🗊Презентация Карбоновые кислоты

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Карбоновые кислоты, слайд №1Карбоновые кислоты, слайд №2Карбоновые кислоты, слайд №3Карбоновые кислоты, слайд №4Карбоновые кислоты, слайд №5Карбоновые кислоты, слайд №6Карбоновые кислоты, слайд №7Карбоновые кислоты, слайд №8Карбоновые кислоты, слайд №9Карбоновые кислоты, слайд №10Карбоновые кислоты, слайд №11Карбоновые кислоты, слайд №12Карбоновые кислоты, слайд №13Карбоновые кислоты, слайд №14Карбоновые кислоты, слайд №15Карбоновые кислоты, слайд №16Карбоновые кислоты, слайд №17Карбоновые кислоты, слайд №18Карбоновые кислоты, слайд №19Карбоновые кислоты, слайд №20Карбоновые кислоты, слайд №21Карбоновые кислоты, слайд №22Карбоновые кислоты, слайд №23
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Карбоновые кислоты. Доклад-сообщение содержит 23 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Карбоновые кислоты, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Карбоновыми кислотами называются производные углеводородов, в молекуле которых содержится одна или несколько карбоксильных групп –COOH. Общая формула карбоновых кислот: Карбоновыми кислотами называются производные углеводородов, в молекуле которых содержится одна или несколько карбоксильных групп –COOH. Общая формула карбоновых кислот: Общая формула предельных одноосновных кислот: СnH2n+1COOH (или СnH2nO2).
Описание слайда:
Карбоновыми кислотами называются производные углеводородов, в молекуле которых содержится одна или несколько карбоксильных групп –COOH. Общая формула карбоновых кислот: Карбоновыми кислотами называются производные углеводородов, в молекуле которых содержится одна или несколько карбоксильных групп –COOH. Общая формула карбоновых кислот: Общая формула предельных одноосновных кислот: СnH2n+1COOH (или СnH2nO2).

Слайд 3


Классификация карбоновых кислот
Описание слайда:
Классификация карбоновых кислот

Слайд 4


Классификация карбоновых кислот
Описание слайда:
Классификация карбоновых кислот

Слайд 5


Номенклатура
Описание слайда:
Номенклатура

Слайд 6


Карбоновые кислоты, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Карбоновые кислоты, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Изомерия Для алифатических кислот - изомеризация углеводородного радикала. Для ароматических - изомерия положения заместителя при бензольном кольце.  Межклассовая изомерия со сложными эфирами (например, CH3-COOH и HCOO-CH3).
Описание слайда:
Изомерия Для алифатических кислот - изомеризация углеводородного радикала. Для ароматических - изомерия положения заместителя при бензольном кольце.  Межклассовая изомерия со сложными эфирами (например, CH3-COOH и HCOO-CH3).

Слайд 9


Получение 1. Окисление альдегидов (кислородом на катализаторе; KMnO4; K2Cr2O7): 2. Каталитическое окисление алканов: 2CH4 + 3O2  →   2H–COOH + 2H2O
Описание слайда:
Получение 1. Окисление альдегидов (кислородом на катализаторе; KMnO4; K2Cr2O7): 2. Каталитическое окисление алканов: 2CH4 + 3O2  →   2H–COOH + 2H2O

Слайд 10


Получение 3. Гидролиз сложных эфиров:
Описание слайда:
Получение 3. Гидролиз сложных эфиров:

Слайд 11


Физические свойства С1- С3 жидкости с характерным резким запахом С4- С9 вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом С С10 твердые нерастворимые вещества Карбоновые кислоты имеют аномально высокие температуры кипения из-за наличия межмолекулярных водородных связей и существуют в основном в виде димеров . С ростом относительной молекулярной массы температура кипения предельных одноосновных кислот увеличивается
Описание слайда:
Физические свойства С1- С3 жидкости с характерным резким запахом С4- С9 вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом С С10 твердые нерастворимые вещества Карбоновые кислоты имеют аномально высокие температуры кипения из-за наличия межмолекулярных водородных связей и существуют в основном в виде димеров . С ростом относительной молекулярной массы температура кипения предельных одноосновных кислот увеличивается

Слайд 12


Химические свойства 1. Карбоновые кислоты- слабые электролиты, в водном растворе диссоциируют: R–COOH     R–COO- + H+ 2.  Взаимодействие с металлами: 2СH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2 3. Взаимодействие с основными оксидами: 2СH3COOH + СaO → (CH3COO)2Ca + H2O 4. Взаимодействие с основаниями: H–COOH + NaOH → H–COONa + H2O
Описание слайда:
Химические свойства 1. Карбоновые кислоты- слабые электролиты, в водном растворе диссоциируют: R–COOH     R–COO- + H+ 2.  Взаимодействие с металлами: 2СH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2 3. Взаимодействие с основными оксидами: 2СH3COOH + СaO → (CH3COO)2Ca + H2O 4. Взаимодействие с основаниями: H–COOH + NaOH → H–COONa + H2O

Слайд 13


5. Взаимодействие с солями более слабых и летучих кислот: 5. Взаимодействие с солями более слабых и летучих кислот: 2СH3CH2COOH + Na2CO3 → 2CH3CH2COONa + H2O + CO2 6. Взаимодействие со спиртами (этерификация): CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
Описание слайда:
5. Взаимодействие с солями более слабых и летучих кислот: 5. Взаимодействие с солями более слабых и летучих кислот: 2СH3CH2COOH + Na2CO3 → 2CH3CH2COONa + H2O + CO2 6. Взаимодействие со спиртами (этерификация): CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

Слайд 14


Карбоновые кислоты, слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15


8. Реакции присоединения по кратной связи характерны для непредельных карбоновых кислот
Описание слайда:
8. Реакции присоединения по кратной связи характерны для непредельных карбоновых кислот

Слайд 16


9. Взаимодействие с галогенидами неметаллов
Описание слайда:
9. Взаимодействие с галогенидами неметаллов

Слайд 17


Карбоновые кислоты, слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


Карбоновые кислоты, слайд №18
Описание слайда:

Слайд 19


Применение Масляная кислота – для получения ароматизирующих добавок, пластификаторов и флотореагентов. Щавелевая кислота – применяется при полировке металлов, в деревообрабатывающей и кожевенной промышленности.   Стеариновая C17H35COOH и пальмитиновая кислота C15H31COOH – в качестве поверхностно-активных веществ, смазочных материалов в металлообработке.
Описание слайда:
Применение Масляная кислота – для получения ароматизирующих добавок, пластификаторов и флотореагентов. Щавелевая кислота – применяется при полировке металлов, в деревообрабатывающей и кожевенной промышленности.   Стеариновая C17H35COOH и пальмитиновая кислота C15H31COOH – в качестве поверхностно-активных веществ, смазочных материалов в металлообработке.

Слайд 20


Пятна ржавчины можно удалить раствором уксусной кислоты. Составьте молекулярные и ионные уравнения происходящих при этом реакций, учитывая, что ржавчина содержит оксид и гидроксид железа (III) — Fe2O3 и Fe(OH)3. Почему такие пятна не удаляются водой? Почему они исчезают при обработке раствором кислоты?
Описание слайда:
Пятна ржавчины можно удалить раствором уксусной кислоты. Составьте молекулярные и ионные уравнения происходящих при этом реакций, учитывая, что ржавчина содержит оксид и гидроксид железа (III) — Fe2O3 и Fe(OH)3. Почему такие пятна не удаляются водой? Почему они исчезают при обработке раствором кислоты?

Слайд 21


Расположите следующие кислоты: уксусную, пропионовую, хлоруксусную, дихлоруксусную и трихлоруксусную в порядке усиления кислотных свойств. Обоснуйте своё мнение.
Описание слайда:
Расположите следующие кислоты: уксусную, пропионовую, хлоруксусную, дихлоруксусную и трихлоруксусную в порядке усиления кислотных свойств. Обоснуйте своё мнение.

Слайд 22


Образец предельной одноосновной органической кислоты массой 3,7 г нейтрализовали водным раствором гидрокарбоната натрия. При пропускании выделившегося газа через известковую воду было получено 5 г осадка. Какая кислота была взята? Вычислите объём выделившегося газа.  Ответ: С2Н5СООН; 1,12 л СO2.
Описание слайда:
Образец предельной одноосновной органической кислоты массой 3,7 г нейтрализовали водным раствором гидрокарбоната натрия. При пропускании выделившегося газа через известковую воду было получено 5 г осадка. Какая кислота была взята? Вычислите объём выделившегося газа.  Ответ: С2Н5СООН; 1,12 л СO2.

Слайд 23


Карбоновые кислоты, слайд №23
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию