🗊Презентация Строение атома

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Строение атома, слайд №1Строение атома, слайд №2Строение атома, слайд №3Строение атома, слайд №4Строение атома, слайд №5Строение атома, слайд №6Строение атома, слайд №7Строение атома, слайд №8Строение атома, слайд №9Строение атома, слайд №10Строение атома, слайд №11Строение атома, слайд №12Строение атома, слайд №13Строение атома, слайд №14Строение атома, слайд №15Строение атома, слайд №16Строение атома, слайд №17Строение атома, слайд №18Строение атома, слайд №19Строение атома, слайд №20Строение атома, слайд №21Строение атома, слайд №22Строение атома, слайд №23Строение атома, слайд №24Строение атома, слайд №25
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Строение атома. Доклад-сообщение содержит 25 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Тема 2. Строение атома 2.1. История развития представлений о строении атома
Описание слайда:
Тема 2. Строение атома 2.1. История развития представлений о строении атома

Слайд 2


Демокрит (460 - 379 г до н.э.) Создал атомистическую теорию строения вещества Создал материалистическую теорию восприятия человеком вселенной Создал гипотезу о происхождении культуры, ремесел, искусств и языка
Описание слайда:
Демокрит (460 - 379 г до н.э.) Создал атомистическую теорию строения вещества Создал материалистическую теорию восприятия человеком вселенной Создал гипотезу о происхождении культуры, ремесел, искусств и языка

Слайд 3


Дж. Дальтон (1766-1844) Открыл закон парциальных давлений газов Открыл закон кратных отношений Составил первую таблицу относительных атомных масс Создал одну из первых систем символов химических элементов Автор монографии «Новая система химической философии», в которой развита атомистическая теория строения вещества
Описание слайда:
Дж. Дальтон (1766-1844) Открыл закон парциальных давлений газов Открыл закон кратных отношений Составил первую таблицу относительных атомных масс Создал одну из первых систем символов химических элементов Автор монографии «Новая система химической философии», в которой развита атомистическая теория строения вещества

Слайд 4


Атомистическая теория строения вещества Дальтона Все вещества состоят из атомов, мельчайших частиц вещества, неделимых и неразрушимых. Все атомы данного элемента иде-нтичны как по весу, так и по хими-ческим свойствам. Атомы различ-ных веществ различны по весу и свойствам.
Описание слайда:
Атомистическая теория строения вещества Дальтона Все вещества состоят из атомов, мельчайших частиц вещества, неделимых и неразрушимых. Все атомы данного элемента иде-нтичны как по весу, так и по хими-ческим свойствам. Атомы различ-ных веществ различны по весу и свойствам.

Слайд 5


2.2.Природа электрона, протона, нейтрона. Модели атома Томпсона, Резерфорда,Бора Электрон - это материальный объект, обладающий свойствами частицы и волны. Как частица электрон обладает массой, зарядом, скоростью: me- = 1/1836 а.е.м. qe- = -1,6.10-19 Кулон, (-1) V = 3.108 м/сек Как волна электрон обладает частотой и длиной волны: λ = 2,4.10-10 м
Описание слайда:
2.2.Природа электрона, протона, нейтрона. Модели атома Томпсона, Резерфорда,Бора Электрон - это материальный объект, обладающий свойствами частицы и волны. Как частица электрон обладает массой, зарядом, скоростью: me- = 1/1836 а.е.м. qe- = -1,6.10-19 Кулон, (-1) V = 3.108 м/сек Как волна электрон обладает частотой и длиной волны: λ = 2,4.10-10 м

Слайд 6


1813 - 1834 г. Г.Дэви и М.Фарадей открыли явление электроли- тической диссоциации NaCl = Na+ + Cl-
Описание слайда:
1813 - 1834 г. Г.Дэви и М.Фарадей открыли явление электроли- тической диссоциации NaCl = Na+ + Cl-

Слайд 7


В 1903 г. Дж.Томсон предложил одну из первых моделей строения атома, получившую название «булочки с изюмом» По Томсону атом пред-ставлял собой «море положительного электри-чества» с колеблющими-ся в нем электронами. Суммарный отрицатель-ный заряд электронов атома приравнивался суммарному положитель-ному заряду.
Описание слайда:
В 1903 г. Дж.Томсон предложил одну из первых моделей строения атома, получившую название «булочки с изюмом» По Томсону атом пред-ставлял собой «море положительного электри-чества» с колеблющими-ся в нем электронами. Суммарный отрицатель-ный заряд электронов атома приравнивался суммарному положитель-ному заряду.

Слайд 8


В 1886 г. Э.Гольдштейн впервые регистрирует поток положительно заряженных лучей в вакуумной трубке Протон - материальный объект со следующими характеристиками: mp = 1 а.е.м. qp = +1,6.10-19 Кулон, (+1)
Описание слайда:
В 1886 г. Э.Гольдштейн впервые регистрирует поток положительно заряженных лучей в вакуумной трубке Протон - материальный объект со следующими характеристиками: mp = 1 а.е.м. qp = +1,6.10-19 Кулон, (+1)

Слайд 9


В 1911 г. Эрнст Резерфорд предложил первую планетарную модель атома По Резерфорду атом состоит из небольшого поло-жительно заря-женного ядра , в котором сосредо-точена вся масса атома и окружа-ющего его элек-тронного облака, радиус которого в 100000 раз превы-шает радиус ядра.
Описание слайда:
В 1911 г. Эрнст Резерфорд предложил первую планетарную модель атома По Резерфорду атом состоит из небольшого поло-жительно заря-женного ядра , в котором сосредо-точена вся масса атома и окружа-ющего его элек-тронного облака, радиус которого в 100000 раз превы-шает радиус ядра.

Слайд 10


Величина заряда ядра получила название порядкового номера элемента. Величина заряда ядра получила название порядкового номера элемента. Атомы одного элемента с разным количеством нейтронов имеют разную массу и называются изотопами. Ядро атома – это центральная его часть, которая имеет положительный заряд, равный порядковому номеру элемента, и массу, практически равную массе атома элемента. Масса ядра равна сумме масс протонов и нейтронов, входящих в его состав.
Описание слайда:
Величина заряда ядра получила название порядкового номера элемента. Величина заряда ядра получила название порядкового номера элемента. Атомы одного элемента с разным количеством нейтронов имеют разную массу и называются изотопами. Ядро атома – это центральная его часть, которая имеет положительный заряд, равный порядковому номеру элемента, и массу, практически равную массе атома элемента. Масса ядра равна сумме масс протонов и нейтронов, входящих в его состав.

Слайд 11


В 1913 г. Н.Бор предложил модель атома, учитывающую дискретность спектров излучения водорода. 1. Из бесконечного чис-ла орбит , возможных с точки зрения класси-ческой механики, до-пустимы лишь опреде-ленные дискретные орбиты, по которым электрон движется, не испуская и не поглощая энергию. 2. При переходе с одной такой орбиты на другую электрон приобретает или теряет энергию только целочисленными квантами: E2 –E1 = h
Описание слайда:
В 1913 г. Н.Бор предложил модель атома, учитывающую дискретность спектров излучения водорода. 1. Из бесконечного чис-ла орбит , возможных с точки зрения класси-ческой механики, до-пустимы лишь опреде-ленные дискретные орбиты, по которым электрон движется, не испуская и не поглощая энергию. 2. При переходе с одной такой орбиты на другую электрон приобретает или теряет энергию только целочисленными квантами: E2 –E1 = h

Слайд 12


2.3. Современная квантово-механическая модель атома. Положение электрона в атоме. В качестве модели состояния электрона в атоме принято представление об электрон-ном облаке, плотность соот-ветствующих участков кото-рого пропорциональна веро-ятности нахождения там элек-трона. Область максимальной вероятности пребывания электрона в атоме называ-ется орбиталью.
Описание слайда:
2.3. Современная квантово-механическая модель атома. Положение электрона в атоме. В качестве модели состояния электрона в атоме принято представление об электрон-ном облаке, плотность соот-ветствующих участков кото-рого пропорциональна веро-ятности нахождения там элек-трона. Область максимальной вероятности пребывания электрона в атоме называ-ется орбиталью.

Слайд 13


В 1926 г. Шредингер предложил математическую модель , описывающую положение электронов в атоме. d2ψ/dx 2 + d2ψ/dy 2 + d2ψ/dz 2 + (8πme/h)[E-V(x,y,z)] V(x,y,z) = 0 Каждому решению уравнения Шредингера отвечает одна электронная орбиталь, которая определяет энергию и распределение электрона в пространстве. Для решения уравнения Шредингера приходится ввести три постоянные: n, l и m, которые получили название квантовых чисел. Каждому набору квантовых чисел соответствует одно решение уравнения Шредингера и соответственно одна орбиталь.
Описание слайда:
В 1926 г. Шредингер предложил математическую модель , описывающую положение электронов в атоме. d2ψ/dx 2 + d2ψ/dy 2 + d2ψ/dz 2 + (8πme/h)[E-V(x,y,z)] V(x,y,z) = 0 Каждому решению уравнения Шредингера отвечает одна электронная орбиталь, которая определяет энергию и распределение электрона в пространстве. Для решения уравнения Шредингера приходится ввести три постоянные: n, l и m, которые получили название квантовых чисел. Каждому набору квантовых чисел соответствует одно решение уравнения Шредингера и соответственно одна орбиталь.

Слайд 14


Энергетическая диаграмма электронов в атоме
Описание слайда:
Энергетическая диаграмма электронов в атоме

Слайд 15


l – орбитальное квантовое число, определяет форму электронного облака. Принимает значения положительных целых чисел от 0 до n-1.
Описание слайда:
l – орбитальное квантовое число, определяет форму электронного облака. Принимает значения положительных целых чисел от 0 до n-1.

Слайд 16


m – магнитное квантовое число, характеризует разрешенные ориентации электронного облака в пространстве (его положение). Принимает целочисленные значения в пределах от –l до +l включительно.
Описание слайда:
m – магнитное квантовое число, характеризует разрешенные ориентации электронного облака в пространстве (его положение). Принимает целочисленные значения в пределах от –l до +l включительно.

Слайд 17


s- спиновое квантовое число. При каждом заданном значении m спиновое квантовое число имеет всего два разрешенных значения: + ½ и - ½. Оно указывает, что электрон, находящийся на какой-либо орбитали, может характеризоваться одним из двух противоположных направлений вращения вокруг собственной оси.
Описание слайда:
s- спиновое квантовое число. При каждом заданном значении m спиновое квантовое число имеет всего два разрешенных значения: + ½ и - ½. Оно указывает, что электрон, находящийся на какой-либо орбитали, может характеризоваться одним из двух противоположных направлений вращения вокруг собственной оси.

Слайд 18


Принципы построения электронных орбиталей Принцип запрета Паули: в атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковым набором всех четырех квантовых чисел
Описание слайда:
Принципы построения электронных орбиталей Принцип запрета Паули: в атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковым набором всех четырех квантовых чисел

Слайд 19


Строение атома, слайд №19
Описание слайда:

Слайд 20


Принцип минимальной энергии: орбитали заполняются электронами в порядке возрастания энергии Правила Клечковского: 1. Атомные орбитали заполняются электронами в порядке последовательного увеличения суммы n+l 2. При одинаковом значении этой суммы заполнение отдельных подуровней происходит от меньшего значения n к большему ( в порядке последовательного возрастания n).
Описание слайда:
Принцип минимальной энергии: орбитали заполняются электронами в порядке возрастания энергии Правила Клечковского: 1. Атомные орбитали заполняются электронами в порядке последовательного увеличения суммы n+l 2. При одинаковом значении этой суммы заполнение отдельных подуровней происходит от меньшего значения n к большему ( в порядке последовательного возрастания n).

Слайд 21


Принцип максимальной мультиплетности (правило Гунда): устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов на одинаковых орбиталях, при котором абсолютное значение суммы спиновых квантовых чисел максимально
Описание слайда:
Принцип максимальной мультиплетности (правило Гунда): устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов на одинаковых орбиталях, при котором абсолютное значение суммы спиновых квантовых чисел максимально

Слайд 22


Дифференцирующим называется электрон, который отличает электронную оболочку данного элемента от электронной оболочки предыдущего элемента в таблице Менделеева 1-ый период
Описание слайда:
Дифференцирующим называется электрон, который отличает электронную оболочку данного элемента от электронной оболочки предыдущего элемента в таблице Менделеева 1-ый период

Слайд 23


2-ой период
Описание слайда:
2-ой период

Слайд 24


Строение атома, слайд №24
Описание слайда:

Слайд 25


Если дифференцирующий электрон находится на s-подуровне, то соот-ветствующие элементы называются s-элементами, если на р-подуровне. – р-элементами, если на d-подуровне – d- элементами, если на f-подуровне, - f – элементами.
Описание слайда:
Если дифференцирующий электрон находится на s-подуровне, то соот-ветствующие элементы называются s-элементами, если на р-подуровне. – р-элементами, если на d-подуровне – d- элементами, если на f-подуровне, - f – элементами.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию