🗊Презентация Химическое равновесие

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Химическое равновесие, слайд №1Химическое равновесие, слайд №2Химическое равновесие, слайд №3Химическое равновесие, слайд №4Химическое равновесие, слайд №5Химическое равновесие, слайд №6Химическое равновесие, слайд №7Химическое равновесие, слайд №8Химическое равновесие, слайд №9Химическое равновесие, слайд №10Химическое равновесие, слайд №11Химическое равновесие, слайд №12Химическое равновесие, слайд №13

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическое равновесие. Доклад-сообщение содержит 13 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1





ХИМИЧЕСКОЕ  РАВНОВЕСИЕ

Пример 1: обратимая гомогенная реакция
aА + bВ → dD + eE
	По закону действия масс:
Описание слайда:
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Пример 1: обратимая гомогенная реакция aА + bВ → dD + eE По закону действия масс:

Слайд 2





		В начальный момент времени скорость прямой реакции максимальна, а скорость обратной реакции равна нулю. 
		В начальный момент времени скорость прямой реакции максимальна, а скорость обратной реакции равна нулю. 
		По мере протекания реакции исходные вещества расходуются и их концентрации падают, поэтому скорость прямой реакции уменьшается.
Описание слайда:
В начальный момент времени скорость прямой реакции максимальна, а скорость обратной реакции равна нулю. В начальный момент времени скорость прямой реакции максимальна, а скорость обратной реакции равна нулю. По мере протекания реакции исходные вещества расходуются и их концентрации падают, поэтому скорость прямой реакции уменьшается.

Слайд 3





		Одновременно появляются продукты реакции, их концентрация растет, увеличивается и скорость обратной реакции. 
		Одновременно появляются продукты реакции, их концентрация растет, увеличивается и скорость обратной реакции. 
		Когда скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми, наступает химическое равновесие:
Описание слайда:
Одновременно появляются продукты реакции, их концентрация растет, увеличивается и скорость обратной реакции. Одновременно появляются продукты реакции, их концентрация растет, увеличивается и скорость обратной реакции. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми, наступает химическое равновесие:

Слайд 4





		В состоянии химического равновесия концентрации всех веществ остаются постоянными и называются равновесными ([A], [B], [D], [E]). 
		В состоянии химического равновесия концентрации всех веществ остаются постоянными и называются равновесными ([A], [B], [D], [E]). 
		
		Химическое равновесие является динамическим (подвижным), процесс не прекращается, протекают и прямая и обратная реакции, но из-за равенства скоростей изменений в системе не заметно.
Описание слайда:
В состоянии химического равновесия концентрации всех веществ остаются постоянными и называются равновесными ([A], [B], [D], [E]). В состоянии химического равновесия концентрации всех веществ остаются постоянными и называются равновесными ([A], [B], [D], [E]). Химическое равновесие является динамическим (подвижным), процесс не прекращается, протекают и прямая и обратная реакции, но из-за равенства скоростей изменений в системе не заметно.

Слайд 5






 	
		
		КС - константа равновесия данной реакции, выраженная через концентрацию.
Описание слайда:
КС - константа равновесия данной реакции, выраженная через концентрацию.

Слайд 6





		При постоянной температуре КС есть величина постоянная, характеризующая выход химической реакции:
		При постоянной температуре КС есть величина постоянная, характеризующая выход химической реакции:
КС >> 1 –реакция протекает с высоким выходом продуктов;
КС << 1 – выход мал, в системе находятся в основном исходные вещества.
Описание слайда:
При постоянной температуре КС есть величина постоянная, характеризующая выход химической реакции: При постоянной температуре КС есть величина постоянная, характеризующая выход химической реакции: КС >> 1 –реакция протекает с высоким выходом продуктов; КС << 1 – выход мал, в системе находятся в основном исходные вещества.

Слайд 7





		Для гетерогенных процессов в выражение КС  входят концентрации только газообразных и жидких веществ:
		Для гетерогенных процессов в выражение КС  входят концентрации только газообразных и жидких веществ:
С(Т)  + СО2(Г)   →  2СО(Г) 
		
		Величина константы равновесия зависит от природы реагирующих веществ, от температуры и не зависит от присутствия катализатора.
Описание слайда:
Для гетерогенных процессов в выражение КС входят концентрации только газообразных и жидких веществ: Для гетерогенных процессов в выражение КС входят концентрации только газообразных и жидких веществ: С(Т) + СО2(Г) → 2СО(Г) Величина константы равновесия зависит от природы реагирующих веществ, от температуры и не зависит от присутствия катализатора.

Слайд 8





Смещение   химического   равновесия. 
Смещение   химического   равновесия. 
Принцип   Ле Шателье.
		Система может пребывать в состоянии равновесия до тех пор, пока внешние условия сохраняются постоянными.
		 Если условия изменятся, то скорости прямого и обратного процесса изменятся неодинаково.
Описание слайда:
Смещение химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Система может пребывать в состоянии равновесия до тех пор, пока внешние условия сохраняются постоянными. Если условия изменятся, то скорости прямого и обратного процесса изменятся неодинаково.

Слайд 9





		Наибольшее влияние на нарушение равновесия оказывают:
		Наибольшее влияние на нарушение равновесия оказывают:
изменение концентрации одного из веществ;
давление;
температура.
Описание слайда:
Наибольшее влияние на нарушение равновесия оказывают: Наибольшее влияние на нарушение равновесия оказывают: изменение концентрации одного из веществ; давление; температура.

Слайд 10





Принцип Ле Шателье: 
Принцип Ле Шателье: 
	Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать  какое-либо воздействие, то в результате протекающих в ней процессов, равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие уменьшится.
Описание слайда:
Принцип Ле Шателье: Принцип Ле Шателье: Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие, то в результате протекающих в ней процессов, равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие уменьшится.

Слайд 11





При повышении температуры равновесие хим.реакции смещается в сторону эндотермической реакции, а при уменьшении – в сторону экзотермического процесса.
При повышении температуры равновесие хим.реакции смещается в сторону эндотермической реакции, а при уменьшении – в сторону экзотермического процесса.
При увеличении концентрации одного из участников реакции равновесие смещается в сторону его расхода, а при уменьшении – в сторону его образования.
Описание слайда:
При повышении температуры равновесие хим.реакции смещается в сторону эндотермической реакции, а при уменьшении – в сторону экзотермического процесса. При повышении температуры равновесие хим.реакции смещается в сторону эндотермической реакции, а при уменьшении – в сторону экзотермического процесса. При увеличении концентрации одного из участников реакции равновесие смещается в сторону его расхода, а при уменьшении – в сторону его образования.

Слайд 12





При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой образуется меньшее число молей газообразных веществ, а при уменьшении – в сторону образования большего числа молей газообразных веществ. Изменение общего давления не влияет на равновесие реакций, протекающих без изменения числа молей газообразных веществ.
При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой образуется меньшее число молей газообразных веществ, а при уменьшении – в сторону образования большего числа молей газообразных веществ. Изменение общего давления не влияет на равновесие реакций, протекающих без изменения числа молей газообразных веществ.
Описание слайда:
При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой образуется меньшее число молей газообразных веществ, а при уменьшении – в сторону образования большего числа молей газообразных веществ. Изменение общего давления не влияет на равновесие реакций, протекающих без изменения числа молей газообразных веществ. При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой образуется меньшее число молей газообразных веществ, а при уменьшении – в сторону образования большего числа молей газообразных веществ. Изменение общего давления не влияет на равновесие реакций, протекающих без изменения числа молей газообразных веществ.

Слайд 13





 Пример:  экзотермическая гомогенная реакция
 Пример:  экзотермическая гомогенная реакция
2 Н2 + О2   →  2 Н2О,    ΔН<0
увеличим давление   -  равновесие →
уменьшим температуру   - равновесие →
уменьшим концентрацию О2 – равновесие ←
Описание слайда:
Пример: экзотермическая гомогенная реакция Пример: экзотермическая гомогенная реакция 2 Н2 + О2 → 2 Н2О, ΔН<0 увеличим давление - равновесие → уменьшим температуру - равновесие → уменьшим концентрацию О2 – равновесие ←



Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию