Карбоновые кислоты - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Карбоновые кислоты. Доклад-сообщение содержит 23 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Карбоновыми кислотами называются производные углеводородов, в молекуле которых содержится одна или несколько карбоксильных групп –COOH. Общая формула карбоновых кислот: Карбоновыми кислотами называются производные углеводородов, в молекуле которых содержится одна или несколько карбоксильных групп –COOH. Общая формула карбоновых кислот: Общая формула предельных одноосновных кислот: СnH2n+1COOH (или СnH2nO2).

Слайд 3

Описание слайда:

Классификация карбоновых кислот

Слайд 4

Описание слайда:

Классификация карбоновых кислот

Слайд 5

Описание слайда:

Номенклатура

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Изомерия Для алифатических кислот - изомеризация углеводородного радикала. Для ароматических - изомерия положения заместителя при бензольном кольце. Межклассовая изомерия со сложными эфирами (например, CH3-COOH и HCOO-CH3).

Слайд 9

Описание слайда:

Получение 1. Окисление альдегидов (кислородом на катализаторе; KMnO4; K2Cr2O7): 2. Каталитическое окисление алканов: 2CH4 + 3O2 → 2H–COOH + 2H2O

Слайд 10

Описание слайда:

Получение 3. Гидролиз сложных эфиров:

Слайд 11

Описание слайда:

Физические свойства С1- С3 жидкости с характерным резким запахом С4- С9 вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом С С10 твердые нерастворимые вещества Карбоновые кислоты имеют аномально высокие температуры кипения из-за наличия межмолекулярных водородных связей и существуют в основном в виде димеров . С ростом относительной молекулярной массы температура кипения предельных одноосновных кислот увеличивается

Слайд 12

Описание слайда:

Химические свойства 1. Карбоновые кислоты- слабые электролиты, в водном растворе диссоциируют: R–COOH R–COO- + H+ 2. Взаимодействие с металлами: 2СH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2 3. Взаимодействие с основными оксидами: 2СH3COOH + СaO → (CH3COO)2Ca + H2O 4. Взаимодействие с основаниями: H–COOH + NaOH → H–COONa + H2O

Слайд 13

Описание слайда:

5. Взаимодействие с солями более слабых и летучих кислот: 5. Взаимодействие с солями более слабых и летучих кислот: 2СH3CH2COOH + Na2CO3 → 2CH3CH2COONa + H2O + CO2 6. Взаимодействие со спиртами (этерификация): CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

8. Реакции присоединения по кратной связи характерны для непредельных карбоновых кислот

Слайд 16

Описание слайда:

9. Взаимодействие с галогенидами неметаллов

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Применение Масляная кислота – для получения ароматизирующих добавок, пластификаторов и флотореагентов. Щавелевая кислота – применяется при полировке металлов, в деревообрабатывающей и кожевенной промышленности. Стеариновая C17H35COOH и пальмитиновая кислота C15H31COOH – в качестве поверхностно-активных веществ, смазочных материалов в металлообработке.

Слайд 20

Описание слайда:

Пятна ржавчины можно удалить раствором уксусной кислоты. Составьте молекулярные и ионные уравнения происходящих при этом реакций, учитывая, что ржавчина содержит оксид и гидроксид железа (III) — Fe2O3 и Fe(OH)3. Почему такие пятна не удаляются водой? Почему они исчезают при обработке раствором кислоты?

Слайд 21

Описание слайда:

Расположите следующие кислоты: уксусную, пропионовую, хлоруксусную, дихлоруксусную и трихлоруксусную в порядке усиления кислотных свойств. Обоснуйте своё мнение.

Слайд 22

Описание слайда:

Образец предельной одноосновной органической кислоты массой 3,7 г нейтрализовали водным раствором гидрокарбоната натрия. При пропускании выделившегося газа через известковую воду было получено 5 г осадка. Какая кислота была взята? Вычислите объём выделившегося газа. Ответ: С2Н5СООН; 1,12 л СO2.