Реакции ионного обмена - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Реакции ионного обмена. Доклад-сообщение содержит 27 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Цели презентации: научить школьников составлять ионные уравнения реакций; рассмотреть условия протекания реакций ионного обмена до конца; формировать системный подход и способность предсказывать результат реакций на основе полученных знаний; раскрыть значение реакций ионного обмена. Презентация может быть использована для дистанционного обучения.

Слайд 3

Описание слайда:

Методические рекомендации Слайд 6. Определение условий прохождения реакций «до конца» (курсор наводим на стаканы –клик). Выпадение осадка –записываем уравнение реакции -клик. Слайд 7. При определении растворимости веществ используем таблицу . После записи реакции в ионном виде возвращаемся на слайд 6. Выделение газа, образование слабого электролита (действия аналогичны). В слайдах 15-20 используются триггеры. На слайде 19 проверка ответов – клик на цифры . Правильный ответ , неправильный ответ .

Слайд 4

Описание слайда:

Реакции ионного обмена

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Реакции ионного обмена Идут до конца:

Слайд 7

Описание слайда:

Алгоритм составления уравнений Молекулярное уравнение CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Полное ионное уравнение Сокращенное ионное уравнение

Слайд 8

Описание слайда:

Не расписываются на ионы: Вода H2O. Слабые кислоты (HNO2, H2CO3, H2SO3, CH3COOH и др.). Слабые основания (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.). Нерастворимые соли(↓): (AgCl , BaSO4, CaCO3, FeS и др.). Амфотерные гидрооксиды (↓): Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др. Газообразные вещества( CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.). Оксиды металлов и неметаллов (Li2O, MgO, P2O5, SiO2, и т.д).

Слайд 9

Описание слайда:

Таблица растворимости

Слайд 10

Описание слайда:

Составление уравнений Молекулярное уравнение Na2S+2HCl = H2S + 2NaCl Полное ионное уравнение Сокращенное ионное уравнение

Слайд 11

Описание слайда:

Составление уравнений Молекулярное уравнение HNO3+KOH = KNO3 + H2O Полное ионное уравнение Сокращенное ионное уравнение

Слайд 12

Описание слайда:

Не расписываются на ионы: Вода H2O. Слабые кислоты (HNO2, H2CO3, H2SO3, CH3COOH и др.). Слабые и нерастворимые основания (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.). Нерастворимые соли(↓): (AgCl , BaSO4, CaCO3, FeS и др.). Амфотерные гидрооксиды (↓): (Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др.). Газообразные вещества( CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.). Оксиды металлов и неметаллов (Li2O, MgO, P2O5, SiO2, и др.).

Слайд 13

Описание слайда:

Обратимые реакции

Слайд 14

Описание слайда:

Составление уравнений Молекулярное уравнение Na2SO4+2KNO3 2NaNO3 + K2SO4 Полное ионное уравнение

Слайд 15

Описание слайда:

Укажите ряд, в котором ионы каждой пары взаимодействуют в растворах с образованием осадка:

Слайд 16

Описание слайда:

В каких случаях РИО идут до конца

Слайд 17

Описание слайда:

Сокращенное ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию:

Слайд 18

Описание слайда:

Сокращенное ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию:

Слайд 19

Описание слайда:

Назовите числа правильных ответов

Слайд 20

Описание слайда:

Применение

Слайд 21

Описание слайда:

Применение ионитов

Слайд 22

Описание слайда:

Применение ионитов

Слайд 23

Описание слайда:

Применение ионитов

Слайд 24

Описание слайда:

Применение ионитов

Слайд 25

Описание слайда:

Интернет -ресурсы растворимости Баженов А.А.) (стакан) (шарик) (лестница успеха) (человечек с портфелем) Сульфоуголь (сульфоуголь) (Сахар) соки) (молоко) (Зёрна ионита) смола) (строение цеолита) (иониты)

Слайд 26

Описание слайда:

Интернет -ресурсы крови) (растение) (тетрациклин) (Молибден, вольфрам)

Слайд 27

Описание слайда:

Литература Неорганическая химия(в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях), А.П. Гаршин, «Лань» Санкт-Петербург,2000г Книга для чтения по неорганической химии. В. А. Крицман, Москва «Просвещение»1994г. Химия 8 класс. О.С. Габриелян, Москва «ДРОФА» 2014г.