Функциональные производные карбоновых кислот - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №1

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №2

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №3

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №4

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №5

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №6

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №7

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №8

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №9

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №10

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №11

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №12

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №13

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №14

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №15

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №16

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №17

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №18

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №19

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №20

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №21

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №22

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №23

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №24

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №25

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №26

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №27

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №28

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №29

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №30

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №31

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №32

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №33

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №34

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №35

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №36

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №37

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №38

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №39

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №40

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №41

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №42

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №43

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №44

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №45

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №46

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №47

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №48

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №49

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №50

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №51

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №52

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №53

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №54

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №55

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №56

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №57

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №58

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №59

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №60

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №61

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №62

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №63

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №64

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №65

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №66

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №67

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №68

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №69

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №70

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №71

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №72

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №73

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №74

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №75

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №76

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №77

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №78

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №79

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №80

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №81

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №82

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №83

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №84

Функциональные производные карбоновых кислот, слайд №85

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Функциональные производные карбоновых кислот. Доклад-сообщение содержит 85 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ

Слайд 2

Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ При замене гидроксила в карбоксильной группе карбоновой кислоты на другие функциональные группы

Слайд 3

Описание слайда:

образуются разнообразные функциональ-ные производные карбоновых кислот. образуются разнообразные функциональ-ные производные карбоновых кислот. К производным кислот относят и их соли.

Слайд 4

Описание слайда:

Одновалентный кислотный остаток, образовавшийся после удаления гидроксильной группы, называют кислотным радикалом или ацилом: Одновалентный кислотный остаток, образовавшийся после удаления гидроксильной группы, называют кислотным радикалом или ацилом: Названия некоторых ацильных остатков:

Слайд 5

Описание слайда:

АНГИДРИДЫ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ

Слайд 6

Описание слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ Из карбоновых кислот при их термической ангидридизации или при взаимодействии с сильными водоотнимающими реагентами (P2O5, ангидрид трифторуксусной кислоты, карбодиимиды). При нагревании легче всего образуются циклические ангидриды дикарбоновых кислот (см. химические свойства карбоновых кислот). При взаимодействии ацилхлоридов с карбоновыми кислотами или их солями (см. свойства карбоновых кислот). Первый представитель гомологического ряда – ангидрид муравьиной кислоты – нестабилен.

Слайд 7

Описание слайда:

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Ангидриды карбоновых кислот являются бесцветными жидкостями или кристаллическими веществами. Первые представители гомологического ряда имеют острый раздражающий запах. В воде растворяются мало и с ней постепенно взаимодействуют.

Слайд 8

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Связи в молекулах ангидридов карбоновых кислот сильно поляризованы. По сравнению с карбоновыми кислотами ангидриды имеют более электрофильный характер, так как в этом случае на один атом кислорода приходится две ацильные группы.

Слайд 9

Описание слайда:

Реакции ацелирования Реакции ацелирования Взаимодействие с водой (гидролиз)

Слайд 10

Описание слайда:

Взаимодействие с аммиаком (аммонолиз) Взаимодействие с аммиаком (аммонолиз)

Слайд 11

Описание слайда:

Взаимодействие со спиртами (алкоголиз) Взаимодействие со спиртами (алкоголиз)

Слайд 12

Описание слайда:

Реакции α-водородного атома Реакции α-водородного атома В присутствии оснований (соли карбоновых кислот, третичные амины) ангидриды карбоновых кислот, имеющих связь C–H в α-положении, конденсируются с аренкарбальдегидами, образуя ненасыщенные аренкарбоновые кислоты.

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

ПРИМЕНЕНИЕ В качестве ацилирующих агентов (получение ацетилцеллюлозы, лекарственных средств) (уксусный ангидрид) Для получения полимеров (сополимеры со спиртами, полиэфирные смолы), синтез гербицидов (малеиновый) Для получения термостойких полимеров (тримеллитовый и пиромеллитовый)

Слайд 15

Описание слайда:

ГАЛОГЕНАНГИДРИДЫ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ

Слайд 16

Описание слайда:

Общая формула галогенангидридов карбоновых кислот Общая формула галогенангидридов карбоновых кислот где Х – фтор, хлор, бром, иод. Названия их строятся по принципу галогеналкилов: называется ацил и атом галогена, например:

Слайд 17

Описание слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ Галогенангидриды карбоновых кислот образуются при действии галогенидов фосфора (PCl3, PCl5) и тионилхлорида (SOCl2) на кислоты и их ангидриды (см. химические свойства карбоновых кислот)

Слайд 18

Описание слайда:

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Галогенангидриды карбоновых кислот (ацилгалогениды) представляют собой бесцветные жидкости или кристаллические вещества с острым запахом, легколетучи – на воздухе «дымят». Простейшие ацилфториды газообразны. В воде галогенангидриды растворяются мало, но быстро реагируют с ней.

Слайд 19

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Для ацилгалогенидов характерна большая полярность связей, что вызвано электроотрицательным действием атома галогена.

Слайд 20

Описание слайда:

Реакции ацилирования Реакции ацилирования Взаимодействие с водой (гидролиз)

Слайд 21

Описание слайда:

Взаимодействие со спиртами (алкоголиз) Взаимодействие со спиртами (алкоголиз)

Слайд 22

Описание слайда:

Взаимодействие с аммиаком (аммонолиз) Взаимодействие с аммиаком (аммонолиз)

Слайд 23

Описание слайда:

Взаимодействие с карбоновыми кислотами (ацидолиз) Взаимодействие с карбоновыми кислотами (ацидолиз)

Слайд 24

Описание слайда:

Реакции восстановления Реакции восстановления

Слайд 25

Описание слайда:

Реакции α-водородного атома Реакции α-водородного атома Если в ацилгалогенидах имеется α-водородный атом, возможны реакции енолизации и отщепления галогеноводорода. Это вызвано повышенной полярностью связи C–H.

Слайд 26

Описание слайда:

ПРИМЕНЕНИЕ Ацилгалогениды применяются в основном для органического синтеза.

Слайд 27

Описание слайда:

АМИДЫ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ

Слайд 28

Описание слайда:

Амидами карбоновых кислот называют продукты замещения гидроксильной группы в карбоксиле на группу NH2. Амидами карбоновых кислот называют продукты замещения гидроксильной группы в карбоксиле на группу NH2. Названия амидов строятся из двух частей: слова «амид» и названия кислоты или ацила.

Слайд 29

Описание слайда:

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ Действие аммиака на хлорангидриды карбоновых кислот. (см. химические свойства галогенангидридов карбоновых кислот). Сухая перегонка аммониевых солей карбоновых кислот. (см. химические свойства карбоновых кислот)

Слайд 30

Описание слайда:

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Амиды кислот представляют собой твердые вещества, за исключением формамида, являющегося жидкостью; ограниченно растворимы в воде, растворимость уменьшается с увеличением молекулярной массы. Растворы имеют нейтральную реакцию.

Слайд 31

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Образование солей Амиды почти не обладают основными свойствами. Они образуют соли только с сильными кислотами, которые легко разлагаются водой.

Слайд 32

Описание слайда:

Взаимодействие с водой (гидролиз) Взаимодействие с водой (гидролиз)

Слайд 33

Описание слайда:

Дегидратация. Дегидратация. При нагревании амидов кислот с водоотнимающими веществами образуются соответствующие нитрилы.

Слайд 34

Описание слайда:

Восстановление. Восстановление.

Слайд 35

Описание слайда:

СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ

Слайд 36

Описание слайда:

Сложные эфиры можно представить как производные карбоновых кислот, в которых ацильная группа связана с алкоксильной группой. Сложные эфиры можно представить как производные карбоновых кислот, в которых ацильная группа связана с алкоксильной группой.

Слайд 37

Описание слайда:

НОМЕНКЛАТУРА По рациональной номенклатуре наименование эфира строится из двух частей: названия кислоты и спиртового радикала. По IUPAC для наименования сложных эфиров к названию кислоты (заменив «овая» на «оат») прибавляют название спиртового радикала.

Слайд 38

Описание слайда:

Слайд 39

Описание слайда:

ИЗОМЕРИЯ. Изомерия сложных эфиров определяется изомерией кислотных и спиртовых остатков.

Слайд 40

Описание слайда:

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ. Сложные эфиры широко представлены в природе, но обычно в небольших количествах. Они участвуют в разнообразных процессах, протекающих в живом организме, являются ароматообразующими компонентами ряда растений. В значительных количествах в природе представлены только сложные эфиры высокомолекулярных (чаще многоатомных) спиртов и кислот.

Слайд 41

Описание слайда:

СИНТЕТИЧЕСКИЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ. Реакция этерификации. (см. химические свойства карбоновых кислот или спиртов) Значительно легче и несравнимо быстрее происходит образование внутримолекулярного сложного эфира (лактона) из молекул γ- или δ-оксикислот.

Слайд 42

Описание слайда:

Взаимодействие хлорангидридов или ангидридов карбоновых кислот со спиртами или фенолами. (см. химические свойства ацилгалогенидов или ангидридов) Взаимодействие хлорангидридов или ангидридов карбоновых кислот со спиртами или фенолами. (см. химические свойства ацилгалогенидов или ангидридов)

Слайд 43

Описание слайда:

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. Сложные эфиры низкомолекулярных и среднемолекулярных кислот и спиртов – жидкости с приятным фруктовым запахом, высокомолекулярных – твердые вещества без запаха. Плохо (низшие гомологи) или совсем не растворимые в воде, хорошо растворимы во многих органических растворителях.

Слайд 44

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Сложные эфиры вступают во все реакции нуклеофильного замещения, описанные ранее для ангидридов и галогенангидридов кислот, проявляя при этом меньшую активность. Гидролиз.

Слайд 45

Описание слайда:

Переэтерификация Переэтерификация

Слайд 46

Описание слайда:

Восстановление сложных эфиров. Восстановление сложных эфиров.

Слайд 47

Описание слайда:

ОТДЕЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВИТЕЛИ Искусственные фруктовые эссенции

Слайд 48

Описание слайда:

Природные сложные эфиры относят к липидам. Природные сложные эфиры относят к липидам. Различают: Простые липиды – жиры, воски, стеролы и стериды. Сложные липиды – фосфоросодержащие соединения и производные моносахаридов: фосфолипиды, гликолипиды, сфинголипиды

Слайд 49

Описание слайда:

ПРОСТЫЕ ЛИПИДЫ Жиры и масла – сложные эфиры высших жирных кислот (насыщенных и ненасыщенных) и глицерина. В состав жиров входят в основном триглицериды, но присутствуют и ди- и моноглицериды. Молекулы большинства кислот имеют неразветвленную структуру и держат четное количество атомов углерода.

Слайд 50

Описание слайда:

Слайд 51

Описание слайда:

Кислоты жиров Кислоты жиров

Слайд 52

Описание слайда:

Слайд 53

Описание слайда:

ИЗОМЕРИЯ Изомерия глицеридов связана с различным положением ацилов в молекуле, их различным строением, положением двойных связей: возможна также цис- и транс-изомерия. В глицеридах имеет место оптическая изомерия.

Слайд 54

Описание слайда:

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Триглицериды – жидкости или твердые вещества без цвета, вкуса и запаха, нерастворимы в воде, но хорошо растворимы в органических растворителях. Плотность триглицеридов при 15°С составляет 900÷980 кг/м3.

Слайд 55

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Глицериды вступают во все реакции характерные для сложных эфиров: Гидролиз. Протекает в присутствии кислот или щелочей, а также фермента – липазы, ступенчато. При повышении температуры сильно ускоряется. Переэтерификация протекает в присутствии, в качестве катализаторов, метилата и этилата натрия и калия, гидроксида натрия. Алкоголиз. При этом высвобождается глицерин. Ацидолиз. Гидрогенизация. Окисление.

Слайд 56

Описание слайда:

Гидролиз жиров. Гидролиз жиров.

Слайд 57

Описание слайда:

Переэтерификация жиров. Переэтерификация жиров. межмолекулярная

Слайд 58

Описание слайда:

Внутримолекулярная Внутримолекулярная В качестве катализатора могут быть: чистые калий или натрий; гидроксид натрия, метилат или этилат натрия.

Слайд 59

Описание слайда:

Алкоголиз жиров. Алкоголиз жиров.

Слайд 60

Описание слайда:

В качестве катализаторов при алкоголизе применяют гидроксид натрия, алкоголяты щелочных металлов, серную кислоту, хлороводород. В качестве катализаторов при алкоголизе применяют гидроксид натрия, алкоголяты щелочных металлов, серную кислоту, хлороводород. Алкоголиз применяют для промышленного илабораторного получения сложных эфиров жирных кислот, моно и диглицеридов (глицерин в качестве спирта – глицеролиз).

Слайд 61

Описание слайда:

Ацитодолиз. Ацитодолиз.

Слайд 62

Описание слайда:

Реакция ацитодолиза протекает в присутствии серной кислоты, воды или трифторида бора. Реакция ускоряется с увеличением силы свободной жирной кислоты. Реакция ацитодолиза протекает в присутствии серной кислоты, воды или трифторида бора. Реакция ускоряется с увеличением силы свободной жирной кислоты.

Слайд 63

Описание слайда:

Гидрогенизация жиров. Гидрогенизация жиров. Гидрирование жиров молекулярным водородом в промышленности проводят при температурах 180 ÷ 240°С в присутствии никелевых имедно-никелевых катализаторов, как правило, при небольшом давлении. Подбирая соответствующие условия реакции, удается осуществить этот процесс селективно, гидрируя сначала радикалы линоленовой кислоты до линолевой, затем линолевой до олеиновой, а уже потом радикалы олеиновой (если это необходимо) до стеариновой кислоты. Полученный продукт с заранее заданным кислотным составом и свойствами называют саломасом.

Слайд 64

Описание слайда:

Слайд 65

Описание слайда:

Окисление жиров. Окисление жиров. Жиры и масла, особенно содержащие радикалы ненасыщенных жирных кислот, окисляются кислородом воздуха. Начальными (первичными) продуктами окисления являются разнообразные по строению перекиси и гидроперекиси. В результате сложных превращений перекисей образуются вторичные продукты окисления: спирты, альдегиды, кетоны, кислоты с углеродной цепочкой различной длины, а также их произведение, в частности продукты полимеризации.

Слайд 66

Описание слайда:

Воски. Воски. Сложные эфиры высокомолекулярных одноосновных карбоновых кислот и однотомных высокомолекулярных спиртов. В состав восков входят главным образом кислоты, содержащие 24÷32 атома углерода, и спирты, углеродная цепочка которых состоит из 14÷30 атомов углерода.

Слайд 67

Описание слайда:

Воски широко распространены в природе. Воски покрывают тонким слоем листья, стебли и плоды растений. Воски широко распространены в природе. Воски покрывают тонким слоем листья, стебли и плоды растений. Из растительных восков промышленное значение имею воски, покрывающие листья пальм (карнаубский воск), воски липидов риса и подсолнечника. Из восков животного происхождения наибольшую роль играют спермацет и спермацетовое масло, шерстяной жир; из восков насекомых – пчелиный воск.

Слайд 68

Описание слайда:

Спермацет – твердый кристаллический продукт белого цвета, состоящий в основном из цетилового эфира пальмитиновой кислоты. Выделяют спермацет из маслообразной массы, содержащейся в голове кашалота. Спермацет – твердый кристаллический продукт белого цвета, состоящий в основном из цетилового эфира пальмитиновой кислоты. Выделяют спермацет из маслообразной массы, содержащейся в голове кашалота. Шерстяной жир – жиропот овечьей шерсти, от желтого до темнокоричневого цвета, с резким неприятным запахом. После соответствующей обработки их него получают слабоокрашенный мазеобразный ланолин (состоит в основном из сложных эфиров кислот с С10÷С20 и спиртов с С18÷С20.

Слайд 69

Описание слайда:

Пчелиный воск получают из пчелиных сот вытапливаемый или экстракцией после удаления меда. Он состоит главным образом из эфиров кислот С26÷С30 и спиртов С14÷С31 и содержит до 15% углеводородов. Пчелиный воск получают из пчелиных сот вытапливаемый или экстракцией после удаления меда. Он состоит главным образом из эфиров кислот С26÷С30 и спиртов С14÷С31 и содержит до 15% углеводородов. Воски гидролизуются труднее, чем жиры. Не растворимы в воде, а в органических растворителях растворяются хуже, чем жиры.

Слайд 70

Описание слайда:

СЛОЖНЫЕ ЛИПИДЫ Фосфатиды – липиды, дающие при гидролизе глицерин, высшие монокарбоновые кислоты, фосфорную кислоту и аминоспирты или другие сложные спирты. Могут быть разделены, в зависимости от строения полиола (центрального структурного фрагмента), на: глицерофосфолипиды, диольные фосфолипиды и сфинголипиды.

Слайд 71

Описание слайда:

Глицерофосфалепиды. Глицерофосфалепиды. Где X может быть представлен в виде атома водорода или следующих заместителей

Слайд 72

Описание слайда:

Наиболее простое строение из глицерофосфолипидов имеют широкораспространенные в природе фосфатидные (фосфатидиновые) кислоты Наиболее простое строение из глицерофосфолипидов имеют широкораспространенные в природе фосфатидные (фосфатидиновые) кислоты

Слайд 73

Описание слайда:

В растениях, микроорганизмах и некоторых животных тканях обнаружены молекулы, построенные из нескольких остатков фосфатидных кислот, например – триглицерофосфат. В растениях, микроорганизмах и некоторых животных тканях обнаружены молекулы, построенные из нескольких остатков фосфатидных кислот, например – триглицерофосфат.

Слайд 74

Описание слайда:

Наиболее распространены среди фосфолипидов фосфатидилхолины (в их молекулах X представлен остатком аминоспирта холина) и фосфатидиэтаноламины (в их молекулах содержится остаток этаноламина). Наиболее распространены среди фосфолипидов фосфатидилхолины (в их молекулах X представлен остатком аминоспирта холина) и фосфатидиэтаноламины (в их молекулах содержится остаток этаноламина).

Слайд 75

Описание слайда:

Лецитины Лецитины

Слайд 76

Описание слайда:

Кефалины Кефалины

Слайд 77

Описание слайда:

Инозитфосфатиды. Или фосфатидилинозитах Х представлен остатком циклического спирта – гексаоксициклогексана (инозит). Инозитфосфатиды. Или фосфатидилинозитах Х представлен остатком циклического спирта – гексаоксициклогексана (инозит). Оксигруппы в миоинозите могут быть этерефицированы кислотами различного строения. Фосфоинозитиды, в молекулах которых спиртовые группы миоинозита (обычно в положении 4,5) этерефицированы ортофосфорной кислотой, называют полифосфоинозитидами..

Слайд 78

Описание слайда:

Где Х – остатки кислот

Слайд 79

Описание слайда:

В состав другой группы фосфолипидов входит фосфатидилсерин. Среди продуктов его гидролиза обнаружена аинокислота серин. В тканях живых организмов фосфатидилсерины присутствуют в виде солей калия, натрия и магния. В состав другой группы фосфолипидов входит фосфатидилсерин. Среди продуктов его гидролиза обнаружена аинокислота серин. В тканях живых организмов фосфатидилсерины присутствуют в виде солей калия, натрия и магния.

Слайд 80

Описание слайда:

Фосфорсодержащие плазмалогены. Эта группа соединений присутствует главным образом в фосфолипидах животных и человека. На их долю приходится до 30÷40% фосфолипидов мозга и сердечной мышцы. Фосфорсодержащие плазмалогены. Эта группа соединений присутствует главным образом в фосфолипидах животных и человека. На их долю приходится до 30÷40% фосфолипидов мозга и сердечной мышцы.

Слайд 81

Описание слайда:

СФИНГОЛИПИДЫ Так называют группу сложных липидов, основой молекулы которых являются алифатические аминоспирты, из которых наиболее распространены сфингозин и церебрин. Сфинголипиды делятся на: фосфорсодержащие и гликосфинголипиды.

Слайд 82

Описание слайда:

Фосфорсодержащие сфинголипиды. Их молекулы содержат остатки холина. Фосфорсодержащие сфинголипиды. Их молекулы содержат остатки холина.

Слайд 83

Описание слайда:

Гликосфингозины. Эта группа включает несколько типов соединений: цереброзиды, ганглиозиды, сульфолипиды и некоорые другие. Гликосфингозины. Эта группа включает несколько типов соединений: цереброзиды, ганглиозиды, сульфолипиды и некоорые другие. цереброзиды