Оксиды. Физические свойства - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Оксиды. Физические свойства. Доклад-сообщение содержит 11 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Сообщение по теме “Оксиды” - Fe Презентацию выполнил: студент 9п-11 Сыздыков Руслан

Слайд 2

Описание слайда:

Железо(Fe) Железо (Ferrum), Fe («феррум»), химический элемент, атомный номер 26, атомная масса 55,847. В периодической системе Менделеева железо входит в группу 8 обочной подгруппы, в четвертом периоде. В природе железо редко встречается в чистом виде, чаще всего оно встречается в составе железо-никелевых метеоритов. Распространённость железа в земной коре — 4,65 % Железо как инструментальный материал известно с древнейших времён. Самые древние изделия из железа, найденные при археологических раскопках, датируются 4-м тысячелетием до н. э. и относятся к древнешумерской и древнеегипетской цивилизациям. Это изготовленные из метеоритного железа, то есть сплава железа и никеля. Первыми освоили метод выплавки железа хатты(народ страны Хатти,основавший свою империю на территории хаттов (современной Анатолии в Турции).Также отмечается использование железа при выплавке и изготовлении орудий и инструментов в 1200 году до н. э. в Африке южнее Сахары.В древности мастерами железных изделий слыли халибы.Аристотель описал их способ получения стали: «халибы несколько раз промывали речной песок их страны — тем самым выделяя чёрный шлих (тяжёлая фракция, состоящая в основном из магнетита и гематита), и плавили в печах; полученный таким образом металл имел серебристый цвет и был нержавеющим».

Слайд 3

Описание слайда:

Оксиды железа Оксиды железа — соединения железа с кислородом. Наиболее известны три оксида железа: Оксид железа (II) – FeO(основной), встречается в природе в виде минерала вюстита Оксид железа (III) – Fe2O3, Ввприроде встречается как минерал гематит. Оксид железа (II,III) – Fe3O4, В природе встречаются больши залежи минерала магнетита — Fe3O4 с различными примесями

Слайд 4

Описание слайда:

Физические свойства оксида железа(II) Оксид железа(II) - Соединение чёрного цвета. Кристаллическая решётка по типу каменной соли. Устойчивым оксид железа(II) становится лишь при повышении температуры. Нерастворимый в воде, окисляется на воздухе

Слайд 5

Описание слайда:

Физические свойства оксида железа(III) Оксид железа (III) - это оранжево-красный порошок, образующийся при окислении железа на воздухе.Твердый, нерастворимый в воде

Слайд 6

Описание слайда:

Физические свойства оксида железа(II,III) Оксид железа(II, III) представляет собой черные кубические кристаллы, которые являются тугоплавкими и ломкими. Вещество плавится при 1538°C, а при 1787°C начинает разлагаться без кипения. Fe3O4 является ферромагнитным соединением, хорошо проводит электрический ток.

Слайд 7

Описание слайда:

Химические свойства оксида железа(II) FeO легко реагирует с разбавленной соляной кислотой и концентрированной азотной кислотой:FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O; FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O С водой и с солями в реакцию не вступает. При взаимодействии с водородом при t 350°С восстанавливается до чистого железа: FeO +H2 = Fe + H2O

Слайд 8

Описание слайда:

Химические свойства оксида железа(III) Оксид Fe2O3 – самое устойчивое природное кислородсодержащее соединение железа. Это амфотерный оксид, нерастворимый в воде Проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных. Легко реагирует с кислотами: Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3 + 3H2O При действии восстановителей выступает как окислитель: Fe2O3 + 3H2 = (воздействие t ) 2Fe+ 3H2O

Слайд 9

Описание слайда:

Химические свойства оксида железа(II,III) Нагревание при температуре 1538°С приводит к его распаду: 2Fe3O4 = 6FeO + O2 Вступает в реакцию с кислотами: Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O; Fe3O4 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O Со щелочами реагирует при сплавлении: Fe3O4 + 14NaOH = Na3FeO3 + 2Na5FeO4 + 7H2O Вступает в реакцию с кислородом воздуха: 4Fe3O4 + O2 = 6Fe2O3

Слайд 10

Описание слайда:

Получение оксидов железа Оксид железа (II, III) образуется при горении железа и при действии перегретого пара на железо:3Fe + 2O2 = Fe3O4; 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2. Железо реагируерт на высоких t с кислородом, образуя 2FeO (2Fe + O₂ = 2FeO) При сгорании железа на воздухе образуется оксид Fe2О3, Если кислород или воздух пропускать через расплавленное железо, то образуется оксид FeО

Слайд 11

Описание слайда:

Применение оксидов железа Применение Оксида железа(II):участвует в доменном процессе выплавки чугуна,применяется как компонент керамики и минеральных красок. Применение Оксида железа(III):для окраски строительных материалов, добавляют его в качестве красителя в краски и эмали, в полиграфические краски. В качестве катализатора оксид железа используется в производстве аммиака. Применение Оксида железа(II,III): изготовление специальных электродов.