🗊 Презентация Углерод и его соединения

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Углерод и его соединения, слайд №1 Углерод и его соединения, слайд №2 Углерод и его соединения, слайд №3 Углерод и его соединения, слайд №4 Углерод и его соединения, слайд №5 Углерод и его соединения, слайд №6 Углерод и его соединения, слайд №7 Углерод и его соединения, слайд №8 Углерод и его соединения, слайд №9 Углерод и его соединения, слайд №10 Углерод и его соединения, слайд №11 Углерод и его соединения, слайд №12 Углерод и его соединения, слайд №13 Углерод и его соединения, слайд №14 Углерод и его соединения, слайд №15 Углерод и его соединения, слайд №16 Углерод и его соединения, слайд №17 Углерод и его соединения, слайд №18 Углерод и его соединения, слайд №19 Углерод и его соединения, слайд №20 Углерод и его соединения, слайд №21 Углерод и его соединения, слайд №22 Углерод и его соединения, слайд №23 Углерод и его соединения, слайд №24 Углерод и его соединения, слайд №25 Углерод и его соединения, слайд №26 Углерод и его соединения, слайд №27 Углерод и его соединения, слайд №28 Углерод и его соединения, слайд №29 Углерод и его соединения, слайд №30 Углерод и его соединения, слайд №31 Углерод и его соединения, слайд №32
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Углерод и его соединения. Доклад-сообщение содержит 32 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Углерод и его соединения, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Характеристика элемента
Описание слайда:
Характеристика элемента

Слайд 3


Аллотропные модификации углерода
Описание слайда:
Аллотропные модификации углерода

Слайд 4


Получение углерода При разложении древесины без доступа воздуха и при обугливании органических соединений образуется углерод (сажа). конц.Н2SO4...
Описание слайда:
Получение углерода При разложении древесины без доступа воздуха и при обугливании органических соединений образуется углерод (сажа). конц.Н2SO4 C6Н12О6 = 6С + 6Н2O

Слайд 5


Химические свойства углерода свойства окислителя 1) с металлами образует карбиды 4Al+3C=Al4C3 (при нагревании) Из карбида алюминия получают метан...
Описание слайда:
Химические свойства углерода свойства окислителя 1) с металлами образует карбиды 4Al+3C=Al4C3 (при нагревании) Из карбида алюминия получают метан Al4C3 +12H2O =4Al(OH)3+ 3CH4 Ca+2C=CaC2 (при нагревании) Из карбида кальция получают ацетилен CaC2 + 2H2O= Ca(OH)2 +C2H2 2) с водородом С +2H2 =CH4 метан ( при нагревании)

Слайд 6


Химические свойства углерода свойства восстановителя 3) горит в кислороде с выделением большого количества тепла 2C + O2 = 2CO + Q C + O2 = CO2 + Q...
Описание слайда:
Химические свойства углерода свойства восстановителя 3) горит в кислороде с выделением большого количества тепла 2C + O2 = 2CO + Q C + O2 = CO2 + Q 4) с хлором C + 2Сl2 = CCl4 четыреххлористый углерод 5) с серой C + 2S = CS2 сероуглерод 6) восстанавливает металлы из их оксидов CuO + C = CO + Cu 7) C + Н2О = СО + Н2 - Q кокс пар водяной газ

Слайд 7


Химические свойства углерода C + 4 НNO3 = CO2 + 4NО2 + 2Н2O конц. C + 2 Н2SO4 = CO2 + 2SО2 + Н2O конц.
Описание слайда:
Химические свойства углерода C + 4 НNO3 = CO2 + 4NО2 + 2Н2O конц. C + 2 Н2SO4 = CO2 + 2SО2 + Н2O конц.

Слайд 8


С С
Описание слайда:
С С

Слайд 9


Метан СН4
Описание слайда:
Метан СН4

Слайд 10


Углерод и его соединения, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Углерод и его соединения, слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


Угольная кислота H2CO3 – очень слабая и неустойчивая кислота, разлагается при кипячении. Диссоциация: H2CO3 Н+ + HCO3 - гидрокарбонат-ион HCO3 - Н+ +...
Описание слайда:
Угольная кислота H2CO3 – очень слабая и неустойчивая кислота, разлагается при кипячении. Диссоциация: H2CO3 Н+ + HCO3 - гидрокарбонат-ион HCO3 - Н+ + CO3 2- карбонат-ион Получение: 1) растворением СО2 в воде СО2 + Н2О H2CO3 2) из солей под действием сильных кислот Nа2СО3 + 2НСl = Н2СО3 + 2NaСl Химические свойства: 1) Н2СО3 + СаО = СаСО3 + Н2О 2) Н2СО3 + 2NаОНконц. = Nа2СО3 + 2Н2О Н2СО3 + NаОНразб. = NаНСО3 + Н2О

Слайд 13


Соли угольной кислоты Соли: средние – карбонаты Nа2СО3, СаСО3 и кислые – гидрокарбонаты NаНСО3, Са(НСО3)2 1) разлагаются при нагревании: СаСО3 = СаО...
Описание слайда:
Соли угольной кислоты Соли: средние – карбонаты Nа2СО3, СаСО3 и кислые – гидрокарбонаты NаНСО3, Са(НСО3)2 1) разлагаются при нагревании: СаСО3 = СаО + СО2 2 КНСО3 = К2СО3 + Н2О + СО2 2) При пропускании углекислого газа через раствор карбоната: К2СО3 + Н2О + СО2 = 2 КНСО3 3) Взаимодействуют с кислотами: К2СО3 + 2 НСl = 2 КСl + Н2О + СО2 КНСО 3 + НСl = КСl + Н2О + СО2 4) Взаимодействуют с другими солями Качественная реакция на карбонат-ион К2СО3 + СаСl 2 = 2 КСl + СаСО3 белый осадок Са2+ + СО32- = СаСО3

Слайд 14


Карбонаты и гидрокарбонаты легко превращаются друг в друга.
Описание слайда:
Карбонаты и гидрокарбонаты легко превращаются друг в друга.

Слайд 15


Соли угольной кислоты
Описание слайда:
Соли угольной кислоты

Слайд 16


Соли угольной кислоты
Описание слайда:
Соли угольной кислоты

Слайд 17


Высший оксид ЭО2 - СО2, гидроксид Н2ЭО3 - Н2СО3 Ответ: А ______________ Ответ: А
Описание слайда:
Высший оксид ЭО2 - СО2, гидроксид Н2ЭО3 - Н2СО3 Ответ: А ______________ Ответ: А

Слайд 18


Ответ: В. __________________ С раствором NaOH не прореагировал угарный газ СО. Мr (СО) = 28 Ответ: А __________________ СаСО3 = СаО + СО2 Ответ: А.
Описание слайда:
Ответ: В. __________________ С раствором NaOH не прореагировал угарный газ СО. Мr (СО) = 28 Ответ: А __________________ СаСО3 = СаО + СО2 Ответ: А.

Слайд 19


Углерод и его соединения, слайд №19
Описание слайда:

Слайд 20


Карбонатная жесткость обусловлена присутствием гидрокарбонатами кальция и магния Ответ: Е _______________ Ответ: D
Описание слайда:
Карбонатная жесткость обусловлена присутствием гидрокарбонатами кальция и магния Ответ: Е _______________ Ответ: D

Слайд 21


СО2 + 2КОН = К2СО3 + Н2О СО2 + 2К+ + 2ОН- = 2К+ + СО32- + Н2О (9) СО2 + 2ОН- = СО32- + Н2О (5)
Описание слайда:
СО2 + 2КОН = К2СО3 + Н2О СО2 + 2К+ + 2ОН- = 2К+ + СО32- + Н2О (9) СО2 + 2ОН- = СО32- + Н2О (5)

Слайд 22


0,2 моль х л 0,2 моль х л C + O2 = CO2 1 моль 22,4 л Х = = 4,48 л Ответ: D.
Описание слайда:
0,2 моль х л 0,2 моль х л C + O2 = CO2 1 моль 22,4 л Х = = 4,48 л Ответ: D.

Слайд 23


96 г х л C + O2 = CO2 12 г 22,4 л Х = = 179,2 л Ответ: Е.
Описание слайда:
96 г х л C + O2 = CO2 12 г 22,4 л Х = = 179,2 л Ответ: Е.

Слайд 24


4 моль х кДж C + O2 = CO2 + 402 кДж 1 моль Х = = 1608 кДж Ответ: В.
Описание слайда:
4 моль х кДж C + O2 = CO2 + 402 кДж 1 моль Х = = 1608 кДж Ответ: В.

Слайд 25


24 г х л C + 4НNO3 = CO2 + 4NО2 + 2Н2O 12 г 4*22,4 л Х = = 179,2 л Ответ: С.
Описание слайда:
24 г х л C + 4НNO3 = CO2 + 4NО2 + 2Н2O 12 г 4*22,4 л Х = = 179,2 л Ответ: С.

Слайд 26


Х г 44,8 л СаСО3 = СаО + СО2 100 г 22,4 л Х = = 200 г Ответ: Е.
Описание слайда:
Х г 44,8 л СаСО3 = СаО + СО2 100 г 22,4 л Х = = 200 г Ответ: Е.

Слайд 27


Х г 4,48 л СаСО3 = СаО + СО2 100 г 22,4 л Х = = 20 г (ч.в.) m(прим.)= m(изв.) – m(ч.в.)=25г – 20г= 5 г W(прим.)= * 100%= *100%= 20% Ответ: С.
Описание слайда:
Х г 4,48 л СаСО3 = СаО + СО2 100 г 22,4 л Х = = 20 г (ч.в.) m(прим.)= m(изв.) – m(ч.в.)=25г – 20г= 5 г W(прим.)= * 100%= *100%= 20% Ответ: С.

Слайд 28


40 г х л СаСО3 + 2НСl = СаCl2 + Н2О + СО2 100 г 22,4 л Х = = 8,96 л Ответ: В.
Описание слайда:
40 г х л СаСО3 + 2НСl = СаCl2 + Н2О + СО2 100 г 22,4 л Х = = 8,96 л Ответ: В.

Слайд 29


Решение без расчетов. Возможно образование солей: Nа2СО3 или NаНСО3. В обоих случаях среда растворов солей щелочная. Ответ: С.
Описание слайда:
Решение без расчетов. Возможно образование солей: Nа2СО3 или NаНСО3. В обоих случаях среда растворов солей щелочная. Ответ: С.

Слайд 30


4,48 л 2,24 л х л 2CO + О2 = 2СО2 2 л 1 л 2 л Х = 4,48 л Ответ: D.
Описание слайда:
4,48 л 2,24 л х л 2CO + О2 = 2СО2 2 л 1 л 2 л Х = 4,48 л Ответ: D.

Слайд 31


СО2 + 2Мg = 2МgО + С 2С + Са = СаС2 CaC2 + 2H2O= Ca(OH)2 +C2H2 Мr(СаС2) + Мr(С2Н2) = 64 + 26 = 90 Ответ: С.
Описание слайда:
СО2 + 2Мg = 2МgО + С 2С + Са = СаС2 CaC2 + 2H2O= Ca(OH)2 +C2H2 Мr(СаС2) + Мr(С2Н2) = 64 + 26 = 90 Ответ: С.

Слайд 32


х л 10 г Ca(ОН)2 + CO2 = CaCO3 + Н2О 22,4 л 100 г Х = = 2,24 л 44,8 л – 100% 2,24 л – у% у = = 5% Ответ: D.
Описание слайда:
х л 10 г Ca(ОН)2 + CO2 = CaCO3 + Н2О 22,4 л 100 г Х = = 2,24 л 44,8 л – 100% 2,24 л – у% у = = 5% Ответ: D.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию