🗊Презентация Оксиды углерода

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Оксиды углерода, слайд №1Оксиды углерода, слайд №2Оксиды углерода, слайд №3Оксиды углерода, слайд №4Оксиды углерода, слайд №5Оксиды углерода, слайд №6Оксиды углерода, слайд №7Оксиды углерода, слайд №8Оксиды углерода, слайд №9Оксиды углерода, слайд №10Оксиды углерода, слайд №11Оксиды углерода, слайд №12Оксиды углерода, слайд №13Оксиды углерода, слайд №14Оксиды углерода, слайд №15Оксиды углерода, слайд №16
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Оксиды углерода. Доклад-сообщение содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Оксиды углерода
Описание слайда:
Оксиды углерода

Слайд 2


Получение оксида углерода (II) Промышленный способ 1. Образуется при горении углерода или соединений на его основе (например, бензина) в условиях недостатка кислорода: 2C + O2 = 2CO↑ 2. При восстановлении оксида углерода (IV) раскалённым углём: CO2 + C = 2CO↑ Эта реакция часто происходит при печной топке.
Описание слайда:
Получение оксида углерода (II) Промышленный способ 1. Образуется при горении углерода или соединений на его основе (например, бензина) в условиях недостатка кислорода: 2C + O2 = 2CO↑ 2. При восстановлении оксида углерода (IV) раскалённым углём: CO2 + C = 2CO↑ Эта реакция часто происходит при печной топке.

Слайд 3


Получение оксида углерода (IV) 1.В промышленности получают обжигом природных карбонатов (известняк, доломит). CaCO3 = CaO + CO2↑ 2.В лабораторных условиях получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора, мела или соды с соляной кислотой: CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + H2O + CO2↑ Для приготовления напитков может быть использована реакция пищевой соды с лимонной кислотой или с кислым лимонным соком.
Описание слайда:
Получение оксида углерода (IV) 1.В промышленности получают обжигом природных карбонатов (известняк, доломит). CaCO3 = CaO + CO2↑ 2.В лабораторных условиях получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора, мела или соды с соляной кислотой: CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + H2O + CO2↑ Для приготовления напитков может быть использована реакция пищевой соды с лимонной кислотой или с кислым лимонным соком.

Слайд 4


Физические свойства CO - оксид углерода(II), угарный газ, монооксид углерода Газ, без цвета, без запаха, легче воздуха, мало растворим в воде, намного лучше растворим в спирте, T. пл. -205,02 0C, Т. кип. -191,5 плотность 1,25 г/л (0 0C) Очень ядовит!
Описание слайда:
Физические свойства CO - оксид углерода(II), угарный газ, монооксид углерода Газ, без цвета, без запаха, легче воздуха, мало растворим в воде, намного лучше растворим в спирте, T. пл. -205,02 0C, Т. кип. -191,5 плотность 1,25 г/л (0 0C) Очень ядовит!

Слайд 5


Химические свойства оксида углерода (II) При комнатной температуре CO малоактивен, его химическая активность значительно повышается при нагревании и в растворах CO – несолеобразующий оксид 1. При нагревании восстанавливает металлы из оксидов: CO + CuO → Cu + CO2↑ 2. Горит на воздухе синим пламенем (температура начала реакции 700 °C) : 2CO + O2 → 2CO2 + Q Температура горения CO может достигать 2100 °C.
Описание слайда:
Химические свойства оксида углерода (II) При комнатной температуре CO малоактивен, его химическая активность значительно повышается при нагревании и в растворах CO – несолеобразующий оксид 1. При нагревании восстанавливает металлы из оксидов: CO + CuO → Cu + CO2↑ 2. Горит на воздухе синим пламенем (температура начала реакции 700 °C) : 2CO + O2 → 2CO2 + Q Температура горения CO может достигать 2100 °C.

Слайд 6


Химические свойства оксида углерода (IV) CO2 – кислотный оксид 1.Взаимодействует с водой, образуя нестойкую угольную кислоту (реакция обратимая) CO2 + H2O H2CO3 2. Взаимодействует со щелочами, при этом образуются карбонаты и гидрокарбонаты CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 3.Взаимодействует с основными оксидами CO2 + CaO = CaCO3
Описание слайда:
Химические свойства оксида углерода (IV) CO2 – кислотный оксид 1.Взаимодействует с водой, образуя нестойкую угольную кислоту (реакция обратимая) CO2 + H2O H2CO3 2. Взаимодействует со щелочами, при этом образуются карбонаты и гидрокарбонаты CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 3.Взаимодействует с основными оксидами CO2 + CaO = CaCO3

Слайд 7


Применение оксида углерода (II) Как восстановитель СО применяется в металлургии при выплавке чугуна.
Описание слайда:
Применение оксида углерода (II) Как восстановитель СО применяется в металлургии при выплавке чугуна.

Слайд 8


Водяной газ используется как топливо, а также применяется в химическом синтезе — для получения аммиака,, высших спиртов и т. п.
Описание слайда:
Водяной газ используется как топливо, а также применяется в химическом синтезе — для получения аммиака,, высших спиртов и т. п.

Слайд 9


Оксид углерода(II) применяется для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкуса Допустимая концентрация CO равна 200 мг/кг мяса. Оксид углерода(II) применяется для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкуса Допустимая концентрация CO равна 200 мг/кг мяса.
Описание слайда:
Оксид углерода(II) применяется для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкуса Допустимая концентрация CO равна 200 мг/кг мяса. Оксид углерода(II) применяется для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкуса Допустимая концентрация CO равна 200 мг/кг мяса.

Слайд 10


Применение оксида углерода (IV) Углекислый газ применяют для газирования фруктовых и минеральных вод, для производства сахара, в медицине для углекислых ванн.
Описание слайда:
Применение оксида углерода (IV) Углекислый газ применяют для газирования фруктовых и минеральных вод, для производства сахара, в медицине для углекислых ванн.

Слайд 11


В пищевой промышленности оксид углерода(IV) используется как консервант и обозначается на упаковке под кодом Е290, а также в качестве разрыхлителя теста. В пищевой промышленности оксид углерода(IV) используется как консервант и обозначается на упаковке под кодом Е290, а также в качестве разрыхлителя теста.
Описание слайда:
В пищевой промышленности оксид углерода(IV) используется как консервант и обозначается на упаковке под кодом Е290, а также в качестве разрыхлителя теста. В пищевой промышленности оксид углерода(IV) используется как консервант и обозначается на упаковке под кодом Е290, а также в качестве разрыхлителя теста.

Слайд 12


Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей 1) в портативных огнетушителях; Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей 1) в портативных огнетушителях; 2) в огнетушительных системах самолетов и кораблей, пожарных углекислотных машинах. Такое широкое применение в огнетушении связано с тем, что в некоторых случаях вода не годится для тушения.
Описание слайда:
Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей 1) в портативных огнетушителях; Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей 1) в портативных огнетушителях; 2) в огнетушительных системах самолетов и кораблей, пожарных углекислотных машинах. Такое широкое применение в огнетушении связано с тем, что в некоторых случаях вода не годится для тушения.

Слайд 13


Технологии очистки различных поверхностей гранулами «сухого льда». Технологии очистки различных поверхностей гранулами «сухого льда». Очистка форм для литья под давлением с помощью «сухого льда»
Описание слайда:
Технологии очистки различных поверхностей гранулами «сухого льда». Технологии очистки различных поверхностей гранулами «сухого льда». Очистка форм для литья под давлением с помощью «сухого льда»

Слайд 14


Твёрдая углекислота — сухой лёд — используется в ледниках. Жидкая углекислота используется в качестве хладагента и рабочего тела в холодильниках, морозильниках, солнечных электрогенераторах. Твёрдая углекислота — сухой лёд — используется в ледниках. Жидкая углекислота используется в качестве хладагента и рабочего тела в холодильниках, морозильниках, солнечных электрогенераторах.
Описание слайда:
Твёрдая углекислота — сухой лёд — используется в ледниках. Жидкая углекислота используется в качестве хладагента и рабочего тела в холодильниках, морозильниках, солнечных электрогенераторах. Твёрдая углекислота — сухой лёд — используется в ледниках. Жидкая углекислота используется в качестве хладагента и рабочего тела в холодильниках, морозильниках, солнечных электрогенераторах.

Слайд 15


Ученые нашли способ, как использовать углекислый газ: из него можно делать поликарбонат, который применяется для изготовления компакт-дисков. Первые DVD и пластиковые бутылки из CO2 могут появиться в продаже уже через пару лет.
Описание слайда:
Ученые нашли способ, как использовать углекислый газ: из него можно делать поликарбонат, который применяется для изготовления компакт-дисков. Первые DVD и пластиковые бутылки из CO2 могут появиться в продаже уже через пару лет.

Слайд 16


Биологическое значение углекислого газа
Описание слайда:
Биологическое значение углекислого газа

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию