Водород. Получение водорода - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Водород. Получение водорода. Доклад-сообщение содержит 26 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Глава III Водород

Слайд 2

Описание слайда:

Элемент Водород

Слайд 3

Описание слайда:

Простое вещество водород Простое вещество – двухатомная молекула H2 Газ б/цв., б/запаха, плохо растворим в воде Может проходить через резину, стекло, металл Растворим в некоторых металлах Mr(H2) = 2, т.е. в 14.5 раз легче воздуха Жидкий H2 – tпл. = -253 °С

Слайд 4

Описание слайда:

Получение водорода H2 В лаборатории (Генри Кавендиш XVII в.): Me + кислота = соль + H2↑ - реакция замещения !так реагируют только те металлы, которые находятся в ряду активности до водорода

Слайд 5

Описание слайда:

Получение водорода H2 Допишите уравнения химических реакций: Mg + 2HCl (соляная кислота) → MgIIClI2 + H2↑ Al + HCl (соляная кислота) → Mn + H2SO4 (серная кислота) → марганец(II) Fe + H2SO4 (серная кислота) → железо(II) Hg + HCl (соляная кислота) → Ca + HCl (соляная кислота) → Cu +HCl (соляная кислота) →

Слайд 6

Описание слайда:

Получение водорода H2 В промышленности: C + H2O → CO↑ + H2↑ (синтез-газ) газопаровая конверсия угля CH4 + H2O → CO↑ + H2↑ (синтез-газ) CH4 → C + H2↑

Слайд 7

Описание слайда:

Химические свойства H2 : O2 = 2 : 1 – гремучий газ Me + H2 → гидриды неMe + H2 → летучие водородные соединения MeO (оксид металла) + H2 → Me + H2O !только для металлов средней активности и неактивных неMeO (оксид неметалла) + H2 → неMe + H2O

Слайд 8

Описание слайда:

Бинарные соединения водорода С металлами MenH-1n гидриды

Слайд 9

Описание слайда:

Химические свойства Cl2 + H2 → S + H2 → C + H2 → O2 + H2 → N2 + H2 → PbO + H2 → Оксид меди(II) + H2 → Оксид калия + H2 → Оксид олова(IV) + H2 → Оксид цинка + H2 → Оксид алюминия + H2 → Оксид золота(III) + H2 → Оксид марганца(IV) + H2 → оксид марганца(II) + … Оксид азота(IV) + H2 →

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Глава III Кислоты

Слайд 12

Описание слайда:

Кислота – это сложное вещество, состоящее из атомов водорода (способных замещаться на металл) и кислотного остатка. H2SO4

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Классификация кислот

Слайд 15

Описание слайда:

Классификация кислот

Слайд 16

Описание слайда:

Индикатор (лат. «Indicator») – указатель

Слайд 17

Описание слайда:

Глава III Соли

Слайд 18

Описание слайда:

Соль – это сложное вещество, состоящее из атомов металла и кислотного остатка. Mex(SO4)у

Слайд 19

Описание слайда:

Физические свойства Все соли твёрдые вещества Многие хорошо растворимы в воде (см. таблица растворимостей) Могут содержать кристаллизационную воду, например CuSO45H2O – пятиводный сульфат меди(II) или кристаллогидрат медного купороса

Слайд 20

Описание слайда:

Получение солей Me + кислота  соль + H2, где Me – активный или средней активности Например: Ca + 2HIClI  CaIIClI2 + H2 3Mg + 2HI3PO4III  MgII3(PO4)III2 + 3H2 2Al + 3HI2SO4II  AlIII2(SO4)II3 + 3H2

Слайд 21

Описание слайда:

Получение солей Me1 + соль1  Me2 + соль2, где Me1 – более активный, чем Me2, (т.е. в ряду активности металлов Me1 находится до Me2) Например: Zn + Pb(NO3)2  Pb + Zn(NO3)2 Fe + CuSO4  Cu + FeSO4 Cu + Hg(NO3)2  Hg + Cu(NO3)2 Hg + 2AgNO3  2Ag + Hg(NO3)2

Слайд 22

Описание слайда:

Составление формул Солей

Слайд 23

Описание слайда:

Глава III Кислотные оксиды

Слайд 24

Описание слайда:

Кислотный оксид (или ангидрид кислоты) – это оксид, которому соответствует кислородсодержащая кислота. «ангидрид» – «безводный» !!! Валентность неметалла в кислотном оксиде ≥ IV, т.е. неMeIV,V,VI,VIIOII Исключения: оксид азота(III) оксид бора(III)

Слайд 25

Описание слайда:

Кислотный оксид + H2O = кислота B2O3 + 3H2O = 2H3BO3 оксид бора(III) борная кислота CO2 + H2O = H2CO3 оксид углерода(IV) угольная кислота SiO2 + H2O ≠ H2SiO3 (!!!) оксид кремния(IV) кремниевая кислота N2O3 + H2O = 2HNO2 оксид азота(III) азотистая кислота 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 оксид азота(IV) азотистая + азотная кислота N2O5 + H2O = 2HNO3 оксид азота(V) азотная кислота P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 оксид фосфора(V) фосфорная кислота SO2 + H2O = H2SO3 оксид серы(IV) сернистая кислота SO3 + H2O = H2SO4 оксид серы(VI) серная кислота

Слайд 26

Описание слайда:

нагревание Кислота = кислотный оксид + H2O H2CO3 = CO2↑ + H2O угольная кислота оксид углерода(IV) H2SiO3 = SiO2 + H2O кремниевая кислота оксид кремния(IV) 2HNO3 = 2NO2↑ + H2O азотная кислота оксид азота(IV) H2SO3 = SO2↑ + H2O сернистая кислота оксид серы(IV) H2SO4 = SO3 + H2O серная кислота оксид серы(VI)