Физико-химия поверхностных явлений - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №1

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №2

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №3

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №4

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №5

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №6

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №7

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №8

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №9

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №10

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №11

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №12

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №13

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №14

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №15

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №16

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №17

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №18

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №19

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №20

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №21

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №22

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №23

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №24

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №25

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №26

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №27

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №28

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №29

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №30

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №31

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №32

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №33

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №34

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №35

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №36

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №37

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №38

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №39

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №40

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №41

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №42

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №43

Физико-химия поверхностных явлений, слайд №44

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Физико-химия поверхностных явлений. Доклад-сообщение содержит 44 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Физико-химия поверхностных явлений.

Слайд 2

Описание слайда:

Поверхностные явления (ПЯ) – это особенности поведения веществ, которые наблюдаются на поверхности раздела фаз, и обусловленные особенностями состава и строения поверхностного слоя.

Слайд 3

Описание слайда:

Влияние поверхности раздела фаз на свойства системы возрастает с увеличением удельной поверхности.

Слайд 4

Описание слайда:

Удельная поверхность Sуд – это величина, измеряемая суммарной площадью граничной поверхности фазы Scум, отнесенной к объему фазы V:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Для молекул внутри жидкости равнодействующая всех сил = нулю. Для молекул на границе раздела фаз равнодействующая всех сил  0 и направлена вглубь жидкой фазы. Отличия в энергетическом состоянии молекул поверхностного слоя характеризуются свободной поверхностной энергией.

Слайд 7

Описание слайда:

Свободная поверхностная энергия GS – термодинамическая функция, характеризующая энергию межмолекулярного взаимодействия частиц на поверхности раздела фаз с частицами каждой из контактирующих фаз. GS=σ·S S – площадь раздела фаз, σ – поверхностное натяжение

Слайд 8

Описание слайда:

Поверхностное натяжение σ - это величина, численно равная работе, которую необходимо совершить для образования единицы поверхности раздела фаз (Т=const) - это сила, стремящаяся сократить свободную поверхность тела до наименьших возможных пределов

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

σ биологических жидкостей используют в диагностике. σ плазмы крови различно при различных заболеваниях. С возрастом σ сыворотки крови уменьшается. σ играет значительную роль в процессе деления клеток, фагоцитозе, пиноцитозе, изменении проницаемости клеточных мембран и др.

Слайд 11

Описание слайда:

Недостаток сурфактанта в легких – причина гибели недоношенных детей (cурфактанты легких – это фосфолипидно-белковые комплексы, которые выстилают поверхности альвеол, понижая σ и препятствуя спадению стенок альвеол при выдохе).

Слайд 12

Описание слайда:

Поверхностная активность g – это способность растворенного вещества изменять поверхностное натяжение: ∆σ - изменение поверхностного натяжения при изменении концентраций ∆С.

Слайд 13

Описание слайда:

По способности изменять поверхностное натяжение растворов по сравнению с чистым растворителем все вещества делятся на три типа:

Слайд 14

Описание слайда:

1. Поверхностно-активные вещества (ПАВ) (σр-ра< σ0), концентрация растворенных веществ в поверхностном слое больше, чем в объеме раствора (спирты, кислоты алифатического ряда, сложные эфиры, белки);

Слайд 15

Описание слайда:

2. Поверхностно-инактивные вещества (ПИВ) (σр-ра> σ0), концентрация растворенных веществ в поверхностном слое меньше, чем в объеме раствора (неорганические кислоты, основания и соли, некоторые органические соединения, такие как глицерин, α-аминокислоты и др.);

Слайд 16

Описание слайда:

3. Поверхностно неактивные вещества (ПНВ) практически не изменяют поверхностного натяжения растворителя (σр-ра= σ0) (сахароза, и др.)

Слайд 17

Описание слайда:

Изотерма поверхностного натяжения – это зависимость поверхностного натяжения от концентрации растворенного вещества (Т=const)

Слайд 18

Описание слайда:

В состав организмов входит множество ПАВ: соли жирных кислот, желчные кислоты и их соли, фосфолипиды…

Слайд 19

Описание слайда:

ПАВ - дифильны

Слайд 20

Описание слайда:

Классификация ПАВ:

Слайд 21

Описание слайда:

Модели биологических мембран

Слайд 22

Описание слайда:

правило Дюкло-Траубе: Поверхностная активность ПАВ в разбавленных водных растворах при одинаковой молярной концентрации увеличивается в 3-3,5 раза при удлинении гидрофобной части на одну группу -СН2-.

Слайд 23

Описание слайда:

ПЯ: физическая сорбция: абсорбция, адсорбция, десорбция, капиллярная конденсация хемосорбция

Слайд 24

Описание слайда:

Сорбция – поглощение газов, паров или растворенных веществ (сорбатов) твердым телом или жидкостью (сорбентом) Абсорбция – поглощение сорбата всем объемом сорбента (поглощение аммиака водой) Адсорбция – поглощение сорбата поверхностью сорбента (поглощение газов активированным углем)

Слайд 25

Описание слайда:

Капилярная конденсация – процесс сжижения пара в порах твердого сорбента при снижении Т ниже критической для этого пара. Хемосорбция – сорбция с образованием химических связей. Десорбция – процесс обратный сорбции

Слайд 26

Описание слайда:

Метод хемосорбции используется для создания лекарственных форм с замедленным высвобождением активного вещества (обеспечивает равномерное высвобождение лекарственного вещества, позволяет уменьшить число приёмов лекарства).

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Адсорбция молекул на твердых адсорбентах зависит от: природы адсорбента, природы растворителя, природы поглощаемого вещества, концентрации раствора, температуры.

Слайд 29

Описание слайда:

гидрофильные адсорбенты (силикагель, глины, пористые стекла) поглощают полярные вещества гидрофобные адсорбенты (сажа, активированный уголь) поглощают неполярные вещества

Слайд 30

Описание слайда:

Влияние природы поглощаемого вещества определяется правилами: «подобное взаимодействует с подобным», правило Шилова: чем больше растворимость вещества в данном растворителе, тем хуже оно адсорбируется на поверхности твердого адсорбента.

Слайд 31

Описание слайда:

правило Ребиндера (правило выравнивания полярностей контактирующих фаз): на полярных адсорбентах лучше адсорбируются полярные адсорбаты из малополярных растворителей; на неполярных адсорбентах – неполярные адсорбаты из полярных растворителей.

Слайд 32

Описание слайда:

С повышением температуры адсорбция уменьшается. Влияние концентрации растворенного вещества на процесс адсорбции из раствора при Т=const описывается уравнениями изотермы адсорбции:

Слайд 33

Описание слайда:

Изотерма адсорбции Гиббса Изотерма адсорбции Френдлиха Изотерма адсорбции Ленгмюра

Слайд 34

Описание слайда:

При адсорбции ПАВ полярный фрагмент всегда обращен к полярной (гидрофильной) фазе – к воде, силикагелю, а неполярный фрагмент – к неполярной (гидрофобной) фазе – активированному углю, маслу.

Слайд 35

Описание слайда:

Слайд 36

Описание слайда:

Ионная адсорбция - адсорбция ионов из растворов электролитов на полярных адсорбентах. Ионнообменная + избирательная

Слайд 37

Описание слайда:

Особенности ионной адсорбции: на границе раздела фаз возникает ДЭС; скорость ионной адсорбции < скорости молекулярной адсорбции; ионная адсорбция не всегда обратима (хемосорбция);

Слайд 38

Описание слайда:

адсорбируемость иона увеличивается с увеличением радиуса негидратированного иона и увеличением абсолютной величины заряда иона (исключение катион водорода); ионная адсорбция подчиняется правилу Панета-Фаянса.

Слайд 39

Описание слайда:

Правило Панета-Фаянса: на поверхности кристалла преимущественно адсорбируются те ионы, которые входят в состав кристаллической решетки адсорбента или изоморфны им по строению и могут достроить кристаллическую решетку.

Слайд 40

Описание слайда:

При добавлении к раствору AgNO3 раствора KI на осадке AgI будут адсорбироваться ионы Ag+ и I-.

Слайд 41

Описание слайда:

Ионообменная адсорбция (ИА) - процесс эквивалентного обмена собственных ионов нерастворимого адсорбента (ионита), посылаемого в раствор, на другие ионы того же знака, находящиеся в растворе.

Слайд 42

Описание слайда:

Слайд 43

Описание слайда:

Иониты = аниониты + катиониты На ИА основана хроматография – метод определения и разделения веществ

Слайд 44

Описание слайда:

ИА используется для очистки воды, консервирования крови (удаление Са2+), беззондовой диагностики рН желудочного сока. Аниониты –антацидные средства. Катиониты –предупреждение и лечение отеков, связанных с декомпенсацией сердечной деятельности, предотвращение ацидоза и др.