Химическое равновесие - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическое равновесие. Доклад-сообщение содержит 13 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Пример 1: обратимая гомогенная реакция aА + bВ → dD + eE По закону действия масс:

Слайд 2

Описание слайда:

В начальный момент времени скорость прямой реакции максимальна, а скорость обратной реакции равна нулю. В начальный момент времени скорость прямой реакции максимальна, а скорость обратной реакции равна нулю. По мере протекания реакции исходные вещества расходуются и их концентрации падают, поэтому скорость прямой реакции уменьшается.

Слайд 3

Описание слайда:

Одновременно появляются продукты реакции, их концентрация растет, увеличивается и скорость обратной реакции. Одновременно появляются продукты реакции, их концентрация растет, увеличивается и скорость обратной реакции. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми, наступает химическое равновесие:

Слайд 4

Описание слайда:

В состоянии химического равновесия концентрации всех веществ остаются постоянными и называются равновесными ([A], [B], [D], [E]). В состоянии химического равновесия концентрации всех веществ остаются постоянными и называются равновесными ([A], [B], [D], [E]). Химическое равновесие является динамическим (подвижным), процесс не прекращается, протекают и прямая и обратная реакции, но из-за равенства скоростей изменений в системе не заметно.

Слайд 5

Описание слайда:

КС - константа равновесия данной реакции, выраженная через концентрацию.

Слайд 6

Описание слайда:

При постоянной температуре КС есть величина постоянная, характеризующая выход химической реакции: При постоянной температуре КС есть величина постоянная, характеризующая выход химической реакции: КС >> 1 –реакция протекает с высоким выходом продуктов; КС

Слайд 7

Описание слайда:

Для гетерогенных процессов в выражение КС входят концентрации только газообразных и жидких веществ: Для гетерогенных процессов в выражение КС входят концентрации только газообразных и жидких веществ: С(Т) + СО2(Г) → 2СО(Г) Величина константы равновесия зависит от природы реагирующих веществ, от температуры и не зависит от присутствия катализатора.

Слайд 8

Описание слайда:

Смещение химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Система может пребывать в состоянии равновесия до тех пор, пока внешние условия сохраняются постоянными. Если условия изменятся, то скорости прямого и обратного процесса изменятся неодинаково.

Слайд 9

Описание слайда:

Наибольшее влияние на нарушение равновесия оказывают: Наибольшее влияние на нарушение равновесия оказывают: изменение концентрации одного из веществ; давление; температура.

Слайд 10

Описание слайда:

Принцип Ле Шателье: Принцип Ле Шателье: Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие, то в результате протекающих в ней процессов, равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие уменьшится.

Слайд 11

Описание слайда:

При повышении температуры равновесие хим.реакции смещается в сторону эндотермической реакции, а при уменьшении – в сторону экзотермического процесса. При повышении температуры равновесие хим.реакции смещается в сторону эндотермической реакции, а при уменьшении – в сторону экзотермического процесса. При увеличении концентрации одного из участников реакции равновесие смещается в сторону его расхода, а при уменьшении – в сторону его образования.

Слайд 12

Описание слайда:

При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой образуется меньшее число молей газообразных веществ, а при уменьшении – в сторону образования большего числа молей газообразных веществ. Изменение общего давления не влияет на равновесие реакций, протекающих без изменения числа молей газообразных веществ. При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой образуется меньшее число молей газообразных веществ, а при уменьшении – в сторону образования большего числа молей газообразных веществ. Изменение общего давления не влияет на равновесие реакций, протекающих без изменения числа молей газообразных веществ.