🗊Презентация Углерод и его соединения

Характеристика элемента

Аллотропные модификации углерода

Получение углерода При разложении древесины без доступа воздуха и при обугливании органических соединений образуется углерод (сажа). конц.Н2SO4 C6Н12О6 = 6С + 6Н2O

Химические свойства углерода свойства окислителя 1) с металлами образует карбиды 4Al+3C=Al4C3 (при нагревании) Из карбида алюминия получают метан Al4C3 +12H2O =4Al(OH)3+ 3CH4 Ca+2C=CaC2 (при нагревании) Из карбида кальция получают ацетилен CaC2 + 2H2O= Ca(OH)2 +C2H2 2) с водородом С +2H2 =CH4 метан ( при нагревании)

Химические свойства углерода свойства восстановителя 3) горит в кислороде с выделением большого количества тепла 2C + O2 = 2CO + Q C + O2 = CO2 + Q 4) с хлором C + 2Сl2 = CCl4 четыреххлористый углерод 5) с серой C + 2S = CS2 сероуглерод 6) восстанавливает металлы из их оксидов CuO + C = CO + Cu 7) C + Н2О = СО + Н2 - Q кокс пар водяной газ

Химические свойства углерода C + 4 НNO3 = CO2 + 4NО2 + 2Н2O конц. C + 2 Н2SO4 = CO2 + 2SО2 + Н2O конц.

С С

Метан СН4

Угольная кислота H2CO3 – очень слабая и неустойчивая кислота, разлагается при кипячении. Диссоциация: H2CO3 Н+ + HCO3 - гидрокарбонат-ион HCO3 - Н+ + CO3 2- карбонат-ион Получение: 1) растворением СО2 в воде СО2 + Н2О H2CO3 2) из солей под действием сильных кислот Nа2СО3 + 2НСl = Н2СО3 + 2NaСl Химические свойства: 1) Н2СО3 + СаО = СаСО3 + Н2О 2) Н2СО3 + 2NаОНконц. = Nа2СО3 + 2Н2О Н2СО3 + NаОНразб. = NаНСО3 + Н2О

Соли угольной кислоты Соли: средние – карбонаты Nа2СО3, СаСО3 и кислые – гидрокарбонаты NаНСО3, Са(НСО3)2 1) разлагаются при нагревании: СаСО3 = СаО + СО2 2 КНСО3 = К2СО3 + Н2О + СО2 2) При пропускании углекислого газа через раствор карбоната: К2СО3 + Н2О + СО2 = 2 КНСО3 3) Взаимодействуют с кислотами: К2СО3 + 2 НСl = 2 КСl + Н2О + СО2 КНСО 3 + НСl = КСl + Н2О + СО2 4) Взаимодействуют с другими солями Качественная реакция на карбонат-ион К2СО3 + СаСl 2 = 2 КСl + СаСО3 белый осадок Са2+ + СО32- = СаСО3

Карбонаты и гидрокарбонаты легко превращаются друг в друга.

Соли угольной кислоты

Соли угольной кислоты

Высший оксид ЭО2 - СО2, гидроксид Н2ЭО3 - Н2СО3 Ответ: А ______________ Ответ: А

Ответ: В. __________________ С раствором NaOH не прореагировал угарный газ СО. Мr (СО) = 28 Ответ: А __________________ СаСО3 = СаО + СО2 Ответ: А.

Карбонатная жесткость обусловлена присутствием гидрокарбонатами кальция и магния Ответ: Е _______________ Ответ: D

СО2 + 2КОН = К2СО3 + Н2О СО2 + 2К+ + 2ОН- = 2К+ + СО32- + Н2О (9) СО2 + 2ОН- = СО32- + Н2О (5)

0,2 моль х л 0,2 моль х л C + O2 = CO2 1 моль 22,4 л Х = = 4,48 л Ответ: D.

96 г х л C + O2 = CO2 12 г 22,4 л Х = = 179,2 л Ответ: Е.

4 моль х кДж C + O2 = CO2 + 402 кДж 1 моль Х = = 1608 кДж Ответ: В.

24 г х л C + 4НNO3 = CO2 + 4NО2 + 2Н2O 12 г 4*22,4 л Х = = 179,2 л Ответ: С.

Х г 44,8 л СаСО3 = СаО + СО2 100 г 22,4 л Х = = 200 г Ответ: Е.

Х г 4,48 л СаСО3 = СаО + СО2 100 г 22,4 л Х = = 20 г (ч.в.) m(прим.)= m(изв.) – m(ч.в.)=25г – 20г= 5 г W(прим.)= * 100%= *100%= 20% Ответ: С.

40 г х л СаСО3 + 2НСl = СаCl2 + Н2О + СО2 100 г 22,4 л Х = = 8,96 л Ответ: В.

Решение без расчетов. Возможно образование солей: Nа2СО3 или NаНСО3. В обоих случаях среда растворов солей щелочная. Ответ: С.

4,48 л 2,24 л х л 2CO + О2 = 2СО2 2 л 1 л 2 л Х = 4,48 л Ответ: D.

СО2 + 2Мg = 2МgО + С 2С + Са = СаС2 CaC2 + 2H2O= Ca(OH)2 +C2H2 Мr(СаС2) + Мr(С2Н2) = 64 + 26 = 90 Ответ: С.

х л 10 г Ca(ОН)2 + CO2 = CaCO3 + Н2О 22,4 л 100 г Х = = 2,24 л 44,8 л – 100% 2,24 л – у% у = = 5% Ответ: D.