Химическая связь - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическая связь. Доклад-сообщение содержит 26 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Тема 4. Химическая связь 4.1. Природа химической связи

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Современная теория химической связи ( Г. Льюис, 1916) Возникновение химической связи обусловле-но стремлением атомов элементов к «элек-тронному октету» - электронной конфигура-ции ближайшего инертного газа. При достраивании электронных оболочек происходит перераспределение электронной плотности (электронов) между двумя или нес-колькими центрами (атомами элементов) и возникновение общей для этих центров облас-ти повышенной электронной плотности, ко-торая притягивается к соответствующим центрам и удерживает их друг с другом.

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Современная теория химической связи базируется на трех основных методах: метод валентных связей описывает химическую связь чисто качественно, трактуя образование ее как возник-новение общей пары электронов метод молекулярных орбиталей описывает химическую связь количественно; базируется на рассмотренных нами принципах построения электронных орбиталей (принцип запрета Паули, принцип минимальной энергии, правило Гунда) метод отталкивания электронных пар (метод валентных углов) позволяет получить представление о простран-ственной конфигурации молекул

Слайд 6

Описание слайда:

4.2. Типы химических связей Тип химической связи определяется характером распре-деления делокализованной электронной плотности меж-ду центрами образующих связь атомов Относительная электроотрицательность (χ) – это способность атома элемента оттягивать на себя электроны, осуществляющие химическую связь По Полингу: F……..O………..Ti………………Li……Cs 4,1…..3,5………1,32……………1.01…0,86

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Электроны, принимающие участие в образовании связи называются валентными. Na 1s22s22p63s1 Mg 1s22s22p6 3s2 O 1s22s22p4 As 1s22s22p63s23p64s23d104p3

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

В ряде случаев с целью увеличения валентных возмож-ностей перед образованием химической связи атом перехо-дит в «возбужденное состояние». При этом происходит «распаривание» электронов на валентном уровне. В → В* B: 2s22p1

Слайд 11

Описание слайда:

Переход электронов при «возбуждении» атома возможен только в пределах одного энергетического уровня. Независимо от порядка заполнения электронами орбиталей «распариваются» электроны только внешнего электрон-ного уровня Ti: 3d24s2

Слайд 12

Описание слайда:

Степень окисления – это условный заряд, который приоб-рел бы атом, если бы валентная пара электронов полнос-тью перешла бы атому более электроотрицательного элемента. HCl

Слайд 13

Описание слайда:

4.4. Параметры и свойства ковалентной связи Основные параметры ковалентной связи: 1. Длина связи l – это расстояние между яд- рами атомов, образу- ющих связь.

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Основные свойства ковалентной связи 1. Насыщаемость: одна орбиталь атома с неспаренными электронами может принимать участие в образовании только одной связи. 2. Направленность связи обусловлена определенной ориентацией связи в пространстве

Слайд 16

Описание слайда:

Основные свойства ионной связи Ионная связь ненасыщаемая и ненаправленная

Слайд 17

Описание слайда:

4.5. Гибридизация орбиталей. Геометрическая форма молекул В молекуле все связи, независимо от того, каким электронами они образованы, энергетически равноценны. Энергетическая равноценность химических связей объясняется тем, что их образованию может предшествовать изменение валентных орбиталей атома: исходные неравноценные атомные орбитали как бы «перемешиваясь», образуют энергетически равноценные орбитали. В молекуле BeF2 бериллий – в возбужденном состоянии: Be* 2s12p1

Слайд 18

Описание слайда:

При гибридизации происходит перераспределение электронной плотности, которое требует затрат энергии. В результате гибридизации электронное облако вытягивается по направлению к взаимодействующему атому , благодаря чему увеличивается его перекрывание с электронными облаками последнего. Это приводит к образованию более прочной связи и следовательно к дополнительному выделению энергии, которое компенсирует затраты энергии на гибридизацию. В гибридизации принимают участие неспаренные электроны, образующие σ-связь и неподеленные пары электронов, находящиеся на внешнем электронном уровне.

Слайд 19

Описание слайда:

Характер гибридизации BeF2 - бериллий 2-валентный, находится в возбужденном состоянии Be …2s22p0 BF3 - бор 3-валентный, находится в возбужденном состоянии B …2s22p1,

Слайд 20

Описание слайда:

Геометрическая форма молекул Гибридные орбитали представляют собой участки повышенной электронной плотности. Они стремятся оттолкнуться друг от друга на максимально возможный угол. Если в гибридизации орбиталей не принимают участие неподеленные пары электронов центрального атома, форма молекул соответствует приведенной в таблице и молекула неполярна.

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

4.6. Межмолекулярные взаимодействия

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Практическое использование вопросов, связанных с межмолекулярными взаимодействиями при добыче нефти и газа. 1. Осушка природного газа селективными растворителями