🗊 Презентация Альдегиды и кетоны

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Альдегиды и кетоны, слайд №1 Альдегиды и кетоны, слайд №2 Альдегиды и кетоны, слайд №3 Альдегиды и кетоны, слайд №4 Альдегиды и кетоны, слайд №5 Альдегиды и кетоны, слайд №6 Альдегиды и кетоны, слайд №7 Альдегиды и кетоны, слайд №8 Альдегиды и кетоны, слайд №9 Альдегиды и кетоны, слайд №10 Альдегиды и кетоны, слайд №11 Альдегиды и кетоны, слайд №12 Альдегиды и кетоны, слайд №13 Альдегиды и кетоны, слайд №14 Альдегиды и кетоны, слайд №15 Альдегиды и кетоны, слайд №16 Альдегиды и кетоны, слайд №17 Альдегиды и кетоны, слайд №18 Альдегиды и кетоны, слайд №19 Альдегиды и кетоны, слайд №20 Альдегиды и кетоны, слайд №21 Альдегиды и кетоны, слайд №22 Альдегиды и кетоны, слайд №23 Альдегиды и кетоны, слайд №24 Альдегиды и кетоны, слайд №25 Альдегиды и кетоны, слайд №26 Альдегиды и кетоны, слайд №27 Альдегиды и кетоны, слайд №28 Альдегиды и кетоны, слайд №29
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Альдегиды и кетоны. Доклад-сообщение содержит 29 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ
Описание слайда:
АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ

Слайд 2


Альдегиды и кетоны, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


КЕТОНЫ
Описание слайда:
КЕТОНЫ

Слайд 4


В зависимости от строения углеводородного радикала, связанного с альдегидной группой, различают предельные, непредельные, ароматические,...
Описание слайда:
В зависимости от строения углеводородного радикала, связанного с альдегидной группой, различают предельные, непредельные, ароматические, гетероциклические и другие альдегиды

Слайд 5


НОМЕНКЛАТУРА АЛЬДЕГИДОВ
Описание слайда:
НОМЕНКЛАТУРА АЛЬДЕГИДОВ

Слайд 6


НОМЕНКЛАТУРА КЕТОНОВ
Описание слайда:
НОМЕНКЛАТУРА КЕТОНОВ

Слайд 7


ИЗОМЕРИЯ
Описание слайда:
ИЗОМЕРИЯ

Слайд 8


Альдегиды и кетоны, слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ
Описание слайда:
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ

Слайд 10


СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ
Описание слайда:
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ

Слайд 11


СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОКИСЛЕНИЕ СПИРТОВ
Описание слайда:
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОКИСЛЕНИЕ СПИРТОВ

Слайд 12


СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ПРИ НАГРЕВАНИИ КАЛЬЦИЕВЫХ ИЛИ БАРИЕВЫХ СОЛЕЙ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ ОБРАЗУЕТСЯ КЕТОН КУМОЛЬНЫЙ СПОСОБ
Описание слайда:
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ПРИ НАГРЕВАНИИ КАЛЬЦИЕВЫХ ИЛИ БАРИЕВЫХ СОЛЕЙ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ ОБРАЗУЕТСЯ КЕТОН КУМОЛЬНЫЙ СПОСОБ

Слайд 13


ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Описание слайда:
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Слайд 14


Строение группы С=О Свойства альдегидов и кетонов определяются строением карбонильной группы >C=O
Описание слайда:
Строение группы С=О Свойства альдегидов и кетонов определяются строением карбонильной группы >C=O

Слайд 15


ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Описание слайда:
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Слайд 16


ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Описание слайда:
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Слайд 17


ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Описание слайда:
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Слайд 18


ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Описание слайда:
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Слайд 19


ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА III. РЕАКЦИИ НУКЛЕОФИЛЬНОГО ПРИСОЕДИНЕНИЯ Присоединение синильной кислоты синильная кислота гидроксинитрил
Описание слайда:
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА III. РЕАКЦИИ НУКЛЕОФИЛЬНОГО ПРИСОЕДИНЕНИЯ Присоединение синильной кислоты синильная кислота гидроксинитрил

Слайд 20


ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА III. РЕАКЦИИ НУКЛЕОФИЛЬНОГО ПРИСОЕДИНЕНИЯ Присоединение гидросульфита
Описание слайда:
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА III. РЕАКЦИИ НУКЛЕОФИЛЬНОГО ПРИСОЕДИНЕНИЯ Присоединение гидросульфита

Слайд 21


ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА III. РЕАКЦИИ НУКЛЕОФИЛЬНОГО ПРИСОЕДИНЕНИЯ Присоединение магнийорганических соединений (реактивы Гриньяра)
Описание слайда:
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА III. РЕАКЦИИ НУКЛЕОФИЛЬНОГО ПРИСОЕДИНЕНИЯ Присоединение магнийорганических соединений (реактивы Гриньяра)

Слайд 22


ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Реакция поликонденсации
Описание слайда:
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Реакция поликонденсации

Слайд 23


ПРИМЕНЕНИЕ АЛЬДЕГИДОВ
Описание слайда:
ПРИМЕНЕНИЕ АЛЬДЕГИДОВ

Слайд 24


ПРИМЕНЕНИЕ АЛЬДЕГИДОВ
Описание слайда:
ПРИМЕНЕНИЕ АЛЬДЕГИДОВ

Слайд 25


ПРИМЕНЕНИЕ АЛЬДЕГИДОВ
Описание слайда:
ПРИМЕНЕНИЕ АЛЬДЕГИДОВ

Слайд 26


В ходе реакции «серебряного зеркала» образовалась карбоновая кислота, имеющая относительную молекулярную массу, равную 88. Какие органические...
Описание слайда:
В ходе реакции «серебряного зеркала» образовалась карбоновая кислота, имеющая относительную молекулярную массу, равную 88. Какие органические вещества могли быть реагентами в этой реакции? Используя структурные формулы, составьте возможные уравнения этой реакции. В ходе реакции «серебряного зеркала» образовалась карбоновая кислота, имеющая относительную молекулярную массу, равную 88. Какие органические вещества могли быть реагентами в этой реакции? Используя структурные формулы, составьте возможные уравнения этой реакции.

Слайд 27


В одном из сосудов находится раствор ацетона, в другом — ацетальдегида. Предложите способы определения содержимого каждого сосуда В одном из сосудов...
Описание слайда:
В одном из сосудов находится раствор ацетона, в другом — ацетальдегида. Предложите способы определения содержимого каждого сосуда В одном из сосудов находится раствор ацетона, в другом — ацетальдегида. Предложите способы определения содержимого каждого сосуда

Слайд 28


При сгорании 4,5 г органического вещества образовалось 3,36 л (н. у.) углекислого газа и 2,7 мл воды. Определите молекулярную и структурную формулы...
Описание слайда:
При сгорании 4,5 г органического вещества образовалось 3,36 л (н. у.) углекислого газа и 2,7 мл воды. Определите молекулярную и структурную формулы вещества, если его плотность по воздуху равна 1,035. Объясните этимологию названий этого вещества. Каковы области его применения? При сгорании 4,5 г органического вещества образовалось 3,36 л (н. у.) углекислого газа и 2,7 мл воды. Определите молекулярную и структурную формулы вещества, если его плотность по воздуху равна 1,035. Объясните этимологию названий этого вещества. Каковы области его применения?

Слайд 29


При окислении гидроксидом меди (II) 11,6 г кислородсодержащего органического соединения образовалось 14,8 г одноосновной карбоновой кислоты, при...
Описание слайда:
При окислении гидроксидом меди (II) 11,6 г кислородсодержащего органического соединения образовалось 14,8 г одноосновной карбоновой кислоты, при взаимодействии которой с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 4,48 л (н. у.) газа. Определите молекулярную и структурную формулы исходного соединения. При окислении гидроксидом меди (II) 11,6 г кислородсодержащего органического соединения образовалось 14,8 г одноосновной карбоновой кислоты, при взаимодействии которой с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 4,48 л (н. у.) газа. Определите молекулярную и структурную формулы исходного соединения.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию