила диффузии – направлена на перемещение частичек дисперсной фазы из больших концентраций в меньшие. Последняя действует до тех пор, пока не наступает равномерная концентрация частичек дисперсной фазы по всему объему системы.

Кинетическая устойчивость Кинетическая устойчивость Способность дисперсных систем, в том числе и коллоидных растворов, сохранять равномерное распределение частичек дисперсной фазы по всему объему называется седиментационной, или кинетической, устойчивостью. Грубодисперстные системы седиментационно неустойчивы. Коллоидные растворы вследствие броуновского движения частичек дисперсной фазы в обычных условиях практически не оседают. В таких системах существует седиментационное равновесие. Оно характеризуется равновесным распределением взвешенных одинаковых частичек дисперсной фазы по всей высоте системы.

Ультрацентрифугирование Ультрацентрифугирование – физический метод разделения и исследования высокодисперсных систем, клеток и вирусов с помощью ультрацентрифуг. Ультрацентрифуга – прибор, работа которого основана на создании больших центробежных сил в роторах, в 104 – 105 раз превышающих ускорение свободного падения. Современные ультрацентрифуги имеют роторы, которые развивают скорость 100000 и более об/мин. Мощность ультрацентрифуг характеризуется количеством q, определяющим, во сколько раз превышается ускорение свободного падения.

Флуктуация Флуктуация (от лат. fluctuacio — колебание) — случайное отклонение какого-либо параметра, плотности или концентрации от среднего равновесного значения в микрообъемах системы (в данном случае — коллоидного раствора). Основы теории флуктуации разработаны Дж. Гиббсом. Флуктуациям подвержены не только физические величины (плотность, концентрация), но и такие параметры, как биологические (рост, развитие, продолжительность жизни), демографические (прирост населения, смертность), социально-экономические (цена товаров) и др.

Флуктуация В коллоидных растворах флуктуацию можно наблюдать на примере содержания частичек дисперсной фазы в одном и том же объеме в различные периоды. Так, Т. Сведберг (1905) изучал количество коллоидных частичек в 1000 мкм3 золя золота. В данном объеме в среднем содержалось 1,545 частичек, в отдельные периоды — 0-7. Такие же колебания характерны для осмотического давления и интенсивности броуновского движения.

Оптические свойства растворов обусловлены взаимодействием лучей света с частицами растворов. Лиофобные – мутные, лиофильные – прозрачные. Окраска зависит от природы растворителя, растворенного вещества, степени дисперсности и интенсивности света.

Оптические свойства растворов 1. Полихромия – разная окраска, в зависимости от степени дисперсности. 2. Опалесценция – рассеивание света коллоидными частичками, обусловленное диффузией. Опалесценция – причина мутности при боковом освещении и неодинаковом окрашивании в проходящем и отраженном свете. Растворы серы прозрачны или красно-желтого цвета в проходящем свете, а в отраженном – голубого.

Опалесценция Схема, объясняющая явление опалесценции: 1 — проходящий свет; 2 — отраженный свет; 3 - сосуд с коллоидным раствором.

Явление Фарадея -Тиндаля 1 — источник света; 2 — коллоидный раствор; 3 — рассеивание пучка света

Устойчивость коллоидных растворов Агрегация – самопроизвольное слипание частиц стремление системы перейти в состояние с низкой свободной энергией. Коагуляция – самопроизвольное слипание частиц коллоидного раствора при их столкновении при броуновском движении. Скорость коагуляции зависит от: 1) природы дисперсной фазы и дисперсионной среды, 2) t, 3) присутствие других веществ влияющих на ИЭС, 4) форма частиц, 5) концентрации, 6) перемешивание. Коагуляция может быть скрытой и явной. Величина обратная коагуляции называется седиментационной устойчивостью.

Факторы агрегатной устойчивости Гидрофобные коллоиды имеют 1 фактор агрегативной устойчивости: одноименный заряд у всех частиц. В результате эти частицы электростатически отталкиваются друг от друга, что препятствует агрегации – склеиванию, слипанию этих частиц и их последующему осаждению. Точнее, фактором устойчивости является электростатический потенциал коллоидов. Гидрофильные коллоиды имеют 2 фактора агрегативной устойчивости: одноименный заряд и гидратационную оболочку (сольватную). Чтобы их осадить, надо сначала снять гидратационную оболочку, затем нейтрализовать заряд и только после этого гидрофильные коллоиды (растворы ВМС) коагулируют.

Электролитная коагуляция Электролиты разрушают диффузный слой, нейтрализуют, уменьшают дзета потенциал, уменьшают лиофильность. Порог коагуляции: наименьшая концентрация электролита. Разные электролиты имеют разный порог. Коагуляцию вызывает ион противоположно заряженный по отношению к адсорбированным слоям (гранула). Одинаковый заряд гранул – главный фактор устойчивости. ИЭС – изоэлектрическое состояние – частицы не имеют заряда. Правила коагуляции: 1. Коагуляцию вызывают ионы с противоположным грануле зарядом. 2. Чем выше валентность иона, тем меньше его нужно. 3. Коагуляцию вызывают: 1) повышение температуры; 2) повышение концентрации раствора; 3) замена раствора.

Коагуляция В ходе коагуляции изменяется степень дисперсности системы, например с 5 до 3 и ниже. Скорость коагуляции измеряется числом частиц дисперсной фазы, слипающихся за единицу времени в единице объема. Зависит от: природы дисперсной фазы и среды, t, других веществ и прочее. Седиментационная устойчивость – величина обратная коагуляции, мера стабильности. Наибольшая скорость в ИЭС, когда дзета потенциал = 0. Скорость считают под ультрамикроскопом по количеству частиц.

У гидрофильных коллоидов существует 2 вида коагуляции : У гидрофильных коллоидов существует 2 вида коагуляции : Высаливание – это обратимая коагуляция белковых коллоидов, вызванная добавлением к ним концентрированных растворов щелочных металлов (например, NaCl, KCl, (NH4)2SO4 и др.). Денатурация – это необратимая коагуляция белковых коллоидов, в ходе которой разрушается гидратационная оболочка, снимается заряд, а также разрушается сложная пространственная структура белков (четвертичная, третичная, вторичная, а иногда, при действии H2SO4 (конц.) и первичная структура).

Факторы, вызывающие денатурацию белковых коллоидов: Факторы, вызывающие денатурацию белковых коллоидов: Сильные минеральные кислоты и щелочи (концентрированные H2SO4, HCl, HNO3, NaOH, KOH и др.); Высокая температура (100оС, кипячение); Соли тяжелых металлов (соли Pb, Cu, Ag и др.); Органические растворители (ацетон, хлороформ, этиловый спирт и др.); Дубильные вещества (типа танина); Специфические органические кислоты (ТХУ – трихлоруксусная кислота, сульфосалициловая кислота и др.).

Перезарядка золей - добавление электролита с различными многозарядными полями происходит перезарядка частичек и в ходе коагуляции снова образуется коллоидный раствор. Взаимная коагуляция: происходит между двумя неодинаково заряженными золями. Коагуляция лежит в основе образования атмосферных осадков. Образование плодородных почв. Коагуляция обуславливает свертывание крови, молока, лимфы, переваривание пищи. Путем коагуляции из растворов получают белки, нуклеиновые кислоты.

Схема объединения частичек различной формы при коагуляции и желатинировании 1, 2, 3 — коагуляция; 4, 5, 6 — желатинирование.

Методы получения коллоидных растворов 1. Диспергирование – тонкое измельчение твердых или жидких тел в среде. Жидкое – жидкое – эмульгирование Твердое в жидкое или газ – распыление. 2. Конденсация – увеличение частиц при их соединении. Физически: охлаждение, химически: превращение частиц в крупные при химических реакциях. 3. Пептизация – расщепление агрегатов на частицы под влиянием пептизаторов.

Очистка коллоидных растворов 1. Диализ – удаление низкомолекулярных примесей путем диффузии через полупроницаемую мембрану. 2. Ультрафильтрация – продавливание через мелкие фильтры (1 нм)

Диализатор Диализатор

Вивидиализ (от лат. vivus – живой) – диализ, который проводят в живом организме животного и человека. Вивидиализ (от лат. vivus – живой) – диализ, который проводят в живом организме животного и человека. Ультрафильтрация – это диализ, проводимый под давлением. Электроультрафильтрация объединяет преимущества двух методов очистки коллоидных систем и растворов ВМС – электродиализа и ультрафильтрации.

В зависимости от природы веществ коллоиды делят на 2 группы: 1. Истинные коллоиды – образуются минеральными веществами, плохо растворяются в воде (гидрофобные коллоиды). 2. Гидрофильные коллоиды – растворы высокомолекулярных веществ, ВМС.

Растворы высокомолекулярных соединений (ВМС) Частица фазы имеют молекулярную массу 10 тыс.-100 млн. дальтон. Большинство ВМС – полимеры: нуклеиновые кислоты, белки, полисахариды. Свойства растворов ВМС: 1. Набухание. 2. Ядро образовано только одной молекулой. 3. Форма частицы – нить. 4. Устойчивые термодинамические системы. 5. Гомогенны. Макромолекулы ВМС обладают способностью: 1) малой деформации, 2) седиментационной устойчивостью, 3) высокой вязкостью. Высаливание – отнятие молекул растворителя. Это обратимый процесс.

Растворы высокомолекулярных соединений Растворы ВМС нельзя считать типичными коллоидными растворами. ВМС осаждаются в растворах воды жидкостями, которые хорошо смешиваются с растворителями, но не растворяют ВМС. Раствор белка + этанол = осадок белка. Денатурация - необратимые изменение физико-химических свойств белка под влиянием физических или химических факторов. Многие ВМС – полиэлектролиты, полимеры в состав которых входят группы ионизирующиеся в растворе. При диссоциации возникает большое число периодически повторяющихся зарядов. Белки, нуклеиновые кислоты, полисахариды обладают сильным электростатическим полем, что удерживает большое количество противоионов.

Коллоидные растворы белков Белки-полиэлектролиты. Построены из аминокислот – амфотерных молекул. Изоэлектрическое состояние состояние – белки имеют суммарный О заряд. Изоэлектрическая точка белка – рН при котором он имеет О заряд. В ИЭТ растворы белков изменяют свойства: не обладают электропроводимостью, имеют минимальную устойчивость, растворимость, вязкость, осмотическое давление, набухание. В ИЭТ происходит коагуляция белка и они имеют склонность к желатинированию.

Гели Гели (студни) – дисперсные системы, где часть дисперсной фазы образует пространственную структуру. Частицы образуют сетчатый каркас, ячейки которого заполнены дисперсной средой. Теряют агрегатную устойчивость, но сохраняют кинетическую. Обладают свойствами твердых тел: форма, прочность, пластичность, твердость, упругость. Гели: многие минералы (агат, опал), каучук, желатин, ткани животных и растений.

Схема структуры геля 1 - лиофобные участки частички; 2 - лиофильные участки частички; 3 - иммобилизационная вода.

Схема образовании внутренней структуры в студне А — тонкая сеть В — сетка из ассоциированных молекул

Гели В зависимости от природы среды: гидрогели, алкогели, бензогели. Бедные растворителем (1-2%) – ксерогель (крахмал, столярный клей, сухой желатин) Богатые дисперсной средой – лиогели (кисель, студень). Каогели – студенистые осадки, образующиеся при коагуляции лиофобных золей. Хлопья биополимеров. Неэластические – неорганические студни – мелкопористые, не набухают, хрупкие. Эластические – органические. Набухают. Каучук + бензол = гель + бензол = раствор. Необратимые и обратимые гели. Естественные и искусственные.

Свойства гелей 1. Желатинирование (коагуляционное структурообразование) – превращение легкоподвижной или вязкотекучей жидкости в твердое тело – гель, обладает упругостью, твердостью, эластичностью. Это своеобразная коагуляция. 2. Набухание – увеличение объема твердого тела вследствие поглощения жидкости. Зависит от: от природы вещества, t, рН, примесей. Полярные полимеры набухают в полярных жидкостях, неполярные в неполярных. Одностороннее проникновение низкомолекулярного растворителя в полимер, без проникновения частиц в растворитель. Набухание сопровождается раздвижением макромолекул полимера. Обусловлено сольватацией молекул или частичек молекул растворителя. Набухание может быть ограниченным и неограниченным. При сольватации выделяется теплота. Давление набухания достигает десятков мегапаскалей. Например, при набухание зерна.

Свойства гелей 3. Тиксотропия – разрушение гелей механическим воздействием, а затем восстановление структуры а) более концентрированные быстрее восстанавливаются, б) при пониженной температуре, в) рН, г) форма частичек. 4. Диффузия. Гели содержат большое количество растворителя. Желатин – 99,5%. Законы диффузии такие же как в коллоидных растворах. 5. Электропроводность. 6. Старение. Синерезис – уплотнение пространственной структуры сетки дисперсной фазы. Выделение среды за пределы дисперсной фазы. Возникает вследствие увеличения числа контактов дисперсионной фазы, что приводит к вытеснению среды. Скорость синерезиса возрастает при повышении температуры и увеличении концентрации веществ фазы.

Явление синерезиса геля а – до синерезиса и б – после синерезиса.

Осмотическое давление в живых системах Осмос – односторонняя диффузия растворителя через полупроницаемую мембрану, в сторону большей концентрации растворенных веществ. Обусловлен стремлением системы к термодинамическому равновесию. 1. Увеличивается при повышением температуры и концентрации. 2. Уменьшается при увеличении вязкости и размера частиц.

Осмос Полупроницаемая мембрана – пропускает молекулы растворителя, но не пропускает вещества. Значение: а) пищеварение, б) тургор, в) работа почечных канальцев. Осмотическое давление – создается частицами растворенного вещества, которые в результате диффузии ударяются о биологическую мембрану. Подчиняется закону Вант-Гоффа Р = сRТ Осмотическое давление низкомолекулярных веществ выше чем высокомолекулярных.

Осмос Онкотическое давление - создается коллоидными частицами (белки, липопротеины, анионы и катионы солей и др.) крови. Методы измерение осмотического давления: 1. Осмометрический. 2. Кристаллический. Закон Рауля: растворы кипят при большей температуре и замерзает при более низкой, чем чистый растворитель. Осмотический гомеостаз у живого организма – изоосмия 0,66-0,8 МПа

Поведение клеток в растворах 1) Изоосмия – нормальная структура и функции. 2) Гипоосмия – набухание и изменение функций. 3) Гиперосмия – сморщивание и нарушение функций.

Классификация по степени структурированости Золи (бесструктурные) – свободное перемещение частиц фазы в среде. Гели (структурные) – пронизаны сеткой-каркасом из связанных частиц. Обладают рядом свойств твердых тел: упругость, эластичность прочность, пластичность (ткани живого организма). Возможен переход золь↔гель. Клетка – сложная дисперсная система.

Свободная энергия поверхности раздела фаз (СЭП) Одностороннее натяжение поверхностного слоя молекул называется поверхностным натяжением. Его можно измерить силой, которую нужно приложить, чтобы разрушить (разорвать) эту поверхностную пленку. Кроме этого, молекулы поверхностного слоя несут неиспользованные силы сцепления (межмолекулярного взаимодействия), направленные вне фазы и составляют так называемую свободную энергию поверхности (СЭП).

Поверхностные явления и адсорбция Сорбция – поглощение газов, паров, растворимых веществ твердыми телами и жидкостями. Адсорбция – поглощение веществ из газовой и жидкой среды поверхностным слоем твердого тела или жидкости. Абсорбция – поглощение вещества из окружающей среды всей массой поглощающего тела.

Адсорбция и абсорбция Это накопление одного вещества на поверхности другого. Вещество, на котором идет накопление, называется адсорбентом, а вещество, которое накапливается – адсорбтивом. По механизму различают следующие виды адсорбции: Физическая – когда накопление адсорбтива на адсорбенте осуществляется за счет свободной энергии поверхности (СЭП). Химическая (хемосорбция) – здесь действуют не только силы СЭП, но между адсорбтивом и адсорбентом осуществляется химическая реакция, образуется продукт взаимодействия, который довольно прочно соединяет адсорбтив и адсорбент. Избирательная адсорбция – если в среде имеется один адсорбент и несколько адсорбтивов, то они не хаотически адсорбируются, а на адсорбенте накапливается только один адсорбтив, у которого поверхностная активность наиболее высокая.

Хроматография (от греч. chromatos – краска, chrapho – пишу) – это физико-химический метод разделения смеси веществ, близких по химическому строению, но отличающихся по поверхностной активности и способности к адсорбции.

Адсорбция и биологические процессы Многие адсорбенты (активированный уголь, каолин, иониты) используются в качестве противоядий при желудочно-кишечных отравлениях, так как они обладают огромной поверхностью, большим запасом свободной энергии и способны поглощать ядовитые вещества путем адсорбции, предохраняя организм от гибели. Адсорбционная терапия применяется при бактериальных отравлениях кишечной инфекцией. На явлении адсорбции основано применение многих коллоидных препаратов, адсорбирующих токсины и ядовитые вещества.

Адсорбция и биологические процессы С процессами адсорбции связаны химические реакции ферментативного катализа Явление адсорбции лежит в основе пристеночного пищеварения в тонком отделе кишечника человека и животных. Функционирование биологических мембран клеток и защитные реакции организма, например иммунитет, связаны с явлениями адсорбции. Адсорбция лежит в основе многих процессов ассимиляции и диссимиляции любого живого организма. Эти явления наиболее выражены у одноклеточных организмов, поскольку поглощение питательных веществ из окружающей среды у них начинается с избирательной адсорбции. У высших животных организмов важная роль в процессах анаболизма и катаболизма принадлежит форменным элементам крови. Так, эритроциты являются переносчиками различных аминокислот и других веществ к тканям и клеткам Число эритроцитов у человека достигает 5 млн. в 1 мм3, а их общая поверхность в организме составляет 3200 м2.

Адсорбция и биологические процессы Адсорбция является первой стадией любого поглощения, всасывания или воздействия на поверхность организма теми или другими веществами внешней среды. Поглощение питательных веществ корнями растений начинается с их адсорбции поверхностью корневых волосков. Усвоение растениями СО2 начинается с его адсорбции внутренней поверхностью зеленого листа.

ПОВЕРХНОСТНО-АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА (ПАВ) Вещества, способные уменьшать поверхностное натяжение В их молекуле четко выражены 2 части: одна – гидрофильная, т.е. хорошо взаимодействующая с водой как растворителем, а вторая – гидрофобная, не взаимодействующая с водой, стремящаяся уйти из нее. Имея такое строение, молекулы ПАВ располагаются всегда в поверхностном слое, на границе раздела фаз, ориентируясь гидрофильной частью молекулы в сторону воды, а гидрофобная – либо наружу, либо ориентирована в другую фазу (например, в жир).

Ориентация молекул стеариновой кислоты на поверхности воды: Ориентация молекул стеариновой кислоты на поверхности воды: 1 — вода; 2 — слой стеариновой кислоты; 3, 4 — гидрофильная и гидрофобная час­ти молекулы.