Хром и его соединения - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Хром и его соединения. Доклад-сообщение содержит 21 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Хром и его соединения Подготовил студент группы 19.01.16 Сухаревский Всеволод

Слайд 2

Описание слайда:

Общая информация об элементе

Слайд 3

Описание слайда:

Основные природные соединения

Слайд 4

Описание слайда:

Физические свойства Металл серебристо-белого цвета, очень твердый и хрупкий; Температура плавления равна 1857 градусам Хорошо проводит ток и теплоту. Природный хром состоит из 4-х изотопов с массовыми числами 52-54 и 56.

Слайд 5

Описание слайда:

Химические свойства 1.Реагирует с неметаллами; 4Cr + 3O2 =2Cr2O3; 2Cr + N2 =2CrN; 2Cr +3S = Cr2S3 2.Реагирует с парами воды; 2Cr + 3H2O=Cr2O3 + 3H2 3.Реагирует с кислотами; Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2 4.Реагирует с солями менее активных металлов; Cr + CuSO4 = CrSO4 + Cu

Слайд 6

Описание слайда:

Способы получения Хром обычно получают в виде сплава с железом (феррохром). Для этого хромит восстанавливают углем: FeCr2O4 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO C помощью алюминотермии получают металлический хром: Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3 Необходимый для получения металлического хрома оксид выделяют из хромита. Вначале проводят обжиг исходного хромсодержащего сырья в смеси с карбонатом натрия и доломитом при 1100–1200 °С: 4 FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2 = 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2; образующийся при этом хромат натрия выщелачивают водой и после дополнительной обработки выделяют в щелочной раствор. Затем восстанавливают серой в процессе кипячения до оксида хрома (III). C помощью электролиза получают электролитический хром из раствора хромового ангидрида в воде, содержащего добавку серной кислоты.

Слайд 7

Описание слайда:

Применение

Слайд 8

Описание слайда:

Соединения хрома

Слайд 9

Описание слайда:

Соединения хрома (II) CrO - основный оксид. Твердое вещество черного цвета. 4CrO+O2=2CrO3 CrO+2HCl=CrCl2+H2O Получение: Окисление амальгамы хрома на воздухе 2Cr+O2=2CrO

Слайд 10

Описание слайда:

CrO - оксид хрома(II)

Слайд 11

Описание слайда:

Cr(OH)2 - гидроксид хрома (II)

Слайд 12

Описание слайда:

термическое разложение дихромата аммония

Слайд 13

Описание слайда:

Соединения хрома (III) Cr2O3 - амфотерный оксид. Твердое порошкообразное вещество зеленого цвета, тугоплавкое. Cr2O3+6HNO3=2Cr(NO3)3+3H2O Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O Cr2O3+H2O - Реакции нет Получение: 4Cr+3O2=2Cr2O3 2Cr(OH)3=Cr2O3+3H2O (NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O 4CrO3=2Cr2O3+3O2 K2Cr2O7+S=Cr2O3+K2SO4

Слайд 14

Описание слайда:

Cr2O3-оксид хрома (III)

Слайд 15

Описание слайда:

Cr(OH)3- гидроксид хрома (III)

Слайд 16

Описание слайда:

Образование осадка гидроксида хрома(III)

Слайд 17

Описание слайда:

Соединения хрома (VI) CrO3 - кислотный оксид. Твердое кристаллическое вещество темно-красного цвета, хорошо растворимое в воде. CrO3+Ba(OH)2=BaCrO4+H2O CrO3+CaO=CaCrO4 4CrO3+3S=2Cr2O3+3SO2 4CrO3=2Cr2O3+3O2 Получение K2Cr2O7+H2SO4=2CrO3+K2SO4+H2O

Слайд 18

Описание слайда:

CrO3-оксид хрома (VI)

Слайд 19

Описание слайда:

Оксид хрома(VI) является сильным окислителем. При добавлении этанола он восстанавливается до оксида хрома(III) с выделением большого количества энергии