🗊Презентация Коллигативные свойства растворов

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Коллигативные свойства растворов, слайд №1Коллигативные свойства растворов, слайд №2Коллигативные свойства растворов, слайд №3Коллигативные свойства растворов, слайд №4Коллигативные свойства растворов, слайд №5Коллигативные свойства растворов, слайд №6Коллигативные свойства растворов, слайд №7Коллигативные свойства растворов, слайд №8Коллигативные свойства растворов, слайд №9Коллигативные свойства растворов, слайд №10Коллигативные свойства растворов, слайд №11Коллигативные свойства растворов, слайд №12Коллигативные свойства растворов, слайд №13Коллигативные свойства растворов, слайд №14Коллигативные свойства растворов, слайд №15Коллигативные свойства растворов, слайд №16Коллигативные свойства растворов, слайд №17Коллигативные свойства растворов, слайд №18Коллигативные свойства растворов, слайд №19Коллигативные свойства растворов, слайд №20Коллигативные свойства растворов, слайд №21Коллигативные свойства растворов, слайд №22Коллигативные свойства растворов, слайд №23Коллигативные свойства растворов, слайд №24
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Коллигативные свойства растворов. Доклад-сообщение содержит 24 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Коллигативные свойства растворов Лекция Автор: к.б.н. доцент Оловянникова Р.Я.
Описание слайда:
Коллигативные свойства растворов Лекция Автор: к.б.н. доцент Оловянникова Р.Я.

Слайд 2


Коллигативные свойства - это свойства растворов, которые не зависят от природы растворенного вещества, его массы, размеров, а зависят только от количества отдельных его частиц в растворе.
Описание слайда:
Коллигативные свойства - это свойства растворов, которые не зависят от природы растворенного вещества, его массы, размеров, а зависят только от количества отдельных его частиц в растворе.

Слайд 3


Коллигативные свойства (продолжение) Для разбавленных растворов (а значит, по своему состоянию близких к идеальным) такими свойствами являются: Осмотическое давление Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором по сравнению с чистым растворителем Повышение температуры кипения раствора и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем
Описание слайда:
Коллигативные свойства (продолжение) Для разбавленных растворов (а значит, по своему состоянию близких к идеальным) такими свойствами являются: Осмотическое давление Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором по сравнению с чистым растворителем Повышение температуры кипения раствора и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем

Слайд 4


Изучение коллигативных свойств разбавленных растворов служит одним из наиболее распространенных способов определения М(Х), степени диссоциации α, изотонического коэффициента i. кроме того, зная одно свойство, можно рассчитать и все остальные
Описание слайда:
Изучение коллигативных свойств разбавленных растворов служит одним из наиболее распространенных способов определения М(Х), степени диссоциации α, изотонического коэффициента i. кроме того, зная одно свойство, можно рассчитать и все остальные

Слайд 5


План лекции Осмос и осмотическое давление Закон Вант Гоффа Значение осмоса в биологии и медицине Гемолиз и плазмолиз Осмометрия
Описание слайда:
План лекции Осмос и осмотическое давление Закон Вант Гоффа Значение осмоса в биологии и медицине Гемолиз и плазмолиз Осмометрия

Слайд 6


Осмос и осмотическое давление
Описание слайда:
Осмос и осмотическое давление

Слайд 7


Осмос и осмотическое давление (продолжение) Односторонняя диффузия растворителя из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией через полупроницаемую перегородку называется осмосом
Описание слайда:
Осмос и осмотическое давление (продолжение) Односторонняя диффузия растворителя из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией через полупроницаемую перегородку называется осмосом

Слайд 8


Осмос и осмотическое давление (продолжение) Односторонняя диффузия растворителя через полупроницаемую перегородку (осмос) будет происходить до тех пор, пока её не остановит определенная разность гидростатических столбов. Давление, которое надо приложить со стороны раствора с большей концентрацией, чтобы остановить осмос, называется осмотическим давлением раствора.
Описание слайда:
Осмос и осмотическое давление (продолжение) Односторонняя диффузия растворителя через полупроницаемую перегородку (осмос) будет происходить до тех пор, пока её не остановит определенная разность гидростатических столбов. Давление, которое надо приложить со стороны раствора с большей концентрацией, чтобы остановить осмос, называется осмотическим давлением раствора.

Слайд 9


От чего зависит осмотическое давление? В. Пфеффер (1877) установил, что Росм зависит прямо пропорционально от концентрации растворенного вещества и температуры. Вант-Гофф – «зависимость осмотического давления раствора от указанных факторов должна выражаться по тому же закону, что и зависимость давления идеального газа от этих факторов».
Описание слайда:
От чего зависит осмотическое давление? В. Пфеффер (1877) установил, что Росм зависит прямо пропорционально от концентрации растворенного вещества и температуры. Вант-Гофф – «зависимость осмотического давления раствора от указанных факторов должна выражаться по тому же закону, что и зависимость давления идеального газа от этих факторов».

Слайд 10


Закон Вант-Гоффа (1887) Осмотическое давление раствора равно тому давлению, которое производило бы растворенное вещество, если бы оно при той же температуре находилось в газообразном состоянии и занимало объем, равный объему раствора.
Описание слайда:
Закон Вант-Гоффа (1887) Осмотическое давление раствора равно тому давлению, которое производило бы растворенное вещество, если бы оно при той же температуре находилось в газообразном состоянии и занимало объем, равный объему раствора.

Слайд 11


Закон Вант-Гоффа (продолжение) Росм идеального раствора можно вычислить по уравнению Менделеева-Клайперона: PV = nRT где Р = Росм , V – объем, занимаемый раствором, n – число молей растворенного вещества, R – универсальная газовая постоянная = 0,082 л·атм/моль·град.К = 8,31 л·кПа/моль·град.К
Описание слайда:
Закон Вант-Гоффа (продолжение) Росм идеального раствора можно вычислить по уравнению Менделеева-Клайперона: PV = nRT где Р = Росм , V – объем, занимаемый раствором, n – число молей растворенного вещества, R – универсальная газовая постоянная = 0,082 л·атм/моль·град.К = 8,31 л·кПа/моль·град.К

Слайд 12


Закон Вант-Гоффа (продолжение) или Росм = = CMRT Осмотическое давление р-ров неэлектролитов прямо пропорционально молярной концентрации раствора. Растворы, имеющие одинаковое осмотическое давление, называются изотоническими Раствор А является гипертоническим по отношению к раствору В, если Росм(А) > Росм(В) Раствор А является гипотоническим по отношению к раствору В, если Росм(А) < Росм(В)
Описание слайда:
Закон Вант-Гоффа (продолжение) или Росм = = CMRT Осмотическое давление р-ров неэлектролитов прямо пропорционально молярной концентрации раствора. Растворы, имеющие одинаковое осмотическое давление, называются изотоническими Раствор А является гипертоническим по отношению к раствору В, если Росм(А) > Росм(В) Раствор А является гипотоническим по отношению к раствору В, если Росм(А) < Росм(В)

Слайд 13


Осмотическое давление растворов электролитов Электролиты в растворе распадаются на ионы, и концентрация кинетических («дочерних») частиц становится больше аналитической. Поэтому осмотическое давление растворов электролитов больше осмотического давления растворов неэлектролитов. И для Росм(эл-та) пришлось вводить множитель i, называемый изотоническим коэффициентом. Росм(эл-та) = i ·CMRT
Описание слайда:
Осмотическое давление растворов электролитов Электролиты в растворе распадаются на ионы, и концентрация кинетических («дочерних») частиц становится больше аналитической. Поэтому осмотическое давление растворов электролитов больше осмотического давления растворов неэлектролитов. И для Росм(эл-та) пришлось вводить множитель i, называемый изотоническим коэффициентом. Росм(эл-та) = i ·CMRT

Слайд 14


Изотонический коэффициент i показывает, во сколько раз осмотическое давление электролитов больше осмотического давления неэлектролитов при одинаковой их аналитической концентрации. i = 1+ α (s – 1), где α – стерень диссоциации эл-та s – число частиц, на которое распадается одна молекула
Описание слайда:
Изотонический коэффициент i показывает, во сколько раз осмотическое давление электролитов больше осмотического давления неэлектролитов при одинаковой их аналитической концентрации. i = 1+ α (s – 1), где α – стерень диссоциации эл-та s – число частиц, на которое распадается одна молекула

Слайд 15


Роль осмоса в биологических процессах Осмос вместе с диализом является одной из причин поступления воды и растворенных в ней веществ из почвы к листьям растений. Давление, создаваемое этой водой, придает клеткам упругость и напряжение (тургор).
Описание слайда:
Роль осмоса в биологических процессах Осмос вместе с диализом является одной из причин поступления воды и растворенных в ней веществ из почвы к листьям растений. Давление, создаваемое этой водой, придает клеткам упругость и напряжение (тургор).

Слайд 16


Роль осмоса в биологических процессах (продолжение) Осмос лежит в основе целого ряда физиологических процессов, протекающих в организме человека и животных: Распределение воды в тканях При купании в морской воде замечается покраснение глаз с незначительными болевыми ощущениями (осмос воды из глазного яблока в морскую воду) При купании в пресной воде болевые ощущения, резь в глазах более заметны, ибо при этом осмос воды направлен внутрь глазного яблока.
Описание слайда:
Роль осмоса в биологических процессах (продолжение) Осмос лежит в основе целого ряда физиологических процессов, протекающих в организме человека и животных: Распределение воды в тканях При купании в морской воде замечается покраснение глаз с незначительными болевыми ощущениями (осмос воды из глазного яблока в морскую воду) При купании в пресной воде болевые ощущения, резь в глазах более заметны, ибо при этом осмос воды направлен внутрь глазного яблока.

Слайд 17


Плазмолиз Если растительная (или животная) клетка попадает в среду раствора с повышенной концентрацией солей и других растворимых веществ, то это приводит к осмосу, при котором вода диффундирует из клетки к раствору. При этом протоплазма отслаивается от оболочки, клетка сморщивается, а все растение теряет тургор и устойчивость. Это явление называется плазмолизом.
Описание слайда:
Плазмолиз Если растительная (или животная) клетка попадает в среду раствора с повышенной концентрацией солей и других растворимых веществ, то это приводит к осмосу, при котором вода диффундирует из клетки к раствору. При этом протоплазма отслаивается от оболочки, клетка сморщивается, а все растение теряет тургор и устойчивость. Это явление называется плазмолизом.

Слайд 18


Росм (крови человека) = const и достигает 740 – 780 кПа или 7,4 – 7,8 атм при 370С Оно обусловлено гл. образом присутствием в крови катионов и анионов и в меньшей степени – осмотическими свойствами коллоидных частиц – белков. Осмотическое давление, создаваемое белками, называют онкотическим давлением (это 2,5 – 4 кПа)
Описание слайда:
Росм (крови человека) = const и достигает 740 – 780 кПа или 7,4 – 7,8 атм при 370С Оно обусловлено гл. образом присутствием в крови катионов и анионов и в меньшей степени – осмотическими свойствами коллоидных частиц – белков. Осмотическое давление, создаваемое белками, называют онкотическим давлением (это 2,5 – 4 кПа)

Слайд 19


Осмолярная концентрация растворенных в крови в-в Сом = = = 0,287 моль/л
Описание слайда:
Осмолярная концентрация растворенных в крови в-в Сом = = = 0,287 моль/л

Слайд 20


Физиологические растворы это изотоничные крови растворы: 0,85 % NaCl 4,5 – 5 % раствор глюкозы Нефизиологические растворы Если Росм (р-ра) > Росм (плазмы), то раствор является гипертоническим. Если Росм (р-ра) < Росм (плазмы), то раствор является гипотоническим.
Описание слайда:
Физиологические растворы это изотоничные крови растворы: 0,85 % NaCl 4,5 – 5 % раствор глюкозы Нефизиологические растворы Если Росм (р-ра) > Росм (плазмы), то раствор является гипертоническим. Если Росм (р-ра) < Росм (плазмы), то раствор является гипотоническим.

Слайд 21


Плазмолиз эритроцитов Если вводимый в вену р-р гипертоничен, то будет происходить осмос воды из эритроцитов в окружающую плазму. Эритроциты обезвоживаются и сморщиваются
Описание слайда:
Плазмолиз эритроцитов Если вводимый в вену р-р гипертоничен, то будет происходить осмос воды из эритроцитов в окружающую плазму. Эритроциты обезвоживаются и сморщиваются

Слайд 22


Гемолиз эритроцитов Если вводимый в вену р-р гипотоничен по отношению к плазме, то осмос воды будет осуществляться в обратном направлении – внутрь эритроцитов. Эритроциты увеличиваются в объеме, что может привести к разрыву оболочки. В результате гемоглобин выходит в плазму. Это явление называется гемолизом или эритроцитолизом.
Описание слайда:
Гемолиз эритроцитов Если вводимый в вену р-р гипотоничен по отношению к плазме, то осмос воды будет осуществляться в обратном направлении – внутрь эритроцитов. Эритроциты увеличиваются в объеме, что может привести к разрыву оболочки. В результате гемоглобин выходит в плазму. Это явление называется гемолизом или эритроцитолизом.

Слайд 23


Гемолиз эритроцитов (продолжение) Начальная стадия гемолиза наступает уже при снижении осмотического давления плазмы до 360 – 400 кПа (3,6 – 4,0 атм), а полный гемолиз – при снижении Росм до 260 – 300 кПа (2,6 – 3,0 атм)
Описание слайда:
Гемолиз эритроцитов (продолжение) Начальная стадия гемолиза наступает уже при снижении осмотического давления плазмы до 360 – 400 кПа (3,6 – 4,0 атм), а полный гемолиз – при снижении Росм до 260 – 300 кПа (2,6 – 3,0 атм)

Слайд 24


Конец лекции Благодарю за внимание!
Описание слайда:
Конец лекции Благодарю за внимание!

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию