🗊Презентация Физико-химия поверхностных явлений

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Физико-химия поверхностных явлений, слайд №1Физико-химия поверхностных явлений, слайд №2Физико-химия поверхностных явлений, слайд №3Физико-химия поверхностных явлений, слайд №4Физико-химия поверхностных явлений, слайд №5Физико-химия поверхностных явлений, слайд №6Физико-химия поверхностных явлений, слайд №7Физико-химия поверхностных явлений, слайд №8Физико-химия поверхностных явлений, слайд №9Физико-химия поверхностных явлений, слайд №10Физико-химия поверхностных явлений, слайд №11Физико-химия поверхностных явлений, слайд №12Физико-химия поверхностных явлений, слайд №13Физико-химия поверхностных явлений, слайд №14Физико-химия поверхностных явлений, слайд №15Физико-химия поверхностных явлений, слайд №16Физико-химия поверхностных явлений, слайд №17Физико-химия поверхностных явлений, слайд №18Физико-химия поверхностных явлений, слайд №19Физико-химия поверхностных явлений, слайд №20Физико-химия поверхностных явлений, слайд №21Физико-химия поверхностных явлений, слайд №22Физико-химия поверхностных явлений, слайд №23Физико-химия поверхностных явлений, слайд №24Физико-химия поверхностных явлений, слайд №25Физико-химия поверхностных явлений, слайд №26Физико-химия поверхностных явлений, слайд №27Физико-химия поверхностных явлений, слайд №28Физико-химия поверхностных явлений, слайд №29Физико-химия поверхностных явлений, слайд №30Физико-химия поверхностных явлений, слайд №31Физико-химия поверхностных явлений, слайд №32Физико-химия поверхностных явлений, слайд №33Физико-химия поверхностных явлений, слайд №34Физико-химия поверхностных явлений, слайд №35Физико-химия поверхностных явлений, слайд №36Физико-химия поверхностных явлений, слайд №37Физико-химия поверхностных явлений, слайд №38Физико-химия поверхностных явлений, слайд №39Физико-химия поверхностных явлений, слайд №40Физико-химия поверхностных явлений, слайд №41Физико-химия поверхностных явлений, слайд №42Физико-химия поверхностных явлений, слайд №43Физико-химия поверхностных явлений, слайд №44
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Физико-химия поверхностных явлений. Доклад-сообщение содержит 44 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Физико-химия поверхностных явлений.
Описание слайда:
Физико-химия поверхностных явлений.

Слайд 2


Поверхностные явления (ПЯ) – это особенности поведения веществ, которые наблюдаются на поверхности раздела фаз, и обусловленные особенностями состава и строения поверхностного слоя.
Описание слайда:
Поверхностные явления (ПЯ) – это особенности поведения веществ, которые наблюдаются на поверхности раздела фаз, и обусловленные особенностями состава и строения поверхностного слоя.

Слайд 3


Влияние поверхности раздела фаз на свойства системы возрастает с увеличением удельной поверхности.
Описание слайда:
Влияние поверхности раздела фаз на свойства системы возрастает с увеличением удельной поверхности.

Слайд 4


Удельная поверхность Sуд – это величина, измеряемая суммарной площадью граничной поверхности фазы Scум, отнесенной к объему фазы V:
Описание слайда:
Удельная поверхность Sуд – это величина, измеряемая суммарной площадью граничной поверхности фазы Scум, отнесенной к объему фазы V:

Слайд 5


Физико-химия поверхностных явлений, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Для молекул внутри жидкости равнодействующая всех сил = нулю. Для молекул на границе раздела фаз равнодействующая всех сил  0 и направлена вглубь жидкой фазы. Отличия в энергетическом состоянии молекул поверхностного слоя характеризуются свободной поверхностной энергией.
Описание слайда:
Для молекул внутри жидкости равнодействующая всех сил = нулю. Для молекул на границе раздела фаз равнодействующая всех сил  0 и направлена вглубь жидкой фазы. Отличия в энергетическом состоянии молекул поверхностного слоя характеризуются свободной поверхностной энергией.

Слайд 7


Свободная поверхностная энергия GS – термодинамическая функция, характеризующая энергию межмолекулярного взаимодействия частиц на поверхности раздела фаз с частицами каждой из контактирующих фаз. GS=σ·S S – площадь раздела фаз, σ – поверхностное натяжение
Описание слайда:
Свободная поверхностная энергия GS – термодинамическая функция, характеризующая энергию межмолекулярного взаимодействия частиц на поверхности раздела фаз с частицами каждой из контактирующих фаз. GS=σ·S S – площадь раздела фаз, σ – поверхностное натяжение

Слайд 8


Поверхностное натяжение σ - это величина, численно равная работе, которую необходимо совершить для образования единицы поверхности раздела фаз (Т=const) - это сила, стремящаяся сократить свободную поверхность тела до наименьших возможных пределов
Описание слайда:
Поверхностное натяжение σ - это величина, численно равная работе, которую необходимо совершить для образования единицы поверхности раздела фаз (Т=const) - это сила, стремящаяся сократить свободную поверхность тела до наименьших возможных пределов

Слайд 9


Физико-химия поверхностных явлений, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


σ биологических жидкостей используют в диагностике. σ плазмы крови различно при различных заболеваниях. С возрастом σ сыворотки крови уменьшается. σ играет значительную роль в процессе деления клеток, фагоцитозе, пиноцитозе, изменении проницаемости клеточных мембран и др.
Описание слайда:
σ биологических жидкостей используют в диагностике. σ плазмы крови различно при различных заболеваниях. С возрастом σ сыворотки крови уменьшается. σ играет значительную роль в процессе деления клеток, фагоцитозе, пиноцитозе, изменении проницаемости клеточных мембран и др.

Слайд 11


Недостаток сурфактанта в легких – причина гибели недоношенных детей (cурфактанты легких – это фосфолипидно-белковые комплексы, которые выстилают поверхности альвеол, понижая σ и препятствуя спадению стенок альвеол при выдохе).
Описание слайда:
Недостаток сурфактанта в легких – причина гибели недоношенных детей (cурфактанты легких – это фосфолипидно-белковые комплексы, которые выстилают поверхности альвеол, понижая σ и препятствуя спадению стенок альвеол при выдохе).

Слайд 12


Поверхностная активность g – это способность растворенного вещества изменять поверхностное натяжение: ∆σ - изменение поверхностного натяжения при изменении концентраций ∆С.
Описание слайда:
Поверхностная активность g – это способность растворенного вещества изменять поверхностное натяжение: ∆σ - изменение поверхностного натяжения при изменении концентраций ∆С.

Слайд 13


По способности изменять поверхностное натяжение растворов по сравнению с чистым растворителем все вещества делятся на три типа:
Описание слайда:
По способности изменять поверхностное натяжение растворов по сравнению с чистым растворителем все вещества делятся на три типа:

Слайд 14


1. Поверхностно-активные вещества (ПАВ) (σр-ра< σ0), концентрация растворенных веществ в поверхностном слое больше, чем в объеме раствора (спирты, кислоты алифатического ряда, сложные эфиры, белки);
Описание слайда:
1. Поверхностно-активные вещества (ПАВ) (σр-ра< σ0), концентрация растворенных веществ в поверхностном слое больше, чем в объеме раствора (спирты, кислоты алифатического ряда, сложные эфиры, белки);

Слайд 15


2. Поверхностно-инактивные вещества (ПИВ) (σр-ра> σ0), концентрация растворенных веществ в поверхностном слое меньше, чем в объеме раствора (неорганические кислоты, основания и соли, некоторые органические соединения, такие как глицерин, α-аминокислоты и др.);
Описание слайда:
2. Поверхностно-инактивные вещества (ПИВ) (σр-ра> σ0), концентрация растворенных веществ в поверхностном слое меньше, чем в объеме раствора (неорганические кислоты, основания и соли, некоторые органические соединения, такие как глицерин, α-аминокислоты и др.);

Слайд 16


3. Поверхностно неактивные вещества (ПНВ) практически не изменяют поверхностного натяжения растворителя (σр-ра= σ0) (сахароза, и др.)
Описание слайда:
3. Поверхностно неактивные вещества (ПНВ) практически не изменяют поверхностного натяжения растворителя (σр-ра= σ0) (сахароза, и др.)

Слайд 17


Изотерма поверхностного натяжения – это зависимость поверхностного натяжения от концентрации растворенного вещества (Т=const)
Описание слайда:
Изотерма поверхностного натяжения – это зависимость поверхностного натяжения от концентрации растворенного вещества (Т=const)

Слайд 18


В состав организмов входит множество ПАВ: соли жирных кислот, желчные кислоты и их соли, фосфолипиды…
Описание слайда:
В состав организмов входит множество ПАВ: соли жирных кислот, желчные кислоты и их соли, фосфолипиды…

Слайд 19


ПАВ - дифильны
Описание слайда:
ПАВ - дифильны

Слайд 20


Классификация ПАВ:
Описание слайда:
Классификация ПАВ:

Слайд 21


Модели биологических мембран
Описание слайда:
Модели биологических мембран

Слайд 22


правило Дюкло-Траубе: Поверхностная активность ПАВ в разбавленных водных растворах при одинаковой молярной концентрации увеличивается в 3-3,5 раза при удлинении гидрофобной части на одну группу -СН2-.
Описание слайда:
правило Дюкло-Траубе: Поверхностная активность ПАВ в разбавленных водных растворах при одинаковой молярной концентрации увеличивается в 3-3,5 раза при удлинении гидрофобной части на одну группу -СН2-.

Слайд 23


ПЯ: физическая сорбция: абсорбция, адсорбция, десорбция, капиллярная конденсация хемосорбция
Описание слайда:
ПЯ: физическая сорбция: абсорбция, адсорбция, десорбция, капиллярная конденсация хемосорбция

Слайд 24


Сорбция – поглощение газов, паров или растворенных веществ (сорбатов) твердым телом или жидкостью (сорбентом) Абсорбция – поглощение сорбата всем объемом сорбента (поглощение аммиака водой) Адсорбция – поглощение сорбата поверхностью сорбента (поглощение газов активированным углем)
Описание слайда:
Сорбция – поглощение газов, паров или растворенных веществ (сорбатов) твердым телом или жидкостью (сорбентом) Абсорбция – поглощение сорбата всем объемом сорбента (поглощение аммиака водой) Адсорбция – поглощение сорбата поверхностью сорбента (поглощение газов активированным углем)

Слайд 25


Капилярная конденсация – процесс сжижения пара в порах твердого сорбента при снижении Т ниже критической для этого пара. Хемосорбция – сорбция с образованием химических связей. Десорбция – процесс обратный сорбции
Описание слайда:
Капилярная конденсация – процесс сжижения пара в порах твердого сорбента при снижении Т ниже критической для этого пара. Хемосорбция – сорбция с образованием химических связей. Десорбция – процесс обратный сорбции

Слайд 26


Метод хемосорбции используется для создания лекарственных форм с замедленным высвобождением активного вещества (обеспечивает равномерное высвобождение лекарственного вещества, позволяет уменьшить число приёмов лекарства).
Описание слайда:
Метод хемосорбции используется для создания лекарственных форм с замедленным высвобождением активного вещества (обеспечивает равномерное высвобождение лекарственного вещества, позволяет уменьшить число приёмов лекарства).

Слайд 27


Физико-химия поверхностных явлений, слайд №27
Описание слайда:

Слайд 28


Адсорбция молекул на твердых адсорбентах зависит от: природы адсорбента, природы растворителя, природы поглощаемого вещества, концентрации раствора, температуры.
Описание слайда:
Адсорбция молекул на твердых адсорбентах зависит от: природы адсорбента, природы растворителя, природы поглощаемого вещества, концентрации раствора, температуры.

Слайд 29


гидрофильные адсорбенты (силикагель, глины, пористые стекла) поглощают полярные вещества гидрофобные адсорбенты (сажа, активированный уголь) поглощают неполярные вещества
Описание слайда:
гидрофильные адсорбенты (силикагель, глины, пористые стекла) поглощают полярные вещества гидрофобные адсорбенты (сажа, активированный уголь) поглощают неполярные вещества

Слайд 30


Влияние природы поглощаемого вещества определяется правилами: «подобное взаимодействует с подобным», правило Шилова: чем больше растворимость вещества в данном растворителе, тем хуже оно адсорбируется на поверхности твердого адсорбента.
Описание слайда:
Влияние природы поглощаемого вещества определяется правилами: «подобное взаимодействует с подобным», правило Шилова: чем больше растворимость вещества в данном растворителе, тем хуже оно адсорбируется на поверхности твердого адсорбента.

Слайд 31


правило Ребиндера (правило выравнивания полярностей контактирующих фаз): на полярных адсорбентах лучше адсорбируются полярные адсорбаты из малополярных растворителей; на неполярных адсорбентах – неполярные адсорбаты из полярных растворителей.
Описание слайда:
правило Ребиндера (правило выравнивания полярностей контактирующих фаз): на полярных адсорбентах лучше адсорбируются полярные адсорбаты из малополярных растворителей; на неполярных адсорбентах – неполярные адсорбаты из полярных растворителей.

Слайд 32


С повышением температуры адсорбция уменьшается. Влияние концентрации растворенного вещества на процесс адсорбции из раствора при Т=const описывается уравнениями изотермы адсорбции:
Описание слайда:
С повышением температуры адсорбция уменьшается. Влияние концентрации растворенного вещества на процесс адсорбции из раствора при Т=const описывается уравнениями изотермы адсорбции:

Слайд 33


Изотерма адсорбции Гиббса Изотерма адсорбции Френдлиха Изотерма адсорбции Ленгмюра
Описание слайда:
Изотерма адсорбции Гиббса Изотерма адсорбции Френдлиха Изотерма адсорбции Ленгмюра

Слайд 34


При адсорбции ПАВ полярный фрагмент всегда обращен к полярной (гидрофильной) фазе – к воде, силикагелю, а неполярный фрагмент – к неполярной (гидрофобной) фазе – активированному углю, маслу.
Описание слайда:
При адсорбции ПАВ полярный фрагмент всегда обращен к полярной (гидрофильной) фазе – к воде, силикагелю, а неполярный фрагмент – к неполярной (гидрофобной) фазе – активированному углю, маслу.

Слайд 35


Физико-химия поверхностных явлений, слайд №35
Описание слайда:

Слайд 36


Ионная адсорбция - адсорбция ионов из растворов электролитов на полярных адсорбентах. Ионнообменная + избирательная
Описание слайда:
Ионная адсорбция - адсорбция ионов из растворов электролитов на полярных адсорбентах. Ионнообменная + избирательная

Слайд 37


Особенности ионной адсорбции: на границе раздела фаз возникает ДЭС; скорость ионной адсорбции < скорости молекулярной адсорбции; ионная адсорбция не всегда обратима (хемосорбция);
Описание слайда:
Особенности ионной адсорбции: на границе раздела фаз возникает ДЭС; скорость ионной адсорбции < скорости молекулярной адсорбции; ионная адсорбция не всегда обратима (хемосорбция);

Слайд 38


адсорбируемость иона увеличивается с увеличением радиуса негидратированного иона и увеличением абсолютной величины заряда иона (исключение катион водорода); ионная адсорбция подчиняется правилу Панета-Фаянса.
Описание слайда:
адсорбируемость иона увеличивается с увеличением радиуса негидратированного иона и увеличением абсолютной величины заряда иона (исключение катион водорода); ионная адсорбция подчиняется правилу Панета-Фаянса.

Слайд 39


Правило Панета-Фаянса: на поверхности кристалла преимущественно адсорбируются те ионы, которые входят в состав кристаллической решетки адсорбента или изоморфны им по строению и могут достроить кристаллическую решетку.
Описание слайда:
Правило Панета-Фаянса: на поверхности кристалла преимущественно адсорбируются те ионы, которые входят в состав кристаллической решетки адсорбента или изоморфны им по строению и могут достроить кристаллическую решетку.

Слайд 40


При добавлении к раствору AgNO3 раствора KI на осадке AgI будут адсорбироваться ионы Ag+ и I-.
Описание слайда:
При добавлении к раствору AgNO3 раствора KI на осадке AgI будут адсорбироваться ионы Ag+ и I-.

Слайд 41


Ионообменная адсорбция (ИА) - процесс эквивалентного обмена собственных ионов нерастворимого адсорбента (ионита), посылаемого в раствор, на другие ионы того же знака, находящиеся в растворе.
Описание слайда:
Ионообменная адсорбция (ИА) - процесс эквивалентного обмена собственных ионов нерастворимого адсорбента (ионита), посылаемого в раствор, на другие ионы того же знака, находящиеся в растворе.

Слайд 42


Физико-химия поверхностных явлений, слайд №42
Описание слайда:

Слайд 43


Иониты = аниониты + катиониты На ИА основана хроматография – метод определения и разделения веществ
Описание слайда:
Иониты = аниониты + катиониты На ИА основана хроматография – метод определения и разделения веществ

Слайд 44


ИА используется для очистки воды, консервирования крови (удаление Са2+), беззондовой диагностики рН желудочного сока. Аниониты –антацидные средства. Катиониты –предупреждение и лечение отеков, связанных с декомпенсацией сердечной деятельности, предотвращение ацидоза и др.
Описание слайда:
ИА используется для очистки воды, консервирования крови (удаление Са2+), беззондовой диагностики рН желудочного сока. Аниониты –антацидные средства. Катиониты –предупреждение и лечение отеков, связанных с декомпенсацией сердечной деятельности, предотвращение ацидоза и др.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию