🗊Презентация Водород. Получение водорода

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Водород. Получение водорода, слайд №1Водород. Получение водорода, слайд №2Водород. Получение водорода, слайд №3Водород. Получение водорода, слайд №4Водород. Получение водорода, слайд №5Водород. Получение водорода, слайд №6Водород. Получение водорода, слайд №7Водород. Получение водорода, слайд №8Водород. Получение водорода, слайд №9Водород. Получение водорода, слайд №10Водород. Получение водорода, слайд №11Водород. Получение водорода, слайд №12Водород. Получение водорода, слайд №13Водород. Получение водорода, слайд №14Водород. Получение водорода, слайд №15Водород. Получение водорода, слайд №16Водород. Получение водорода, слайд №17Водород. Получение водорода, слайд №18Водород. Получение водорода, слайд №19Водород. Получение водорода, слайд №20Водород. Получение водорода, слайд №21Водород. Получение водорода, слайд №22Водород. Получение водорода, слайд №23Водород. Получение водорода, слайд №24Водород. Получение водорода, слайд №25Водород. Получение водорода, слайд №26
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Водород. Получение водорода. Доклад-сообщение содержит 26 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Глава III Водород
Описание слайда:
Глава III Водород

Слайд 2


Элемент Водород
Описание слайда:
Элемент Водород

Слайд 3


Простое вещество водород Простое вещество – двухатомная молекула H2 Газ б/цв., б/запаха, плохо растворим в воде Может проходить через резину, стекло, металл Растворим в некоторых металлах Mr(H2) = 2, т.е. в 14.5 раз легче воздуха Жидкий H2 – tпл. = -253 °С
Описание слайда:
Простое вещество водород Простое вещество – двухатомная молекула H2 Газ б/цв., б/запаха, плохо растворим в воде Может проходить через резину, стекло, металл Растворим в некоторых металлах Mr(H2) = 2, т.е. в 14.5 раз легче воздуха Жидкий H2 – tпл. = -253 °С

Слайд 4


Получение водорода H2 В лаборатории (Генри Кавендиш XVII в.): Me + кислота = соль + H2↑ - реакция замещения !так реагируют только те металлы, которые находятся в ряду активности до водорода
Описание слайда:
Получение водорода H2 В лаборатории (Генри Кавендиш XVII в.): Me + кислота = соль + H2↑ - реакция замещения !так реагируют только те металлы, которые находятся в ряду активности до водорода

Слайд 5


Получение водорода H2 Допишите уравнения химических реакций: Mg + 2HCl (соляная кислота) → MgIIClI2 + H2↑ Al + HCl (соляная кислота) → Mn + H2SO4 (серная кислота) → марганец(II) Fe + H2SO4 (серная кислота) → железо(II) Hg + HCl (соляная кислота) → Ca + HCl (соляная кислота) → Cu +HCl (соляная кислота) →
Описание слайда:
Получение водорода H2 Допишите уравнения химических реакций: Mg + 2HCl (соляная кислота) → MgIIClI2 + H2↑ Al + HCl (соляная кислота) → Mn + H2SO4 (серная кислота) → марганец(II) Fe + H2SO4 (серная кислота) → железо(II) Hg + HCl (соляная кислота) → Ca + HCl (соляная кислота) → Cu +HCl (соляная кислота) →

Слайд 6


Получение водорода H2 В промышленности: C + H2O → CO↑ + H2↑ (синтез-газ) газопаровая конверсия угля CH4 + H2O → CO↑ + H2↑ (синтез-газ) CH4 → C + H2↑
Описание слайда:
Получение водорода H2 В промышленности: C + H2O → CO↑ + H2↑ (синтез-газ) газопаровая конверсия угля CH4 + H2O → CO↑ + H2↑ (синтез-газ) CH4 → C + H2↑

Слайд 7


Химические свойства H2 : O2 = 2 : 1 – гремучий газ Me + H2 → гидриды неMe + H2 → летучие водородные соединения MeO (оксид металла) + H2 → Me + H2O !только для металлов средней активности и неактивных неMeO (оксид неметалла) + H2 → неMe + H2O
Описание слайда:
Химические свойства H2 : O2 = 2 : 1 – гремучий газ Me + H2 → гидриды неMe + H2 → летучие водородные соединения MeO (оксид металла) + H2 → Me + H2O !только для металлов средней активности и неактивных неMeO (оксид неметалла) + H2 → неMe + H2O

Слайд 8


Бинарные соединения водорода С металлами MenH-1n гидриды
Описание слайда:
Бинарные соединения водорода С металлами MenH-1n гидриды

Слайд 9


Химические свойства Cl2 + H2 → S + H2 → C + H2 → O2 + H2 → N2 + H2 → PbO + H2 → Оксид меди(II) + H2 → Оксид калия + H2 → Оксид олова(IV) + H2 → Оксид цинка + H2 → Оксид алюминия + H2 → Оксид золота(III) + H2 → Оксид марганца(IV) + H2 → оксид марганца(II) + … Оксид азота(IV) + H2 →
Описание слайда:
Химические свойства Cl2 + H2 → S + H2 → C + H2 → O2 + H2 → N2 + H2 → PbO + H2 → Оксид меди(II) + H2 → Оксид калия + H2 → Оксид олова(IV) + H2 → Оксид цинка + H2 → Оксид алюминия + H2 → Оксид золота(III) + H2 → Оксид марганца(IV) + H2 → оксид марганца(II) + … Оксид азота(IV) + H2 →

Слайд 10


Водород. Получение водорода, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Глава III Кислоты
Описание слайда:
Глава III Кислоты

Слайд 12


Кислота – это сложное вещество, состоящее из атомов водорода (способных замещаться на металл) и кислотного остатка. H2SO4
Описание слайда:
Кислота – это сложное вещество, состоящее из атомов водорода (способных замещаться на металл) и кислотного остатка. H2SO4

Слайд 13


Водород. Получение водорода, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Классификация кислот
Описание слайда:
Классификация кислот

Слайд 15


Классификация кислот
Описание слайда:
Классификация кислот

Слайд 16


Индикатор (лат. «Indicator») – указатель
Описание слайда:
Индикатор (лат. «Indicator») – указатель

Слайд 17


Глава III Соли
Описание слайда:
Глава III Соли

Слайд 18


Соль – это сложное вещество, состоящее из атомов металла и кислотного остатка. Mex(SO4)у
Описание слайда:
Соль – это сложное вещество, состоящее из атомов металла и кислотного остатка. Mex(SO4)у

Слайд 19


Физические свойства Все соли твёрдые вещества Многие хорошо растворимы в воде (см. таблица растворимостей) Могут содержать кристаллизационную воду, например CuSO45H2O – пятиводный сульфат меди(II) или кристаллогидрат медного купороса
Описание слайда:
Физические свойства Все соли твёрдые вещества Многие хорошо растворимы в воде (см. таблица растворимостей) Могут содержать кристаллизационную воду, например CuSO45H2O – пятиводный сульфат меди(II) или кристаллогидрат медного купороса

Слайд 20


Получение солей Me + кислота  соль + H2, где Me – активный или средней активности Например: Ca + 2HIClI  CaIIClI2 + H2 3Mg + 2HI3PO4III  MgII3(PO4)III2 + 3H2 2Al + 3HI2SO4II  AlIII2(SO4)II3 + 3H2
Описание слайда:
Получение солей Me + кислота  соль + H2, где Me – активный или средней активности Например: Ca + 2HIClI  CaIIClI2 + H2 3Mg + 2HI3PO4III  MgII3(PO4)III2 + 3H2 2Al + 3HI2SO4II  AlIII2(SO4)II3 + 3H2

Слайд 21


Получение солей Me1 + соль1  Me2 + соль2, где Me1 – более активный, чем Me2, (т.е. в ряду активности металлов Me1 находится до Me2) Например: Zn + Pb(NO3)2  Pb + Zn(NO3)2 Fe + CuSO4  Cu + FeSO4 Cu + Hg(NO3)2  Hg + Cu(NO3)2 Hg + 2AgNO3  2Ag + Hg(NO3)2
Описание слайда:
Получение солей Me1 + соль1  Me2 + соль2, где Me1 – более активный, чем Me2, (т.е. в ряду активности металлов Me1 находится до Me2) Например: Zn + Pb(NO3)2  Pb + Zn(NO3)2 Fe + CuSO4  Cu + FeSO4 Cu + Hg(NO3)2  Hg + Cu(NO3)2 Hg + 2AgNO3  2Ag + Hg(NO3)2

Слайд 22


Составление формул Солей
Описание слайда:
Составление формул Солей

Слайд 23


Глава III Кислотные оксиды
Описание слайда:
Глава III Кислотные оксиды

Слайд 24


Кислотный оксид (или ангидрид кислоты) – это оксид, которому соответствует кислородсодержащая кислота. «ангидрид» – «безводный» !!! Валентность неметалла в кислотном оксиде ≥ IV, т.е. неMeIV,V,VI,VIIOII Исключения: оксид азота(III) оксид бора(III)
Описание слайда:
Кислотный оксид (или ангидрид кислоты) – это оксид, которому соответствует кислородсодержащая кислота. «ангидрид» – «безводный» !!! Валентность неметалла в кислотном оксиде ≥ IV, т.е. неMeIV,V,VI,VIIOII Исключения: оксид азота(III) оксид бора(III)

Слайд 25


Кислотный оксид + H2O = кислота B2O3 + 3H2O = 2H3BO3 оксид бора(III) борная кислота CO2 + H2O = H2CO3 оксид углерода(IV) угольная кислота SiO2 + H2O ≠ H2SiO3 (!!!) оксид кремния(IV) кремниевая кислота N2O3 + H2O = 2HNO2 оксид азота(III) азотистая кислота 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 оксид азота(IV) азотистая + азотная кислота N2O5 + H2O = 2HNO3 оксид азота(V) азотная кислота P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 оксид фосфора(V) фосфорная кислота SO2 + H2O = H2SO3 оксид серы(IV) сернистая кислота SO3 + H2O = H2SO4 оксид серы(VI) серная кислота
Описание слайда:
Кислотный оксид + H2O = кислота B2O3 + 3H2O = 2H3BO3 оксид бора(III) борная кислота CO2 + H2O = H2CO3 оксид углерода(IV) угольная кислота SiO2 + H2O ≠ H2SiO3 (!!!) оксид кремния(IV) кремниевая кислота N2O3 + H2O = 2HNO2 оксид азота(III) азотистая кислота 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 оксид азота(IV) азотистая + азотная кислота N2O5 + H2O = 2HNO3 оксид азота(V) азотная кислота P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 оксид фосфора(V) фосфорная кислота SO2 + H2O = H2SO3 оксид серы(IV) сернистая кислота SO3 + H2O = H2SO4 оксид серы(VI) серная кислота

Слайд 26


нагревание Кислота = кислотный оксид + H2O H2CO3 = CO2↑ + H2O угольная кислота оксид углерода(IV) H2SiO3 = SiO2 + H2O кремниевая кислота оксид кремния(IV) 2HNO3 = 2NO2↑ + H2O азотная кислота оксид азота(IV) H2SO3 = SO2↑ + H2O сернистая кислота оксид серы(IV) H2SO4 = SO3 + H2O серная кислота оксид серы(VI)
Описание слайда:
нагревание Кислота = кислотный оксид + H2O H2CO3 = CO2↑ + H2O угольная кислота оксид углерода(IV) H2SiO3 = SiO2 + H2O кремниевая кислота оксид кремния(IV) 2HNO3 = 2NO2↑ + H2O азотная кислота оксид азота(IV) H2SO3 = SO2↑ + H2O сернистая кислота оксид серы(IV) H2SO4 = SO3 + H2O серная кислота оксид серы(VI)

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию