Коррозия металлов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Коррозия металлов. Доклад-сообщение содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Коррозия металлов Выполнила: ученица 11Б класса Анна Абрамова

Слайд 2

Описание слайда:

Обычно под коррозией металла понимают его окисление под влиянием кислот, которые присутствуют в растворах, контактирующих с металлическим изделием, либо кислорода воздуха. Коррозия наиболее часто поражает металлы, находящиеся левее водорода в так называемом ряду напряжений. Впрочем, коррозионному разрушению подвержены и многие другие материалы (неметаллические), например строительный бетон.

Слайд 3

Описание слайда:

Виды коррозии

Слайд 4

Описание слайда:

Химическая коррозия. Под таким явлением понимают разрушение металла, вызываемое контактом коррозионной среды и материала. Причем при подобном взаимодействии наблюдается сразу два процесса: - коррозионная среда восстанавливается; - металл окисляется.

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Электрохимическая коррозия металлов отличается от химической тем, что последняя протекает без электротока. А первопричина этих видов коррозии, коей является термодинамическая неустойчивость, остается неизменной. Металлы легко переходят в разные состояния (включая и более устойчивые), причем в этом случае отмечается снижение их термодинамического потенциала.

Слайд 7

Описание слайда:

Существуют далее приведенные виды химической коррозии: - в жидких составах, которые не причисляются к электролитами; - газовая.

Слайд 8

Описание слайда:

К жидкостям-неэлектролитам относят составы, неспособные проводить электроток: - неорганические: сера в расплавленном состоянии, жидкий бром; - органические: бензин, керосин, хлороформ и иные.

Слайд 9

Описание слайда:

Процесс химического ржавления чаще всего идет в пять этапов: 1. Сначала к поверхности металла подходит окислитель. 2. На поверхности начинается хемосорбция реагента. 3. После этого начинает формироваться оксидная пленка (взаимодействие металла и окислителя). 4. Десорбция материала и оксидов. 5. Фиксируется диффузия в жидкость-неэлектролит оксидов.

Слайд 10

Описание слайда:

Электрохимическая коррозия. Окислительно-восстановительная реакция, происходящая в средах, проводящих ток (в отличие от химической коррозии). Процесс происходит при соприкосновении двух металлов или на поверхности металла, содержащего включения, которые являются менее активными проводниками (это может быть и неметалл).

Слайд 11

Описание слайда:

На аноде (более активном металле) идет окисление атомов металла с образованием катионов (растворение). На катоде (менее активном проводнике) идет восстановление ионов водорода или молекул кислорода с образованием соответственно водорода Н2↑ или гидроксид-ионов ОН. Катионы водорода и растворенный кислород — важнейшие окислители, вызывающие электрохимическую коррозию.

Слайд 12

Описание слайда:

Скорость коррозии тем больше, чем сильнее отличаются металлы (металл и примеси) по своей активности (для металлов — чем дальше друг от друга они расположены в ряду напряжений). Значительно усиливается коррозия при увеличении температуры.