Железо и его соединения - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Железо и его соединения. Доклад-сообщение содержит 24 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Железо и его соединения

Слайд 2

Описание слайда:

Положение в Периодической системе

Слайд 3

Описание слайда:

Строение атома С. О. : +2, +3

Слайд 4

Описание слайда:

Нахождение в природе.

Слайд 5

Описание слайда:

Важнейшие железные руды магнитный железняк Fe3O4 красный железняк Fe2O3 бурый железняк Fe2O3  3H2O железный колчедан FeS2

Слайд 6

Описание слайда:

Важнейшие соединения железа Соль Мора: FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O. Представляет собой парамагнитные, неярко сине-зелёные моноклинные кристаллы. Устойчива на воздухе. Соль Мора используется в медицине (добавляется в пищу, или в виде фармакопейного препарата, при нехватке в организме больного железа), для пропитки древесины для защиты её от гниения. Железный купорос FeSO4·7Н2О. Применяется в текстильной промышленности, в сельском хозяйстве как фунгицид, для приготовления минеральных красок.

Слайд 7

Описание слайда:

Роль железа в жизнедеятельности организмов. Ионы Fe необходимы для питания и дыхания растений Повышают яркость зелёной Окраски растений В случае потери зелёной окраски растение лечат железным купоросом FeSO4 7H2O Ион Fe2+ - зелёная окраска листьев, плодов растений

Слайд 8

Описание слайда:

Роль железа в жизнедеятельности организмов. Ион Fe3+ - красная окраска листьев, плодов.

Слайд 9

Описание слайда:

Роль железа в жизнедеятельности организмов.

Слайд 10

Описание слайда:

Простое вещество

Слайд 11

Описание слайда:

Физические свойства Твердое Серо-серебристое Блестящее Хорошо проводит тепло и электрический ток Достаточно ковкое и пластичное Обладает магнитными свойствами

Слайд 12

Описание слайда:

Свойство металла при повышении температуры приобретать разные кристаллические решетки, а, следовательно, и разные физико-механические свойства, принято называть аллотропией или полиморфизмом. Полиморфные модификации обозначают строчными греческими буквами α, β, γ, δ и т. д., причем α соответствует модификации, существующей при наиболее низкой температуре. Полиморфизм характерен для железа, олова, кобальта, марганца, титана и некоторых других металлов.

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Химические свойства Металл средней активности

Слайд 15

Описание слайда:

Химические свойства 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + S = FeS Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + O2 + H2O = Fe(OH)3

Слайд 16

Описание слайда:

Концентрированные азотная и серная кислоты при комнатной температуре пассивируют железо, а при нагревании реакции протекают следующим образом: Концентрированные азотная и серная кислоты при комнатной температуре пассивируют железо, а при нагревании реакции протекают следующим образом: 2Fe + 6H2SO4 = t Fe2(SO4)3 + 3SO2 +6H2O конц. Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO +2H2O 25%

Слайд 17

Описание слайда:

Оксиды железа

Слайд 18

Описание слайда:

Гидроксиды железа

Слайд 19

Описание слайда:

ГИДРОКСИД ЖЕЛЕЗА (II) Fe(OH)2. ГИДРОКСИД ЖЕЛЕЗА (II) Fe(OH)2. Получают гидроксид железа (II) следующим образом: FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4 Гидроксид железа (II) окисляется кислородом воздуха до гидроксида железа (III): 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 воздух красно-бурый Сульфат железа (II) в окислительно-восстановительных реакциях может быть восстановителем: 10FeSO4+8H2SO4+2KMnO45Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

Слайд 20

Описание слайда:

Доказательство амфотерности Fe2O3 и Fe(OH)3. Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 2NaOH + 3H2O  2Na[Fe(OH)4] 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O Fe(OH)3 + 3NaOH  Na3[Fe(OH)6] Fe(OH)3 + NaOH  Na[Fe(OH)4]

Слайд 21

Описание слайда:

Качественные реакции на Fe 2+ FeCl2+2NaOHFe(OH)2 + 2NaCl зеленый 2. FeCl2 + K3(Fe(CN)6)  красная кровяная соль KFe(Fe(CN)6) + 2KCl «турнбуллева синь»