Фосфор. Открытие фосфора - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Фосфор. Открытие фосфора. Доклад-сообщение содержит 18 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Фосфор Выполнила Тактарова Анастасия Ученица 11 класса

Слайд 2

Описание слайда:

Открытие фосфора Гамбургский алхимик Хеннинг Бранд 1669 год «Фосфор» - от греческого «светоносный»

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Фосфор – простое вещество. 1.Химическая формула – Р. 2.Mr(Р) =31 3. М (Р) = 31г/моль 4. Физические свойства. Фосфор образует несколько аллотропных модификаций: Химические свойства. а) Фосфор – окислитель 1) Взаимодействие с металлами: 2P + 3Ca = Ca3P2 (фосфид кальция) б) Фосфор – восстановитель 1) Горение 4Р + 5О2 =2Р2О5 2) Взаимодействие с галогенами (при нагревании) 2Р + 5CI2 = 2PCI5 (при избытке галогена) 2Р + 3CI2 = 2PCI3 (при избытке фосфора) 3) Взаимодействие с серой 2P + 5S = P2S5 2P + 3S = P2S3 С водородом фосфор непосредственно не реагирует. Газообразный фосфин РН3 получают косвенным путем, например: Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Белый фосфор

Слайд 7

Описание слайда:

Молекулы P4 имеют форму тетраэдра.

Слайд 8

Описание слайда:

Желтый фосфор

Слайд 9

Описание слайда:

Красный фосфор

Слайд 10

Описание слайда:

Являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой

Слайд 11

Описание слайда:

Черный фосфор

Слайд 12

Описание слайда:

Слоистая атомная кристаллическая решетка

Слайд 13

Описание слайда:

Металлический фосфор

Слайд 14

Описание слайда:

Химические свойства Взаимодействие с простыми веществами Фосфор легко окисляется кислородом Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторыми металлами. с металлами — окислитель, образует фосфиды фосфиды разлагаются водой и кислотами с образованием фосфина с неметаллами — восстановитель Не взаимодействует с водородом. Взаимодействие с водой Взаимодействует с водяным паром при температуре выше 500 градусов по Цельсию, протекает реакция диспропорционирования с образованием фосфина и фосфорной кислоты: Взаимодействие со щелочами В холодных концентрированных растворах щелочей также медленно протекает реакция диспропорционирования: Восстановительные свойства Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту Реакция окисления фосфора происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль