🗊Презентация Химические уравнения

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Химические уравнения, слайд №1Химические уравнения, слайд №2Химические уравнения, слайд №3Химические уравнения, слайд №4Химические уравнения, слайд №5Химические уравнения, слайд №6Химические уравнения, слайд №7Химические уравнения, слайд №8Химические уравнения, слайд №9Химические уравнения, слайд №10Химические уравнения, слайд №11Химические уравнения, слайд №12
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химические уравнения. Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Химические уравнения
Описание слайда:
Химические уравнения

Слайд 2


Химические уравнения, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Атомно-молекулярная теория Молекулы состоят из атомов. Атомы при химических реакциях не изменяются и не исчезают, происходит лишь их перегруппировка, т.е. образуются новые вещества. Следовательно, их общая масса также не изменяется
Описание слайда:
Атомно-молекулярная теория Молекулы состоят из атомов. Атомы при химических реакциях не изменяются и не исчезают, происходит лишь их перегруппировка, т.е. образуются новые вещества. Следовательно, их общая масса также не изменяется

Слайд 4


Основные правила составления химических уравнений: 1. В левой части уравнения пишутся формулы веществ, вступающих в реакцию – исходные вещества. 2. В правой части – формулы получившихся веществ – продукты реакции. 3. Между исходными веществами и продуктами реакции ставится стрелка. 4. На основании закона сохранения веществ уравниваются атомы. 5.Число атомов каждого элемента в правой части равно числу атомов этого же элемента в левой части. 6. Уравнивание атомов производится с помощью подбора коэффициентов перед формулами веществ.
Описание слайда:
Основные правила составления химических уравнений: 1. В левой части уравнения пишутся формулы веществ, вступающих в реакцию – исходные вещества. 2. В правой части – формулы получившихся веществ – продукты реакции. 3. Между исходными веществами и продуктами реакции ставится стрелка. 4. На основании закона сохранения веществ уравниваются атомы. 5.Число атомов каждого элемента в правой части равно числу атомов этого же элемента в левой части. 6. Уравнивание атомов производится с помощью подбора коэффициентов перед формулами веществ.

Слайд 5


Химическим уравнением называют условную запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.
Описание слайда:
Химическим уравнением называют условную запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.

Слайд 6


При разложении воды образуются два газообразных вещества - Н2 и О2. H2O H2 + O2 2H2O == 2H2 + O2 Уравнение химической реакции
Описание слайда:
При разложении воды образуются два газообразных вещества - Н2 и О2. H2O H2 + O2 2H2O == 2H2 + O2 Уравнение химической реакции

Слайд 7


Алгоритм составления уравнения химической реакции 1. Записать формулы исходных веществ. 2. Справа от формул исходных веществ (после стрелки) записать формулы продуктов реакции. 3. Расставить коэффициенты.
Описание слайда:
Алгоритм составления уравнения химической реакции 1. Записать формулы исходных веществ. 2. Справа от формул исходных веществ (после стрелки) записать формулы продуктов реакции. 3. Расставить коэффициенты.

Слайд 8


Горение магния Mg + O2 MgO 2Mg + O2 = 2MgO
Описание слайда:
Горение магния Mg + O2 MgO 2Mg + O2 = 2MgO

Слайд 9


Работа у доски 1. Получение углекислого газа: С + О2 2. Разложение ртути: HgO 3. Окисление натрия: Na + O2
Описание слайда:
Работа у доски 1. Получение углекислого газа: С + О2 2. Разложение ртути: HgO 3. Окисление натрия: Na + O2

Слайд 10


Соотношение количеств веществ, участвующих в реакции. Коэффициенты показывают не только число молекул каждого вещества, но и соотношение количеств веществ, которые участвуют в реакции. Например: 2Н2 + О2 = 2Н2О Для образования воды(2 моль) необходимо столько же моль водорода(2 моль) и в 2 раза меньше кислорода (1 моль)
Описание слайда:
Соотношение количеств веществ, участвующих в реакции. Коэффициенты показывают не только число молекул каждого вещества, но и соотношение количеств веществ, которые участвуют в реакции. Например: 2Н2 + О2 = 2Н2О Для образования воды(2 моль) необходимо столько же моль водорода(2 моль) и в 2 раза меньше кислорода (1 моль)

Слайд 11


Задача: Определить количество вещества кислорода, образующегося в результате разложения 4 моль воды. Алгоритм решения задачи: 1. Составить уравнение реакции. 2. Составить пропорцию, определив количества веществ по уравнению реакции и по условию, неизвестное берем за Х. 3. Составить уравнение (из пропорции). 4. Решить уравнение, найти Х.
Описание слайда:
Задача: Определить количество вещества кислорода, образующегося в результате разложения 4 моль воды. Алгоритм решения задачи: 1. Составить уравнение реакции. 2. Составить пропорцию, определив количества веществ по уравнению реакции и по условию, неизвестное берем за Х. 3. Составить уравнение (из пропорции). 4. Решить уравнение, найти Х.

Слайд 12


Задача: Какое количество кислорода потребуется для полного сгорания 3 моль меди? Ответ: n (О2) = 1,5 моль
Описание слайда:
Задача: Какое количество кислорода потребуется для полного сгорания 3 моль меди? Ответ: n (О2) = 1,5 моль

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию