Основные классы неорганических соединений - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Основные классы неорганических соединений, слайд №1

Основные классы неорганических соединений, слайд №2

Основные классы неорганических соединений, слайд №3

Основные классы неорганических соединений, слайд №4

Основные классы неорганических соединений, слайд №5

Основные классы неорганических соединений, слайд №6

Основные классы неорганических соединений, слайд №7

Основные классы неорганических соединений, слайд №8

Основные классы неорганических соединений, слайд №9

Основные классы неорганических соединений, слайд №10

Основные классы неорганических соединений, слайд №11

Основные классы неорганических соединений, слайд №12

Основные классы неорганических соединений, слайд №13

Основные классы неорганических соединений, слайд №14

Основные классы неорганических соединений, слайд №15

Основные классы неорганических соединений, слайд №16

Основные классы неорганических соединений, слайд №17

Основные классы неорганических соединений, слайд №18

Основные классы неорганических соединений, слайд №19

Основные классы неорганических соединений, слайд №20

Основные классы неорганических соединений, слайд №21

Основные классы неорганических соединений, слайд №22

Основные классы неорганических соединений, слайд №23

Основные классы неорганических соединений, слайд №24

Основные классы неорганических соединений, слайд №25

Основные классы неорганических соединений, слайд №26

Основные классы неорганических соединений, слайд №27

Основные классы неорганических соединений, слайд №28

Основные классы неорганических соединений, слайд №29

Основные классы неорганических соединений, слайд №30

Основные классы неорганических соединений, слайд №31

Основные классы неорганических соединений, слайд №32

Основные классы неорганических соединений, слайд №33

Основные классы неорганических соединений, слайд №34

Основные классы неорганических соединений, слайд №35

Основные классы неорганических соединений, слайд №36

Основные классы неорганических соединений, слайд №37

Основные классы неорганических соединений, слайд №38

Основные классы неорганических соединений, слайд №39

Основные классы неорганических соединений, слайд №40

Основные классы неорганических соединений, слайд №41

Основные классы неорганических соединений, слайд №42

Основные классы неорганических соединений, слайд №43

Основные классы неорганических соединений, слайд №44

Основные классы неорганических соединений, слайд №45

Основные классы неорганических соединений, слайд №46

Основные классы неорганических соединений, слайд №47

Основные классы неорганических соединений, слайд №48

Основные классы неорганических соединений, слайд №49

Основные классы неорганических соединений, слайд №50

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основные классы неорганических соединений. Доклад-сообщение содержит 50 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

ОКСИДЫ Оксидами называются бинарные соединения, содержащие кислород в степени окисления -2 . К оксидам относятся все соединения элементов с кислородом, например Fe2O3, P4O10, кроме содержащих атомы кислорода, связанные химической связью друг с другом (переоксиды, надпереоксиды, озониды).

Слайд 4

Описание слайда:

Классификация оксидов -

Слайд 5

Описание слайда:

* Несолеобразующими называются оксиды, которым не соответствуют ни кислоты, ни основания. * Несолеобразующими называются оксиды, которым не соответствуют ни кислоты, ни основания. * Солеобразными называются оксиды, в состав которых входят атомы одного металла в разных степенях окисления. Например, Fe3O4 представляет из себя два оксида: основный оксид FeO,химически связанный с амфотерным оксидом Fe2O3, который в данном случае проявляет свойства кислотного оксида.

Слайд 6

Описание слайда:

Солеобразующими называются оксиды, которые образуют соли. Они подразделяются на три класса: основные, амфотерные и кислотные. Солеобразующими называются оксиды, которые образуют соли. Они подразделяются на три класса: основные, амфотерные и кислотные. Основными оксидами называются оксиды, элемент которых при образовании соли или основания становятся катионом. Кислотными оксидами называются оксиды, элемент которых при образовании соли или кислоты входит в состав аниона.

Слайд 7

Описание слайда:

Амфотерными оксидами называются оксиды, которые в зависимости от условий реакции могут проявлять как свойства кислотных, так и свойства основных оксидов. Амфотерными оксидами называются оксиды, которые в зависимости от условий реакции могут проявлять как свойства кислотных, так и свойства основных оксидов. При образовании солей степени окисления элементов, образующих оксиды, не изменяются: CaO + CO2 = CaCO3

Слайд 8

Описание слайда:

Способы получения оксидов 1. При взаимодействии простых веществ: S + O2 = SO2 Ca + O2 = 2CaO Оксиды щелочных металлов (кроме лития) получают: Na2O2 + 2Na = 2Na2O

Слайд 9

Описание слайда:

2. В результате горения бинарных соединений в кислороде: 2. В результате горения бинарных соединений в кислороде: 2CuSe + 3O2 = 2CuO + 2SeO2 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 4PH3 + 8O2 = P4O10 + 6H2O = H3PO4 CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2 2Ca3P2 + 8O2 = 6CaO + P4O10

Слайд 10

Описание слайда:

3. При термическом разложении солей: 3. При термическом разложении солей: CaCO3 = CaO + CO2 Карбонаты щелочных металлов плавятся без разложения (кроме Li2CO3) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 (NH4)2Cr2O7 = N2 + 4H2O + Cr2O3

Слайд 11

Описание слайда:

4. Термическое разложение оснований и кислородсодержащих кислот: 4. Термическое разложение оснований и кислородсодержащих кислот: H2SO3 = SO2 + H2O H2SiO3 = SiO2 + H2O Ca(OH)2 = CaO + H2O Гидроксиды щелочных металлов плавятся без разложения.

Слайд 12

Описание слайда:

5. Если химический элемент образует несколько оксидов: 5. Если химический элемент образует несколько оксидов: а) окислением низших оксидов 4FeO + O2 = 2Fe2O3 2NO + O2 = 2NO2 б) восстановлением высших оксидов Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2

Слайд 13

Описание слайда:

6. Некоторые металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, могут при высокой температуре вытеснить водород из воды, образуя оксид металла: 6. Некоторые металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, могут при высокой температуре вытеснить водород из воды, образуя оксид металла: Fe + H2O = FeO + H2 (t = 600oC) 7. При нагревании солей с кислотными оксидами: Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 = 6CaSiO3 + P4O10

Слайд 14

Описание слайда:

8. При взаимодействии металлов с кислотами-окислителями происходит частичное восстановление кислотообразующего элемента с образованием оксида: 8. При взаимодействии металлов с кислотами-окислителями происходит частичное восстановление кислотообразующего элемента с образованием оксида: Cu + 2H2SO4 (к) = СuSO4 + SO2 + 2H2O Zn + 4HNO3 (к) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Слайд 15

Описание слайда:

9. При действии водоотнимающих веществ на кислоты или соли: 9. При действии водоотнимающих веществ на кислоты или соли: P4O10 + 4HNO3 (к) = 4HPO3 + 2N2O5 2KMnO4 + H2SO4 (к) = K2SO4 + Mn2O7 + 2H2O 10. При взаимодействии солей слабых неустойчивых кислот с растворами сильных кислот: Na2CO3 + 2HCl (к) = 2NaCl + CO2 + H2O

Слайд 16

Описание слайда:

Химические свойства оксидов Основные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды, например: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O MnO + H2SO4 = MnSO4 + H2O Основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами взаимодействуют с водой с образованием щелочей: Na2O + H2O = 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2

Слайд 17

Описание слайда:

Кислотные оксиды (кроме SiO2) взаимодействуют с водой: Кислотные оксиды (кроме SiO2) взаимодействуют с водой: SO3 + H2O = H2SO4 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 Амфотерные оксиды образуют соли как с кислотами, так и с основаниями, например: Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O Амфотерные оксиды с водой не взаимодействуют.

Слайд 18

Описание слайда:

Несолеобразующие оксиды NO, N2O, SiO, CO могут реагировать с кислотами или щелочами, но при этом не образуются продукты, характерные для солеобразующих оксидов, например при 150oС и 1,5 МПа СО реагирует с гидроксидом натрия с образованием соли – формиата натрия: Несолеобразующие оксиды NO, N2O, SiO, CO могут реагировать с кислотами или щелочами, но при этом не образуются продукты, характерные для солеобразующих оксидов, например при 150oС и 1,5 МПа СО реагирует с гидроксидом натрия с образованием соли – формиата натрия: СО + NaOH = HCOONa

Слайд 19

Описание слайда:

КИСЛОТЫ и основания Существуют несколько теорий кислот и оснований. Рассмотрим основную. 1.Электролитическая теория. На основании теории электролитической диссоциации, предложенной шведским химиком С.Аррениусом можно дать определения кислотам и основаниям:

Слайд 20

Описание слайда:

Кислоты – электролиты, которые при диссоциации в водных растворах в качестве катионов дают только катионы водорода (гидроксония Н30+) и анионы кислотного остатка: Кислоты – электролиты, которые при диссоциации в водных растворах в качестве катионов дают только катионы водорода (гидроксония Н30+) и анионы кислотного остатка: HNO3 = H+ + NO3- Основания – электролиты, которые при диссоциации в водных растворах, в качестве катионов дают только анионы гидроксила (OН-) и катионы: KOH = K+ + OH-

Слайд 21

Описание слайда:

Кислоты (по электролитической теории) Классификация неорганических кислот: 1. По содержанию кислорода в кислотном остатке. - бескислородные – HCl; - Кислородсодержащие – H2SO4. 2. По основности. - одноосновные – HCl, HNO3; - многоосновные - H2SO4, H3PO4. Основность кислоты – число ионов водорода, которые обмениваются на катионы металла.

Слайд 22

Описание слайда:

3. Сила кислот. 3. Сила кислот. - слабые - H2SO3, H2S; - сильные - H2SO4, HCl. 4. Устойчивость кислот. - неустойчивые - H2CO3; - устойчивые – HCl. 5. По растворимости. - нерастворимые в воде - H2SiO3; - растворимые в воде - H2SO4.

Слайд 23

Описание слайда:

6. По соотношению воды и кислотного оксида. 6. По соотношению воды и кислотного оксида. - орто (H3PO4); 1 : 3 - мета (HPO3); 1 : 1 - пиро (получаются из орто-кислот при высокой t в результате отщепления воды); 2H3PO4 = H4P2O7 + H2O - переменного состава (xSiO2 x yH2O).

Слайд 24

Описание слайда:

Способы получения кислот 1. Бескислородные: - взаимодействие простых веществ: H2 + Cl2 = 2HCl - при горении органических галогенсодержащих соединений 2CH3Cl + O2 = 2CO2 + 2H2O + 2HCl 2. Кислородсодержащие: - растворение оксида в воде: SO3 + H2O= H2SO4

Слайд 25

Описание слайда:

Общие способы: Общие способы: 1. Взаимодействие между солью и кислотой. NaCN + HCl = NaCl + HCN 2. Взаимодействие солей, гидролизующихся полностью, c водой. Al2S3 + 6H2O = Al(OH)3 + H2S 3. Гидролиз галогенгидридов кислот. PBr5 + 4H2O = H3PO4 + 5HBr

Слайд 26

Описание слайда:

4. Окисление неметаллов азотной кислотой. 4. Окисление неметаллов азотной кислотой. 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO 5. Окисление кислотообразующего элемента до более высокой степени окисления. H3PO3 + 2H2O2 = H3PO4 + H2O H2SO3 + 2H2O2 = H2SO4 + H2O HNO2 + H2O2 = HNO3 + H2O

Слайд 27

Описание слайда:

Химические свойства кислот Кислоты реагируют с основаниями (а также с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами) с образованием солей. Например: HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + Fe(OH)2 = FeSO4 + 2H2O 2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O

Слайд 28

Описание слайда:

Взаимодейcтвуют с металлами. Обычные кислоты (неокислители) взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода: Взаимодейcтвуют с металлами. Обычные кислоты (неокислители) взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2SO4(р) = ZnSO4 + H2 Кислоты окислители могут реагировать как с металлами, расположенными в ряду напряжений левее водорода, например: 5Zn + 12HNO3(р) = 5Zn(NO3)2 + 6H2O + N2 так и правее его: Ag + 2HNO3(к) = AgNO3 + H2O + NO2

Слайд 29

Описание слайда:

Термически неустойчивые кислоты разлагаются при комнатной температуре или при легком нагревании: Термически неустойчивые кислоты разлагаются при комнатной температуре или при легком нагревании: H2СO3 = СO2 + H2O H2SO3 = SO2 + H2O (t) H2SiO3 = SiO2 + H2O (t)

Слайд 30

Описание слайда:

ОСНОВАНИЯ Классификация неорганических оснований: 1. По кислотности. - однокислотные – NaOH, KOH; - многокислотные – Ca(OH)2, Al(OH)3. Кислотность основания – число ОН-групп, способных обмениваться на кислотный остаток.

Слайд 31

Описание слайда:

2. Сила оснований. 2. Сила оснований. - слабые – NH4OH; - сильные - NaOH. 3. Термическая устойчивость. - разлагающиеся на оксиды и воду - Cu(OH)2; - плавящиеся без разложения - NaOH. 4. По растворимости. - нерастворимые в воде - Fe(OH)3; - растворимые в воде - KOH. 5. По соотношению к кислотам и щелочам. - oсновные – KOH, NaOH; - aмфотерные - Be(OH)2, Al(OH)3.

Слайд 32

Описание слайда:

Способы получения оснований 1. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Sr + 2H2O = Sr(OH) 2 + H2 Также получают гидроксид аммония NH3 + H2O = NH4OH

Слайд 33

Описание слайда:

2. Растворением оксидов и пероксидов щелочных и щелочноземельных металлов в воде: 2. Растворением оксидов и пероксидов щелочных и щелочноземельных металлов в воде: CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 3. Взаимодействие солей, гидролизующихся полностью, c водой. Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + H2S

Слайд 34

Описание слайда:

4. Смешиванием водных растворов, взаимно усиливающих гидролиз: 4. Смешиванием водных растворов, взаимно усиливающих гидролиз: 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 5. Разложением некоторых бинарных соединений металл-неметалл водой: Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3 Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH) 2 + 2PH3 Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH) 2 + SiH4 6. Электролизом водных растворов хлоридов щелочных и щелочноземельных металлов: 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2

Слайд 35

Описание слайда:

7. Осаждением из растворов солей щелочами или раствором аммиака. 7. Осаждением из растворов солей щелочами или раствором аммиака. MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2 + K2SO4 AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3 + 3NH4Cl 8. Окислением катиона, находящегося в низшей степени окисления, до высшей. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

Слайд 36

Описание слайда:

Химические свойства оснований Основные гидроксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды, например: Сu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Щелочи реагируют с кислотными и амфотерными оксидами: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 2NaOH + Fe2O3 = 2NaFeO2 + H2O

Слайд 37

Описание слайда:

Амфотерные гидроксиды реагируют и с кислотами (в этом случае они ведут себя как основания), и со щелочами (как кислоты), например: Амфотерные гидроксиды реагируют и с кислотами (в этом случае они ведут себя как основания), и со щелочами (как кислоты), например: Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6] Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Cлабые основания и амфотерные гидроксиды при нагревании разлагаются: Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Слайд 38

Описание слайда:

СОЛИ Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений. Соли классифицируют: Средние Кислые Основные Двойные Смешанные Комплексные

Слайд 39

Описание слайда:

Средние. При диссоциации дают только катионы металла (или NH4+) Средние. При диссоциации дают только катионы металла (или NH4+) Na2SO4 ↔ 2Na+ +SO42- CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl- Кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы металла. При диссоциации дают катионы металла (NH4+), ионы водорода и анионы кислотного остатка. NaHCO3 ↔ Na+ + HCO3- ↔ Na+ + H+ + CO32-

Слайд 40

Описание слайда:

Основные соли - продукты неполного замещения групп OH соответствующего основания на кислотные остатки. Основные соли - продукты неполного замещения групп OH соответствующего основания на кислотные остатки. При диссоциации дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка. Zn(OH)Cl ↔ [Zn(OH)]+ + Cl- ↔ Zn2+ + OH- + Cl- Двойные. При диссоциации дают два катиона и один анион. KAl(SO4)2 ↔ K+ + Al3+ + 2SO42- Смешанные. Образованы одним катионом и двумя анионами: CaOCl2 ↔ Ca2+ + Cl- + OCl-

Слайд 41

Описание слайда:

Комплексные. Содержат сложные катионы или анионы. Комплексные. Содержат сложные катионы или анионы. [Ag(NH3)2]Br ↔ [Ag(NH3)2]+ + Br - Na[Ag(CN)2] ↔ Na+ + [Ag(CN)2]-

Слайд 42

Описание слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ (СРЕДНИЕ) Большинство способов получения солей основано на взаимодействии веществ с противоположными свойствами: 1) металла с неметаллом: 2Na + Cl2 ↔ 2NaCl 2) металла с кислотой: Zn + 2HCl ↔ ZnCl2 + H2 3) металла с раствором соли менее активного металла Fe + CuSO4 ↔ FeSO4 + Cu

Слайд 43

Описание слайда:

4) основного оксида с кислотным оксидом: 4) основного оксида с кислотным оксидом: MgO + CO2 ↔ MgCO3 5) основного оксида с кислотой CuO + H2SO4 ↔ CuSO4 + H2O (t) 6) основания с кислотным оксидо Ba(OH)2 + CO2 ↔ BaCO3 + H2O 7) основания с кислотой: Ca(OH)2 + 2HCl ↔ CaCl2 + 2H2O

Слайд 44

Описание слайда:

8) соли с кислотой: 8) соли с кислотой: MgCO3 + 2HCl ↔ MgCl2 + H2O + CO2 BaCl2 + H2SO4 ↔ BaSO4 + 2HCl 9) раствора основания с раствором соли: Ba(OH)2 + Na2SO4 ↔ 2NaOH + BaSO4 10) растворов двух солей 3CaCl2 + 2Na3PO4 ↔ Ca3(PO4)2 + 6NaCl

Слайд 45

Описание слайда:

Кислые соли - Получение 1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания. KOH + H2SO4 ↔ KHSO4 + H2O 2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксида Ca(OH)2 + 2CO2 ↔ Ca(HCO3)2 3. Взаимодействие средней соли с кислотой Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 ↔ 3Ca(H2PO4)2

Слайд 46

Описание слайда:

Основные соли - Получение 1. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой ZnCl2 + H2O ↔ [Zn(OH)]Cl + HCl 2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов AlCl3 + 2NaOH ↔ [Al(OH)2]Cl + 2NaCl 3. Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями 2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O ↔ ↔ [Mg(OH)]2CO3 + CO2 + 4NaCl

Слайд 47

Описание слайда:

Комплексные соли - строение K4[Fe(CN)6] K4[Fe(CN)6] – Внешняя сфера K4[Fe(CN)6] – Внутренняя сфера K4[Fe(CN)6] – Комплексообразователь (центральный атом) K4[Fe(CN)6] – Координационное число K4[Fe(CN)6] – Лиганд

Слайд 48

Описание слайда:

Центральными атомами обычно служат ионы металлов больших периодов (Co, Ni, Pt, Hg, Ag, Cu); типичными лигандами являются OH-, CN-NH3, CO, H2O; они связаны с центральным атомом донорно-акцепторной связью. Центральными атомами обычно служат ионы металлов больших периодов (Co, Ni, Pt, Hg, Ag, Cu); типичными лигандами являются OH-, CN-NH3, CO, H2O; они связаны с центральным атомом донорно-акцепторной связью. Получение: 1. Реакции солей с лигандами: AgCl + 2NH3 ↔ [Ag(NH3)2]Cl FeCl3 + 6KCN ↔ K3[Fe(CN)6] + 3KCl

Слайд 49

Описание слайда:

Химические свойства солей Соли реагируют с металлами, эти реакции всегда окислительно-восстановительные: Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Cu + FeCl3 = CuCl + FeCl2 C неметаллами, это также окислительно-восстановительные реакции: S + Na2SO3 = Na2S2O3 При кипячении с водой, образуют кристаллогидраты: CuSO4 + 5Н2О = CuSO4 •5H2O Na2SO4 + 10Н2О = Na2SO4 •10H2O или необратимо гидролизуются: Al2S3 + 6Н2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

Слайд 50

Описание слайда:

Соли реагируют со щелочами: Соли реагируют со щелочами: NH4Cl + NaOH = NH3 + NaCl + H2O CuCl2 + NaOH = NaCl + Cu(OH)2 и кислотами: K2CO3 + HCl = KCl + CO2 + H2O NaNO3(т) + H2SO4(к) = NaHSO4 + HNO3 (t) Ca3(PO4)2 + H3PO4 = 3CaHPO4 с солями: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl Соли кислородных кислот при нагревании разлагаются: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2