🗊Презентация Химическая термодинамика

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Химическая термодинамика, слайд №1Химическая термодинамика, слайд №2Химическая термодинамика, слайд №3Химическая термодинамика, слайд №4Химическая термодинамика, слайд №5Химическая термодинамика, слайд №6Химическая термодинамика, слайд №7Химическая термодинамика, слайд №8Химическая термодинамика, слайд №9Химическая термодинамика, слайд №10Химическая термодинамика, слайд №11Химическая термодинамика, слайд №12Химическая термодинамика, слайд №13Химическая термодинамика, слайд №14Химическая термодинамика, слайд №15Химическая термодинамика, слайд №16Химическая термодинамика, слайд №17Химическая термодинамика, слайд №18Химическая термодинамика, слайд №19Химическая термодинамика, слайд №20Химическая термодинамика, слайд №21Химическая термодинамика, слайд №22Химическая термодинамика, слайд №23Химическая термодинамика, слайд №24Химическая термодинамика, слайд №25Химическая термодинамика, слайд №26Химическая термодинамика, слайд №27Химическая термодинамика, слайд №28Химическая термодинамика, слайд №29Химическая термодинамика, слайд №30Химическая термодинамика, слайд №31Химическая термодинамика, слайд №32Химическая термодинамика, слайд №33Химическая термодинамика, слайд №34Химическая термодинамика, слайд №35Химическая термодинамика, слайд №36Химическая термодинамика, слайд №37Химическая термодинамика, слайд №38Химическая термодинамика, слайд №39Химическая термодинамика, слайд №40Химическая термодинамика, слайд №41Химическая термодинамика, слайд №42Химическая термодинамика, слайд №43Химическая термодинамика, слайд №44Химическая термодинамика, слайд №45Химическая термодинамика, слайд №46Химическая термодинамика, слайд №47
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическая термодинамика. Доклад-сообщение содержит 47 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Химическая термодинамика
Описание слайда:
Химическая термодинамика

Слайд 2


Химическая термодинамика рассматривает энергетические аспекты различных процессов и определяет условия их самопроизвольного протекания. Химическая термодинамика рассматривает энергетические аспекты различных процессов и определяет условия их самопроизвольного протекания.
Описание слайда:
Химическая термодинамика рассматривает энергетические аспекты различных процессов и определяет условия их самопроизвольного протекания. Химическая термодинамика рассматривает энергетические аспекты различных процессов и определяет условия их самопроизвольного протекания.

Слайд 3


Химическая термодинамика, слайд №3
Описание слайда:

Слайд 4


Химическая термодинамика, слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


Классификация систем по однородности: гомогенные и гетерогенные; в зависимости от характера взаимодействия с окружающей средой различают системы: по состоянию: равновесные, стационарные и переходные.
Описание слайда:
Классификация систем по однородности: гомогенные и гетерогенные; в зависимости от характера взаимодействия с окружающей средой различают системы: по состоянию: равновесные, стационарные и переходные.

Слайд 6


Т/д равновесное состояние - Т/д равновесное состояние - const всех свойств во времени и отсутствие потока вещества и энергии в системе Стационарное состояние - const свойств во времени и непрерывный обмен веществом и энергией между системой и окружающей средой Переходное состояние - изменение свойств системы во времени
Описание слайда:
Т/д равновесное состояние - Т/д равновесное состояние - const всех свойств во времени и отсутствие потока вещества и энергии в системе Стационарное состояние - const свойств во времени и непрерывный обмен веществом и энергией между системой и окружающей средой Переходное состояние - изменение свойств системы во времени

Слайд 7


Совокупность всех физических и химических свойств системы называют состоянием системы. Совокупность всех физических и химических свойств системы называют состоянием системы. Его характеризуют термодинамическими параметрами, которые бывают: Интенсивные –которые не зависят от массы (температура, давление, плотность, концентрация). Экстенсивные - зависящие от массы (объём, масса, внутренняя энергия, энтальпия и др.).
Описание слайда:
Совокупность всех физических и химических свойств системы называют состоянием системы. Совокупность всех физических и химических свойств системы называют состоянием системы. Его характеризуют термодинамическими параметрами, которые бывают: Интенсивные –которые не зависят от массы (температура, давление, плотность, концентрация). Экстенсивные - зависящие от массы (объём, масса, внутренняя энергия, энтальпия и др.).

Слайд 8


Термодинамический процесс - изменение термодинамических параметров системы со временем
Описание слайда:
Термодинамический процесс - изменение термодинамических параметров системы со временем

Слайд 9


Измерить U нельзя, поскольку невозможно лишить материю движения. Можно оценить лишь изменение внутренней энергии (U): U=Uкон- Uнач Измерить U нельзя, поскольку невозможно лишить материю движения. Можно оценить лишь изменение внутренней энергии (U): U=Uкон- Uнач Внутренняя энергия – функция состояния, т.е. не зависит от пути процесса, а только от начального и конечного состояния. Экстенсивная величина [Дж/моль].
Описание слайда:
Измерить U нельзя, поскольку невозможно лишить материю движения. Можно оценить лишь изменение внутренней энергии (U): U=Uкон- Uнач Измерить U нельзя, поскольку невозможно лишить материю движения. Можно оценить лишь изменение внутренней энергии (U): U=Uкон- Uнач Внутренняя энергия – функция состояния, т.е. не зависит от пути процесса, а только от начального и конечного состояния. Экстенсивная величина [Дж/моль].

Слайд 10


Теплота и работа Теплота (Q) - хаотический вид передачи энергии Работа (W) – направленный вид передачи энергии Экстенсивные параметры [Дж/моль]. Работа и теплота являются функциями процесса, зависят от пути процесса.
Описание слайда:
Теплота и работа Теплота (Q) - хаотический вид передачи энергии Работа (W) – направленный вид передачи энергии Экстенсивные параметры [Дж/моль]. Работа и теплота являются функциями процесса, зависят от пути процесса.

Слайд 11


Первое начало термодинамики
Описание слайда:
Первое начало термодинамики

Слайд 12


Формулировки 2.Энергия изолированной системы постоянна. 3. Вечный двигатель I рода невозможен, т.е. машина, производящая работу без затраты энергии.
Описание слайда:
Формулировки 2.Энергия изолированной системы постоянна. 3. Вечный двигатель I рода невозможен, т.е. машина, производящая работу без затраты энергии.

Слайд 13


Математический вид: Q=U + W= U + pV Количество теплоты, подведенное к системе, идет на изменение внутренней энергии и на совершение работы.
Описание слайда:
Математический вид: Q=U + W= U + pV Количество теплоты, подведенное к системе, идет на изменение внутренней энергии и на совершение работы.

Слайд 14


Первый закон термодинамики в применении к некоторым процессам
Описание слайда:
Первый закон термодинамики в применении к некоторым процессам

Слайд 15


Закон Гесса Закон Гесса
Описание слайда:
Закон Гесса Закон Гесса

Слайд 16


Следствия из закона Гесса 1. Нр-ии =νH0обр(прод) - νH0обр(исх) Стандартной энтальпией образования (H0обр ) - тепловой эффект (изменение энтальпии ) реакции образования 1 моль данного вещества из простых веществ в стандартных условиях.
Описание слайда:
Следствия из закона Гесса 1. Нр-ии =νH0обр(прод) - νH0обр(исх) Стандартной энтальпией образования (H0обр ) - тепловой эффект (изменение энтальпии ) реакции образования 1 моль данного вещества из простых веществ в стандартных условиях.

Слайд 17


2. Нр-ии= ν H0сгор(исх) - νH0сгор (прод) 2. Нр-ии= ν H0сгор(исх) - νH0сгор (прод) Стандартная энтальпия сгорания (H0сгор ) - тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции сгорания в атмосфере кислорода 1 моля вещества до высших оксидов.
Описание слайда:
2. Нр-ии= ν H0сгор(исх) - νH0сгор (прод) 2. Нр-ии= ν H0сгор(исх) - νH0сгор (прод) Стандартная энтальпия сгорания (H0сгор ) - тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции сгорания в атмосфере кислорода 1 моля вещества до высших оксидов.

Слайд 18


Второе начало термодинамики
Описание слайда:
Второе начало термодинамики

Слайд 19


I закон термодинамики дает данные лишь о тепловом выделении и говорит о превращении одной формы энергии в другую. I закон термодинамики дает данные лишь о тепловом выделении и говорит о превращении одной формы энергии в другую. II закон термодинамики дает возможность определить направление самопроизвольного процесса и пределы его протекания.
Описание слайда:
I закон термодинамики дает данные лишь о тепловом выделении и говорит о превращении одной формы энергии в другую. I закон термодинамики дает данные лишь о тепловом выделении и говорит о превращении одной формы энергии в другую. II закон термодинамики дает возможность определить направление самопроизвольного процесса и пределы его протекания.

Слайд 20


Формулировки второго закона термодинамики Теплота не может самопроизвольно переходить от более холодного тела к более горячему (Клаузиус).
Описание слайда:
Формулировки второго закона термодинамики Теплота не может самопроизвольно переходить от более холодного тела к более горячему (Клаузиус).

Слайд 21


Энтропия (S) Энтропия (S) 1) мера беспорядка системы 2) критерий направленности процессов в изолированной системе Самопроизвольные процессы происходят в направлении увеличения энтропии системы: S > 0 3) функция состояния
Описание слайда:
Энтропия (S) Энтропия (S) 1) мера беспорядка системы 2) критерий направленности процессов в изолированной системе Самопроизвольные процессы происходят в направлении увеличения энтропии системы: S > 0 3) функция состояния

Слайд 22


Термодинамические потенциалы критерии направленности процессов в открытой и закрытой системах: энергия Гиббса энергия Гельмгольца Расчет энергии Гиббса: 1) 2) По уравнению Гиббса – Гельмгольца: 3) По уравнению изотермы:
Описание слайда:
Термодинамические потенциалы критерии направленности процессов в открытой и закрытой системах: энергия Гиббса энергия Гельмгольца Расчет энергии Гиббса: 1) 2) По уравнению Гиббса – Гельмгольца: 3) По уравнению изотермы:

Слайд 23


Биохимические реакции, сопровождающиеся уменьшением энергии Гиббса, называются экзергоническими реакциями. Биохимические реакции, сопровождающиеся уменьшением энергии Гиббса, называются экзергоническими реакциями. Биохимические реакции, сопровождающиеся увеличением энергии Гиббса, называются эндергоническими, и они не возможны без внешнего подвода энергии. В живых организмах эндэргонические реакции происходят за счет их сопряжения с экзэргоническими реакциями.
Описание слайда:
Биохимические реакции, сопровождающиеся уменьшением энергии Гиббса, называются экзергоническими реакциями. Биохимические реакции, сопровождающиеся уменьшением энергии Гиббса, называются экзергоническими реакциями. Биохимические реакции, сопровождающиеся увеличением энергии Гиббса, называются эндергоническими, и они не возможны без внешнего подвода энергии. В живых организмах эндэргонические реакции происходят за счет их сопряжения с экзэргоническими реакциями.

Слайд 24


Кинетика и катализ
Описание слайда:
Кинетика и катализ

Слайд 25


Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций и зависимость их от различных факторов.
Описание слайда:
Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций и зависимость их от различных факторов.

Слайд 26


Скорость химической реакции – изменение количества вещества в единицу времени в единице объема (для гомогенных) или на единицу площади (для гетерогенных): Скорость химической реакции – изменение количества вещества в единицу времени в единице объема (для гомогенных) или на единицу площади (для гетерогенных):
Описание слайда:
Скорость химической реакции – изменение количества вещества в единицу времени в единице объема (для гомогенных) или на единицу площади (для гетерогенных): Скорость химической реакции – изменение количества вещества в единицу времени в единице объема (для гомогенных) или на единицу площади (для гетерогенных):

Слайд 27


Химическая термодинамика, слайд №27
Описание слайда:

Слайд 28


концентрация (давление) реагирующих веществ Закон действующих масс (К. Гульдберг и П. Вааге) Скорость хим. реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, в степени их стехиометрических коэффициентов. для реакции аА + bВ  сС + dD k – константа скорости реакции, равна скорости при единичных концентрациях реагентов. Зависит от природы реагентов, катализатора и температуры реакции. α, β – порядок реакции по веществу А, В. (α + β) – общий порядок реакции.
Описание слайда:
концентрация (давление) реагирующих веществ Закон действующих масс (К. Гульдберг и П. Вааге) Скорость хим. реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, в степени их стехиометрических коэффициентов. для реакции аА + bВ  сС + dD k – константа скорости реакции, равна скорости при единичных концентрациях реагентов. Зависит от природы реагентов, катализатора и температуры реакции. α, β – порядок реакции по веществу А, В. (α + β) – общий порядок реакции.

Слайд 29


Химическая термодинамика, слайд №29
Описание слайда:

Слайд 30


Механизм – совокупность стадий. По механизму протекания
Описание слайда:
Механизм – совокупность стадий. По механизму протекания

Слайд 31


Химическая термодинамика, слайд №31
Описание слайда:

Слайд 32


Химическая термодинамика, слайд №32
Описание слайда:

Слайд 33


Химическая термодинамика, слайд №33
Описание слайда:

Слайд 34


температура Правило Вант – Гоффа: При обычных температурах (Т< 373 К) с повышением ее на каждые 10, скорость реакции увеличивается в 2 – 4 раза: где  = 2  4 (температурный коэффициент).
Описание слайда:
температура Правило Вант – Гоффа: При обычных температурах (Т< 373 К) с повышением ее на каждые 10, скорость реакции увеличивается в 2 – 4 раза: где  = 2  4 (температурный коэффициент).

Слайд 35


Химическая термодинамика, слайд №35
Описание слайда:

Слайд 36


Энергетическая диаграмма (энергетический профиль реакции)
Описание слайда:
Энергетическая диаграмма (энергетический профиль реакции)

Слайд 37


Энергия активации (Еа) - величина, показывающая тот избыток энергии выше средней, которым должны обладать молекулы, чтобы реакция была возможной.
Описание слайда:
Энергия активации (Еа) - величина, показывающая тот избыток энергии выше средней, которым должны обладать молекулы, чтобы реакция была возможной.

Слайд 38


Химическая термодинамика, слайд №38
Описание слайда:

Слайд 39


Химическая термодинамика, слайд №39
Описание слайда:

Слайд 40


Химическая термодинамика, слайд №40
Описание слайда:

Слайд 41


Положительный и отрицательный, (когда скорость реакции уменьшается, в таком случае катализатор называют ингибитором). Положительный и отрицательный, (когда скорость реакции уменьшается, в таком случае катализатор называют ингибитором). Гетерогенный (когда реагирующие вещества и катализатор находятся в разных фазах) и гомогенный. Автокатализ – когда катализатором служит одно из исходных веществ, или один из продуктов реакции.
Описание слайда:
Положительный и отрицательный, (когда скорость реакции уменьшается, в таком случае катализатор называют ингибитором). Положительный и отрицательный, (когда скорость реакции уменьшается, в таком случае катализатор называют ингибитором). Гетерогенный (когда реагирующие вещества и катализатор находятся в разных фазах) и гомогенный. Автокатализ – когда катализатором служит одно из исходных веществ, или один из продуктов реакции.

Слайд 42


Химическая термодинамика, слайд №42
Описание слайда:

Слайд 43


Ферментативный катализ -каталитические реакции, протекающие с участием ферментов (пищеварение, брожение спиртов, биологическое окисление). Ферменты – биологические катализаторы белковой природы.
Описание слайда:
Ферментативный катализ -каталитические реакции, протекающие с участием ферментов (пищеварение, брожение спиртов, биологическое окисление). Ферменты – биологические катализаторы белковой природы.

Слайд 44


2. Высокая специфичность - свойство изменять скорость реакций одного типа и не влиять на многие другие реакции, протекающие в клетке. 2. Высокая специфичность - свойство изменять скорость реакций одного типа и не влиять на многие другие реакции, протекающие в клетке.
Описание слайда:
2. Высокая специфичность - свойство изменять скорость реакций одного типа и не влиять на многие другие реакции, протекающие в клетке. 2. Высокая специфичность - свойство изменять скорость реакций одного типа и не влиять на многие другие реакции, протекающие в клетке.

Слайд 45


3. Необходимость строго определенных условий: определенная температура (36 – 38С) и определенное значение рН. 3. Необходимость строго определенных условий: определенная температура (36 – 38С) и определенное значение рН.
Описание слайда:
3. Необходимость строго определенных условий: определенная температура (36 – 38С) и определенное значение рН. 3. Необходимость строго определенных условий: определенная температура (36 – 38С) и определенное значение рН.

Слайд 46


Кинетика ферментативного катализа Кинетика ферментативного катализа
Описание слайда:
Кинетика ферментативного катализа Кинетика ферментативного катализа

Слайд 47


КМ зависит: КМ зависит: - от типа субстрата - рН реакционной среды - температуры - концентрации фермента в системе
Описание слайда:
КМ зависит: КМ зависит: - от типа субстрата - рН реакционной среды - температуры - концентрации фермента в системе

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию