🗊Презентация Многоатомные спирты

Многоатомные спирты – это производные углеводородов, молекулы которых содержат несколько гидроксильных групп, связанных с разными атомами углерода Многоатомные спирты – это производные углеводородов, молекулы которых содержат несколько гидроксильных групп, связанных с разными атомами углерода

По систематической номенклатуре название многоатомных спиртов дается следующим образом: По систематической номенклатуре название многоатомных спиртов дается следующим образом:

Многоатомный спирт -этиленгликоль Этиленгликоль — представитель предельных двухатомных спиртов — гликолей. Название гликоли получили вследствие сладкого вкуса многих представителей ряда (греч. «гликос» — сладкий). Этиленгликоль - сиропообразная жидкость сладкого вкуса, без запаха, ядовит. Хорошо смешивается с водой и спиртом, гигроскопичен.

Применение этиленгликоля Важным свойством этиленгликоля является способность понижать температуру замерзания воды, от чего вещество нашло широкое применения как компонент автомобильных антифризов и незамерзающих жидкостей. Он применяется для получения лавсана (ценного синтетического волокна).

Этиленгликоль – яд ! Дозы вызывающие смертельное отравление этиленгликолем варьируются в широких пределах - от 100 до 600 мл. Смертельной дозой для человека является 50-150 мл. Смертность при поражении этиленгликолем очень высока и составляет более 60% всех случаев отравления. Механизм токсического действия этиленгликоля до настоящего времени изучен недостаточно. Этиленгликоль быстро всасывается (в том числе через поры кожи) и в течение нескольких часов циркулирует в крови в неизмененном виде, достигая максимальной концентрации через 2-5 часов. Затем его содержание в крови постепенно снижается, и он фиксируется в тканях.

Его производство разработал русский ученый Н.Н.Зинин в 1853г., но предложения о строительстве промышленных предприятий по изготовлению снарядов и мин не заинтересовали царское правительство. Только в 1863-1867 гг. нитроглицерин начали успешно применять для подземных и подводных взрывов. Ученик Н.Н.Зинина Альфред Нобель продолжил работы своего учителя и запатентовал способ производства динамита в 1867г. Его производство разработал русский ученый Н.Н.Зинин в 1853г., но предложения о строительстве промышленных предприятий по изготовлению снарядов и мин не заинтересовали царское правительство. Только в 1863-1867 гг. нитроглицерин начали успешно применять для подземных и подводных взрывов. Ученик Н.Н.Зинина Альфред Нобель продолжил работы своего учителя и запатентовал способ производства динамита в 1867г.

О нитроглицерине Оказывает антиангинальное и спазмолитическое действие, расслабляет гладкую мускулатуру сосудистых стенок, бронхов, желудочно-кишечного тракта, желчевыводящих путей, мочеточников. При внутривенном введении вызывает уменьшает приток крови к правому предсердию, способствует снижению давления в «малом» круге кровообращения 5.30 https://www.youtube.com/watch?v=5V2zbeGUtwo#t=169.627987012987

Гидролиз дигалогенэтана Гидролиз дигалогенэтана Окисление этилена Гидратация оксида этилена

Гидролиз жиров В зависимости от условий бывает: А) водный (без катализатора, при высоких температуре и давлении) Б) кислотный (в присутствии кислоты в качестве катализатора) В) ферментативный (происходит в живых клетках) Г) щелочной (под действием щелочей). 

Применение глицерина В производстве взрывчатых веществ, в частности тринитрата глицерина. При обработке кожи, для предотвращения от высыхания. В текстильной промышленности для придания тканям мягкости и шелковистости. Как компонент некоторых клеeв. При производстве пластмасс в качестве пластификатора – компонента, придающего материалу гибкость и эластичность. В производстве кондитерских изделий и напитков (как пищевая добавка E422). Широко используется в парфюмерной промышленности: входит в состав кремов, помад, зубных паст, предотвращая их от высыхания и способствуя увлажнению и смягчению кожи. Несмотря на взрывоопасность этого вещества, в очень малых дозах его применяют в медицине в качестве сосудорасширяющего средства при сердечно-сосудистых заболеваниях.

Глицерин. Видео по теме https://www.youtube.com/watch?v=ir_S46_qyaE

Вулкан Шееле: глицерин и перманганаткалия Реакцию можно выразить уравнением: 14КМnО4 + 3С3Н5(ОН)3 = 7K2CO3 + 14MnO2 + 12H2O + 2CO2  Взаимодействие сопровождается выделением большого количества теплоты и газов (углекислый газ СО2 и пары воды Н2О), которые увлекают за собой горячие твердые частицы диоксида марганца МnО2 и карбоната калия К2CO3. https://www.youtube.com/watch?v=lTrFoLSUDgs