🗊Презентация Химическая связь

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Химическая связь, слайд №1Химическая связь, слайд №2Химическая связь, слайд №3Химическая связь, слайд №4Химическая связь, слайд №5Химическая связь, слайд №6Химическая связь, слайд №7Химическая связь, слайд №8Химическая связь, слайд №9Химическая связь, слайд №10Химическая связь, слайд №11Химическая связь, слайд №12Химическая связь, слайд №13Химическая связь, слайд №14Химическая связь, слайд №15Химическая связь, слайд №16Химическая связь, слайд №17Химическая связь, слайд №18Химическая связь, слайд №19Химическая связь, слайд №20Химическая связь, слайд №21Химическая связь, слайд №22Химическая связь, слайд №23Химическая связь, слайд №24Химическая связь, слайд №25Химическая связь, слайд №26
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическая связь. Доклад-сообщение содержит 26 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Тема 4. Химическая связь 4.1. Природа химической связи
Описание слайда:
Тема 4. Химическая связь 4.1. Природа химической связи

Слайд 2


Химическая связь, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Современная теория химической связи ( Г. Льюис, 1916) Возникновение химической связи обусловле-но стремлением атомов элементов к «элек-тронному октету» - электронной конфигура-ции ближайшего инертного газа. При достраивании электронных оболочек происходит перераспределение электронной плотности (электронов) между двумя или нес-колькими центрами (атомами элементов) и возникновение общей для этих центров облас-ти повышенной электронной плотности, ко-торая притягивается к соответствующим центрам и удерживает их друг с другом.
Описание слайда:
Современная теория химической связи ( Г. Льюис, 1916) Возникновение химической связи обусловле-но стремлением атомов элементов к «элек-тронному октету» - электронной конфигура-ции ближайшего инертного газа. При достраивании электронных оболочек происходит перераспределение электронной плотности (электронов) между двумя или нес-колькими центрами (атомами элементов) и возникновение общей для этих центров облас-ти повышенной электронной плотности, ко-торая притягивается к соответствующим центрам и удерживает их друг с другом.

Слайд 4


Химическая связь, слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


Современная теория химической связи базируется на трех основных методах: метод валентных связей описывает химическую связь чисто качественно, трактуя образование ее как возник-новение общей пары электронов метод молекулярных орбиталей описывает химическую связь количественно; базируется на рассмотренных нами принципах построения электронных орбиталей (принцип запрета Паули, принцип минимальной энергии, правило Гунда) метод отталкивания электронных пар (метод валентных углов) позволяет получить представление о простран-ственной конфигурации молекул
Описание слайда:
Современная теория химической связи базируется на трех основных методах: метод валентных связей описывает химическую связь чисто качественно, трактуя образование ее как возник-новение общей пары электронов метод молекулярных орбиталей описывает химическую связь количественно; базируется на рассмотренных нами принципах построения электронных орбиталей (принцип запрета Паули, принцип минимальной энергии, правило Гунда) метод отталкивания электронных пар (метод валентных углов) позволяет получить представление о простран-ственной конфигурации молекул

Слайд 6


4.2. Типы химических связей Тип химической связи определяется характером распре-деления делокализованной электронной плотности меж-ду центрами образующих связь атомов Относительная электроотрицательность (χ) – это способность атома элемента оттягивать на себя электроны, осуществляющие химическую связь По Полингу: F……..O………..Ti………………Li……Cs 4,1…..3,5………1,32……………1.01…0,86
Описание слайда:
4.2. Типы химических связей Тип химической связи определяется характером распре-деления делокализованной электронной плотности меж-ду центрами образующих связь атомов Относительная электроотрицательность (χ) – это способность атома элемента оттягивать на себя электроны, осуществляющие химическую связь По Полингу: F……..O………..Ti………………Li……Cs 4,1…..3,5………1,32……………1.01…0,86

Слайд 7


Химическая связь, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Электроны, принимающие участие в образовании связи называются валентными. Na 1s22s22p63s1 Mg 1s22s22p6 3s2 O 1s22s22p4 As 1s22s22p63s23p64s23d104p3
Описание слайда:
Электроны, принимающие участие в образовании связи называются валентными. Na 1s22s22p63s1 Mg 1s22s22p6 3s2 O 1s22s22p4 As 1s22s22p63s23p64s23d104p3

Слайд 9


Химическая связь, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


В ряде случаев с целью увеличения валентных возмож-ностей перед образованием химической связи атом перехо-дит в «возбужденное состояние». При этом происходит «распаривание» электронов на валентном уровне. В → В* B: 2s22p1
Описание слайда:
В ряде случаев с целью увеличения валентных возмож-ностей перед образованием химической связи атом перехо-дит в «возбужденное состояние». При этом происходит «распаривание» электронов на валентном уровне. В → В* B: 2s22p1

Слайд 11


Переход электронов при «возбуждении» атома возможен только в пределах одного энергетического уровня. Независимо от порядка заполнения электронами орбиталей «распариваются» электроны только внешнего электрон-ного уровня Ti: 3d24s2
Описание слайда:
Переход электронов при «возбуждении» атома возможен только в пределах одного энергетического уровня. Независимо от порядка заполнения электронами орбиталей «распариваются» электроны только внешнего электрон-ного уровня Ti: 3d24s2

Слайд 12


Степень окисления – это условный заряд, который приоб-рел бы атом, если бы валентная пара электронов полнос-тью перешла бы атому более электроотрицательного элемента. HCl
Описание слайда:
Степень окисления – это условный заряд, который приоб-рел бы атом, если бы валентная пара электронов полнос-тью перешла бы атому более электроотрицательного элемента. HCl

Слайд 13


4.4. Параметры и свойства ковалентной связи Основные параметры ковалентной связи: 1. Длина связи l – это расстояние между яд- рами атомов, образу- ющих связь.
Описание слайда:
4.4. Параметры и свойства ковалентной связи Основные параметры ковалентной связи: 1. Длина связи l – это расстояние между яд- рами атомов, образу- ющих связь.

Слайд 14


Химическая связь, слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15


Основные свойства ковалентной связи 1. Насыщаемость: одна орбиталь атома с неспаренными электронами может принимать участие в образовании только одной связи. 2. Направленность связи обусловлена определенной ориентацией связи в пространстве
Описание слайда:
Основные свойства ковалентной связи 1. Насыщаемость: одна орбиталь атома с неспаренными электронами может принимать участие в образовании только одной связи. 2. Направленность связи обусловлена определенной ориентацией связи в пространстве

Слайд 16


Основные свойства ионной связи Ионная связь ненасыщаемая и ненаправленная
Описание слайда:
Основные свойства ионной связи Ионная связь ненасыщаемая и ненаправленная

Слайд 17


4.5. Гибридизация орбиталей. Геометрическая форма молекул В молекуле все связи, независимо от того, каким электронами они образованы, энергетически равноценны. Энергетическая равноценность химических связей объясняется тем, что их образованию может предшествовать изменение валентных орбиталей атома: исходные неравноценные атомные орбитали как бы «перемешиваясь», образуют энергетически равноценные орбитали. В молекуле BeF2 бериллий – в возбужденном состоянии: Be* 2s12p1
Описание слайда:
4.5. Гибридизация орбиталей. Геометрическая форма молекул В молекуле все связи, независимо от того, каким электронами они образованы, энергетически равноценны. Энергетическая равноценность химических связей объясняется тем, что их образованию может предшествовать изменение валентных орбиталей атома: исходные неравноценные атомные орбитали как бы «перемешиваясь», образуют энергетически равноценные орбитали. В молекуле BeF2 бериллий – в возбужденном состоянии: Be* 2s12p1

Слайд 18


При гибридизации происходит перераспределение электронной плотности, которое требует затрат энергии. В результате гибридизации электронное облако вытягивается по направлению к взаимодействующему атому , благодаря чему увеличивается его перекрывание с электронными облаками последнего. Это приводит к образованию более прочной связи и следовательно к дополнительному выделению энергии, которое компенсирует затраты энергии на гибридизацию. В гибридизации принимают участие неспаренные электроны, образующие σ-связь и неподеленные пары электронов, находящиеся на внешнем электронном уровне.
Описание слайда:
При гибридизации происходит перераспределение электронной плотности, которое требует затрат энергии. В результате гибридизации электронное облако вытягивается по направлению к взаимодействующему атому , благодаря чему увеличивается его перекрывание с электронными облаками последнего. Это приводит к образованию более прочной связи и следовательно к дополнительному выделению энергии, которое компенсирует затраты энергии на гибридизацию. В гибридизации принимают участие неспаренные электроны, образующие σ-связь и неподеленные пары электронов, находящиеся на внешнем электронном уровне.

Слайд 19


Характер гибридизации BeF2 - бериллий 2-валентный, находится в возбужденном состоянии Be …2s22p0 BF3 - бор 3-валентный, находится в возбужденном состоянии B …2s22p1,
Описание слайда:
Характер гибридизации BeF2 - бериллий 2-валентный, находится в возбужденном состоянии Be …2s22p0 BF3 - бор 3-валентный, находится в возбужденном состоянии B …2s22p1,

Слайд 20


Геометрическая форма молекул Гибридные орбитали представляют собой участки повышенной электронной плотности. Они стремятся оттолкнуться друг от друга на максимально возможный угол. Если в гибридизации орбиталей не принимают участие неподеленные пары электронов центрального атома, форма молекул соответствует приведенной в таблице и молекула неполярна.
Описание слайда:
Геометрическая форма молекул Гибридные орбитали представляют собой участки повышенной электронной плотности. Они стремятся оттолкнуться друг от друга на максимально возможный угол. Если в гибридизации орбиталей не принимают участие неподеленные пары электронов центрального атома, форма молекул соответствует приведенной в таблице и молекула неполярна.

Слайд 21


Химическая связь, слайд №21
Описание слайда:

Слайд 22


Химическая связь, слайд №22
Описание слайда:

Слайд 23


4.6. Межмолекулярные взаимодействия
Описание слайда:
4.6. Межмолекулярные взаимодействия

Слайд 24


Химическая связь, слайд №24
Описание слайда:

Слайд 25


Практическое использование вопросов, связанных с межмолекулярными взаимодействиями при добыче нефти и газа. 1. Осушка природного газа селективными растворителями
Описание слайда:
Практическое использование вопросов, связанных с межмолекулярными взаимодействиями при добыче нефти и газа. 1. Осушка природного газа селективными растворителями

Слайд 26


2. Очистка природного газа от кислых компонентов
Описание слайда:
2. Очистка природного газа от кислых компонентов

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию